從乙個離子反應從而確定相對的化學方程式答案是不唯一嗎？
1樓：說車兔兔
是不唯一的，例如氫離子和氫氧根離子結合生成水的離子反應，可以確定出的化學方程式不止乙個，絕大多戚伍數可溶性的酸和鹼的反應，只公升譁要沒有沉澱或者水產生，都可以用這個來吵仔行表示，所以不唯一。
2樓：上弦月涼
是的，乙個離子方程式對應的化學方程式不唯一。
比如簡做頃殲單的酸鹼中和反應，離子方程純衝式為乎遊：h+ +oh- =h2o
但它可以是鹽酸和氫氧化鈉的反應：hcl +naoh＝nacl +h2o
也可以是硫酸和氫氧化鉀的反應：h2so4 +2koh＝k2so4 + 2h2o
3樓：網友
這是正確的。乙個離子反應對應的化學方程式不是唯一的。段陸帶舉例來說，氫離子和氫氧根離子結合產生水的離子反應。
它可以對應握蘆的化學反應悉態方程式就有很多。例如鹽酸和氫氧化鈉的反應。例如鹽酸和氫氧化鋇的反應。
硫酸和氫氧化鈉的反應等等。
4樓：硫酸不氫鈉
是的，離子反應表示的是一類反應，但並不是特定反應，比如說鹽酸基慎山和孝埋氫氧化鈉的反應，以及硫酸和氫氧化鉀的反應，這兩個化學方程式搏中是不一樣的，但是他們書寫的離子方程式是一致的。
5樓：智駿英
離子反應可以代表同行一型別的一類反應，從乙個離子反應從而確定相對的化學方程式答案是不唯一的。
6樓：左右也
是不唯一的。
如離子反應 h⁺ ＋oh⁻ ＝h₂o ，相對的化學方程式有：
hcl＋naoh＝nacl＋h₂o
h₂so₄ ＋液搜2koh ＝k₂so₄ ＋2h₂鬧滑歷o…讓敬。
7樓：
大多數是不唯一的，也有少部分是唯一的。
例如 h⁺ +oh⁻ =h₂野察o
對應的化學睜脊弊方程式可以是。
1）hcl + naoh = nacl + h₂o悉族2）hcl + koh = kcl + h₂o3）hno₃ +naoh = nano₃ +h₂o4）h₂so₄ +2naoh
na₂so₄ +2h₂o等等。
寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式
8樓：零格格藤載
1、cucl2+2naoh=cu(oh)2↓+2nacl2、naoh+hcl=nacl+h2o
hcl+caco3=cacl2+h2o+co2↑4、式子不對。
5、cucl2+fe=fecl2+cu(這是乙個鐵置換銅的反應，符合氧化還原反應的規則，是可以實現的)
下列離子方程式中。只能表示乙個化學反應的是？
9樓：
1.可以是碳酸鈉與鹽酸，也可以是碳酸鈉與硫酸，所以，錯。
2.可以是氫氧化鋇和硫酸，也可以是氫氧化鈉與硫酸氫鈉，也錯。
3.可以是硝酸銀和氯化鈉，也可以使硝酸銀和氯化鋇，依舊錯。
4.可以是鐵和氯化銅，也可以是鐵和硫酸銅，仍然錯。
那麼5肯定是對的。
這個題挺老的，最快的方法是排除，每個選項舉兩個反例就成了。
還有疑問的話請追問。
希望對你有幫助………
10樓：破天de一劍
主要是5的反應物寫成化學式 不是離子式 其他都可以加入其他離子。
如2 可以是 bacl2 +naoh +h2so4 的反應。
離子反應方程式是否一定能夠表示一類反應？ 不是，則舉出反例。
11樓：網友
1、離子反應肯定不是化合反應。
2、離子反應可以是。
置換反應：謹陵拆fe + cu2+ =fe2+ +cu複分解反應：（這個例子就祥棗汪顫很多了）
氧化還原反應：（如前面的置換反應）
所以離子反應不能夠代表一類反應。
12樓：網友
你得保證液體裡面的一定是離子，比如nacl，這些都是強電解質，是能完全電離的，但是有很多東西，比老氏如可溶有機物，都沒辦法電離，還有弱電解質，也沒辦法完全電離，但鋒源會不會發生反映呢，恐怕也會的，不然鹼性物質怎麼跟酚酞生銀含態成絡合物？
13樓：帳號已登出
