1樓：頻採珊逢津
不是的。焓是乙個狀態函式，也就是說，系統的如族狀態一定，焓的值就定了。
焓的定義式（物理意義）是這樣的：h=u+pv焓=流動內能+推動功]
其中u表示熱力學能，也稱為內能(internalenergy)，即系統內部的所有能量；
p是系統的壓力(pressure)，渣燃弊v是系統的體積(volume)
而焓變。是生成物與反應物的焓值。
差。作為乙個描述系統狀態的狀態函式，焓變沒段仿有明確的物理意義。
h(焓變)表示的是系統發生乙個過程的焓的增量。
h=δu+δ（pv）所以焓變多用於開口系的分析，既有物質又有能量交換的體系。
確切的講鍵能。
的變化只是內能變化的一部分，當然不是焓變，但初高中課本上好像沒有區分啊。
2樓：示靜白尤晟
不一定。焓不能直接測得，但是它在化學反應過程中發生的能量變化是能被測定的。這個量就是放熱反應中放出的熱量或吸熱反應中吸收的熱量，叫做反應熱，通常也就是指頌枯焓變。
反應熱與焓變一般是相等的。但在某殲閉些條件下焓變與反應熱的值並不相等，例如，如果反應中物質的能量變化有部分野改洞轉化為電能、光能等其他形式的能時，焓變與反應熱就不相等。
焓變的定義是什麼?
3樓：生活玲玲
焓變的定義是：核悉焓（hán）變(enthalpy changes)即物體焓的變化量。 焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，即熱函：
乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和(enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。
焓變是生成物與反應物的焓值。
差。作為乙個描述系統狀態的狀態函式，焓變沒有明確的物理意義。
反應熱和焓變焓是與內能有關的物理量。
反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△h）決定。
在化學反應過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應的熱量）來表示，叫反應熱，又稱「焓變」改行乎帶遊，符號用△h表示，單位一般採用kj/mol。
焓變是什麼，反應熱是什麼？
4樓：白雪忘冬
1、歷簡緩從巨集觀角度：焓變（△h）：δh=h生成物－h反應物（巨集觀），其中：
h生成物表示生成物的焓的總量；h反應物表示反應物的焓的總量；δh為「+」表示吸熱反應，δh為「－」表示放熱反應。
2、從微觀角度：δh=e吸收－e放咐笑出 （微觀），其中：e吸收表示反應物斷鍵時吸收的總能量，e放出表示生成物成鍵時放出的總能量；δh為「+」表示吸熱反應，δh為「－」表示放熱反應。
常用計算方法：
1）根據熱化學方程式。
進行計算：焓變與反應物各物質的物質的量。
成正比；2）根據反應物和生成物的總焓計算：δh=h（反應產物）－h（反應物）；
3）依據反應物化學鍵。
斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：δh=反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量；
4）根據蓋斯定律。
的計算；5）根據比熱。
公式求算：q=－c·m·δt。
反應焓變是什麼意思？
5樓：白雪忘冬
1、歷簡緩從巨集觀角度：焓變（△h）：δh=h生成物－h反應物（巨集觀），其中：
h生成物表示生成物的焓的總量；h反應物表示反應物的焓的總量；δh為「+」表示吸熱反應，δh為「－」表示放熱反應。
2、從微觀角度：δh=e吸收－e放咐笑出 （微觀），其中：e吸收表示反應物斷鍵時吸收的總能量，e放出表示生成物成鍵時放出的總能量；δh為「+」表示吸熱反應，δh為「－」表示放熱反應。
常用計算方法：
1）根據熱化學方程式。
進行計算：焓變與反應物各物質的物質的量。
成正比；2）根據反應物和生成物的總焓計算：δh=h（反應產物）－h（反應物）；
3）依據反應物化學鍵。
斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：δh=反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量；
4）根據蓋斯定律。
的計算；5）根據比熱。
公式求算：q=－c·m·δt。
焓變與反應熱的關係
6樓：信必鑫服務平臺
焓變就是恆壓反應熱，如乙個化學反應在標況下答碧開始進行，反應完全後又回到標況下，整個過程的反應熱就是焓變，因此焓變是一種特殊的反應熱。
焓變是某一反應中生成物與反應物焓值的差；反應熱是某一反應過程中吸收或者放出的熱量。在恆溫和恆壓條件下，乙個化學反應的反應熱被稱為這個反應的焓變，也就是說在這樣的條件下，焓變核反應熱是一致的。
這裡的恆溫恆壓是指初始時的溫歷磨度和壓強與終了時測定時的溫度和壓強。符號，：△h ，△h >0表示反應吸熱；△h <0表示反應放熱。
焓變是反應熱還是熱效應？
7樓：教育小百科達人
焓變和反應熱的區別：
1 當系統發生了化學反應。
之後，使反應產物的溫度回到反應前始態的溫度，系統放出或吸收的熱量就稱為該反應的熱效應，簡稱反應熱，用q表示。
2 q與過程有關，不是狀態函式，即使始末狀態相同，只要過程不同（如等壓過程和等容過程），q值就不同。
3 焓是熱力學。
中表示物質系統能量的乙個狀態函式，用符號h表示，h=u+pv。行頃滲焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。
4 焓是狀態函式，它的值只與狀態有關而與過程無關。
什麼是焓變、反應熱？
8樓：北極雪
一、關係：焓變包含於反應熱。
包含於熱效應，就相當於熱效應是最大的集合。焓是與內能有關的物理量。
反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值。
差即焓變（△h）決定。等壓條件下的 反應熱等於焓變。公式為：
放熱：焓變 = 反應熱 < 0吸熱：焓變 = 反應熱 > 0。
在相同條件下，焓變和反應熱大小相同，放熱時，焓變為負數，反應熱為正數；吸熱時，焓變為正數，反應熱為負數。
二、區別：1、化學反應。
中不僅存在著「物質變化」，還存在著「能量變化」，這種變化不僅以熱能的形式體現出來，還可以以光、電等形式表現。
2、如果反應物所具有的總能量高於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，就有部分能量以熱的形式釋放出來，稱為放熱反應。
如果反應物所具有的總能量低於生成物所具有亮團的總能量，那麼在發生化學反應時，反應物就需要吸收能量，才能轉化為生成物。
乙個化學反應是放熱敬此橘還是吸熱取決於所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小，若斷鍵吸收扒知的總能量小於形成新鍵釋放的總能量，則為放熱反應；斷鍵吸收的總能量大於形成新鍵釋放的總能量，則為吸熱反應。
3、焓是與內能有關的物理量，在敞口容器中（即恆壓條件下）焓變與反應熱相同。
高二化學熱反應方程式中焓變值變化的問題
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