1樓：匿名使用者
臭氧分子結構呈v形。
oo. .o：
這三個氧原子採取sp2雜化。
中心氧原子1個sp2雜化軌道為孤對電子佔據槐譁碼，另外2個未成對電子則分別與兩旁氧原子的sp2雜化軌道上未成對電子形成2個（sp2-sp3）希格瑪鍵。中心氧原子未參與雜化的p軌道上的一對電子，與兩旁氧原子蘆枯未參與雜化的p軌道上各1個原子互相平行，彼此重疊形成垂直的三中心四電子大π鍵。
就是中間那四個點鉛哪）。這個π鍵是離域π鍵。
不固定在兩原子之間。
2樓：匿名使用者
o3的結構不是高中的內容， 除非是競賽的才需要認悄盯識。
這個結構不能用一般的價鍵理論來解釋譽模，中心o原子慶運緩採取sp2雜化， 與另外兩個o原子形成共價鍵， 3個o原子都有相互平行且垂直於分子平面的p軌道， 側面重疊形成大π鍵， π3-4，
3樓：匿名使用者
其中有乙個大π建，中間乙個氧原子提供兩個電子，兩邊的氧原子各提供乙個。
4樓：匿名使用者
是v型結構不錯，電子式？（表示不容易），滿衡寬足8電子結構，靠價電子組成共價鍵。
你可笑鋒以去查下價電子的相關資料，就明白咐公升亮了。
臭氧的化學式
5樓：至東深晴
臭氧的化學式是o₃。
臭氧是氧元素的一種同素異形體。有魚腥氣味的淡藍色氣體。臭氧有強氧化性，是比氧氣更強的氧化劑，可在較低溫度下發生氧化反應，如能將銀氧化成過氧化銀搜脊，將硫化鉛氧化成硫酸鉛、跟碘化鉀反應生成碘。
松節油、煤氣等在臭氧中能自燃。有水存在時臭氧是一種強力漂白劑。跟不飽和有機化合物在低溫下也容易生成臭氧化物。
用作強氧化劑，漂白劑、皮毛脫臭劑、空氣淨化劑，消毒殺菌劑，飲用水的消毒脫臭。在化工生產中可用臭氧代替許多催化氧化或高溫氧化，簡化生產工藝並提高生產率。液態臭氧還可用作火箭燃料的氧化劑。
臭氧的危害。
1.對流層臭氧汙染。
全球臭氧約有90%集中在平流層，另外10%在對流層。臭氧是平流層中天然大氣最關鍵的組分，臭氧濃度的峰值出現在距地面10～25km處。平流層中的臭氧可吸收短波紫外輻射，減世仿滲少對人類和動植物的傷害，是地球生命物質的保護傘。
對流層臭氧的存在不僅會影響大氣氧化性，而且由於臭氧的強氧化性，能參與多種大氣汙染物的化學轉化過程，並對人類、生態系統、城市建設等造成傷害。
2.對人體危害。
國際環境空氣質素標準提出，人在乙個小時內可接受臭氧大亂的極限濃度是260μg/m3。 在320μg/m3臭氧環境中活動1h就會引起咳嗽、呼吸困難及肺功能下降。臭氧還能參與生物體中的不飽和脂肪酸、氨基及其他蛋白質反應，使長時間直接接觸高濃度臭氧的人出現疲乏、咳嗽、胸悶胸痛、**起皺、噁心頭痛、脈搏加速、記憶力衰退、視力下降等症狀。
3.其他危害。
臭氧也會使植物葉子變黃甚至枯萎，對植物造成損害，甚至造成農林植物的減產、經濟效益下降等。臭氧能夠較快地與室內的建築材料（如乳膠塗料等表面塗層）、居家用品（如軟木器具、地毯等）、絲、棉花、醋酸纖維素、 尼龍和聚酯的製成品中含不飽和碳碳鍵的有機化合物（包括橡膠、 苯乙烯、不飽和脂肪酸及其酯類）發生反應，從而造成染料褪色、**影象層脫色、輪胎老化等。
臭氧的化學式
6樓：鯊魚星小遊戲
化學式是o3。臭氧是氧氣的一種同素異形體，化學式是o3，式量，有魚腥氣味的淡藍色氣體。臭氧有強氧化性，是比氧氣更強的氧化劑，可在較低溫度下發生氧化反應，如能將銀氧化成過氧化銀，將硫化鉛氧化成硫酸鉛、跟碘化鉀反應搜森生成碘。
松節油、煤氣等在臭氧中能自燃。
臭氧的主要分佈臭氧主要分佈在10~50km高度的平流層大氣中，極大值在20~30km高度之間。在常溫常壓下，穩定性較差，可自行分解為氧氣。臭氧具有青草的味道，吸入少量對人體有益，吸入過量對人世友畝體健康有一定危害。
不可燃，純淨物。氧氣通過電擊可變為臭氧告數。
7樓：懂懂
o3，乙個臭氧分子由三個氧原子構成。
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