不是 可以使化合 復。
只能表示乙個化學反應的離子方程式是
14樓：網友
選只能代表baco3與2ch3cooh反應，方程式已經寫出。
b.可以代表bacl2和naoh的混合溶液與h2so4的反應。
c.可以代表ch3cooh與koh、naoh反應。
d.可以代表fecl3或fe2(so4)3與氨水反應。
15樓：幽
ab、氫氧化鋇與硫酸氫鈉物質的量按1:2反應時也可以；
c、氫氧化鈉、氫氧化鋇與醋酸反應都可以；
d、硫酸鐵、氯化鐵與一水合氨反應都可以用此離子方程式。
16樓：網友
選aa的反應物都確定了的。
b可以是氫氧化鋇和硫酸或者是硫酸氫鈉反應。
c的鹼可以是好多種。
d可以是氯化鐵或者硫酸鐵等等。
只有a是唯一確定的乙個離子方程式。
17樓：網友
選擇 可以是ba(oh)2+h2so4、ba(oh)2+nahso4等，c可以是 ch3cooh＋naoh、 ch3cooh＋koh等，d可以是d fecl3＋ fe(no3)3＋等。
只能表示乙個化學反應的離子方程式是（ ）
18樓：捷列夫
這個題沒有正確答案。
c項可以表示：
1、 h2so4+ba(oh)2=baso4（沉澱）+2h2o2、 2nahso4+ba(oh)2=baso4（沉澱）+na2so4+2h2o
寫出下列離子方程式相對應的化學方程式
19樓：匿名使用者
因為從題可以知道，這是開放性的題目，但依照我們現在所學的知識來說， 就要聯想到課本所學的。第一題：以為由cu2+和2oh-可以知道， 它們是強電解質，即乙個強鹽乙個是強鹼，而可以和銅複分解反應的鹼（以現在所學）只有naohcuso4+2naoh=cu(oh)2 +na2so4第二題：
這個簡單 ， 中和反應， 只要是強酸和強鹼反應就行了。 hcl+naoh=nacl + h2o這是初三學習在實驗室製造co2 的方法：即 稀鹽酸 + 碳酸鈣2 hcl+caco3= cacl2+h2o+co2這個相對來說較難，因為有題目可知，複分解反應完後，生成物一定有乙個可溶性鹽，並且離子左右可以抵消。
而且反應物中要有酸和碳酸根離子， 從而可以想到反應物應該是：稀鹽酸和碳酸鈉 hcl+naco3= nacl+h2o+co2這個是從反應物和生成物來看都有單質，那麼這應該是置換反應置換反應中有cu 和 fe的也只有下面這個了。 cuso4+fe=feso4+cu
20樓：匿名使用者
由離子方程式寫化學方程式不能光靠拼的，要考慮到各個離子在同一溶液中的共存問題，比如說第一道題，cu2+ 2oh- cu(oh)2沉澱，能與銅離子結合成溶液的陰離子很多，比如硫酸根、硝酸根等，能與氫氧根結合的金屬也有很多，比如鋇離子、鈉離子等，但鋇離子與硫酸根離子反應也生成硫酸鋇白色沉澱，該離子反應方程式就變成cu2+ so4 2- +be2+ +2oh-=cu(oh)2+beso4 但如果是硝酸銅和氫氧化鋇就不同了，離子方程式就是cu2+ 2oh- cu(oh)2沉澱了。其他題的分析就和上面一樣了，只要把離子共存問題弄明白了，這型別題就懂了。我把答案告訴你，你自己按上面的方法分析一下，不懂再問。
1）cuso4+2naoh =cu(oh)2沉澱+naso4（2）hcl+naoh=nacl+h2o（3）2hcl+caco3=cacl2 +h2o+co2（4）cuso4+fe=feso4+cu注意 第一：這型別題不僅要考慮到離子共存問題，還要考慮到寫出的化學方程式所得到的離子方程式和題上的離子方程式是否相同，檢查的方法就是把寫出的方程式轉化為離子方程式，這個你會了。 第二：
這型別題沒有固定答案，只要符合條件的就行。
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