1樓：匿名使用者
實驗用品。大燒杯（500 ml）、小族含燒杯（100 ml）、溫度計、量筒（50 ml）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒。
mol/l 鹽酸、 mol/l naoh溶液。
q=mcδt�
q:中和反應放出的熱量。
m：反應混合冊閉液的質量。
c：反應混合液的比熱容。
t：反應前後溶液溫度的差值。
1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然後再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒兆姿笑通過。
2.用乙個量筒最取50 ml mol/l鹽酸，倒入小燒杯中，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然後把溫度計上的酸用水沖洗乾淨。
3.用另乙個量筒量取50 ml mol/l naoh溶液，並用溫度計測量naoh溶液的溫度，記入下表。
4.把溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，並把量筒中的naoh溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，並準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入**。
5.重複實驗兩次，取測量所得資料的平均值作為計算依據。
2樓：匿名使用者
不妨參考一下《大學化學實驗》
如何測定中和熱？
3樓：在鳳陽山跳現代舞的雪梨
q=mcδt
q:中和反應放出的熱量。
m：反應混合液的質量。
c：反應混合液的比熱容。
t：反應前後溶液溫度的差值。
中和熱是以生成1 mol h2o所放出的熱量來測定的，因此書寫它們的熱化學方程式時，應以生成1 mol水為標準來配平其餘物質的化學計量數。
在稀溶液中酸鹼中和生成1mol水的反應熱。
一元強酸與仔冊強鹼的中和熱約為，與酸鹼種類無關，因為這實際上是1molh⁺與1moloh⁻反應生成1molh₂o的反應熱。
弱酸、弱鹼以及多元酸鹼的中和熱，因有電離熱的影響，不是定值。
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