1樓：網友
同意"：pinggoo - 童生 一級"的答案！符合化學書上說的！也就是迴歸教材！
jy00405120 - 試用期 一級"說的過於複雜！沒有那麼麻煩的！
2樓：網友
水煤氣是h2o,co,h2的混合物，它是用水蒸氣通過灼熱的炭來製取的，反應有c+h2o=co+h2.
大氣中氧氣的含量白天高，因為白天植物進行光合作用，晚上進行呼吸作用。
請教兩道化學題！
3樓：匿名使用者
1.常溫下，某溶液中，若c(h+)/c(oh-)=10的負八次方，該溶液中由水電離出的c(h+)=
2.現取鋁鎂合金mg與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產物只有no），向反應後的混合溶液中滴加bmol/lnaoh溶液，當滴加到vml時，得到沉澱質量恰好為最大值ng，則：
沉澱中氫氧根的質量為？
恰好溶解後溶液中的硝酸根的物質的量為？
反應過程中轉移的電子數是？
生成no氣體的體積？
與合金反應的硝酸的物質的量為？
1、因為：c(h+)/c(oh-)=10^-8
c(h+)*c(oh-)=10^-14
兩式相乘得：c(h+)^2=10^-22
c(h+)=10^-11
c(oh-)=10^-3
故該溶液顯弱鹼性，是加入弱鹼所致還是加入強鹼弱酸鹽所致不清楚，可以分兩種情況：
加弱鹼所致：水的電離被抑制，水電離出的氫離子就是溶液中的氫離子，即水電離出的c(h+)=10^-11mol/l
加強鹼弱酸鹽所致：水的電離被促進，水電離出的氫離子和氫氧根離子一樣多，只是一部分被酸根結合了。即水電離出的c(h+)=10^-3mol/l
2、產生的沉澱量最大，即生成氫氧化鎂和強氧化呂沉澱，又是簽好恰好反應，所以沉澱中的氫氧根量和加入的強氧化鈉中的一樣多，故為：bv/1000mol
根據電荷守恆，金屬全部溶解後所需的硝酸根和全部沉澱所需的氫氧根一樣多，故硝酸根的物質的量為：bv/1000mol
金屬轉移的電子數和與之結合的氫氧根的量也是一樣多，故轉移的電子書為：bv/1000mol
生成的no的物質的量為：(bv/1000)/3=bv/3000mol，所以標況下的體積為（
與合金反應的硝酸的物質的量分為兩部分，酸根一部分，no一部分，故總量為：bv/1000+bv/3000=4bv/3000mol
請教兩道化學題！
4樓：匿名使用者
1.解：a為cucl2；b為cu(oh)2；c為cus；d為溶於水後水合銅離子，呈淺藍色；在氯化銅溶液中加入naoh溶液可得淺藍色cu(oh)2沉澱，cu(oh)2能溶於鹽酸，也能溶於氨水生成銅氨配離子。
cucl2溶液中通入h2s,有黑色cus沉澱生成，cus難溶於鹽酸而溶於熱濃hno3中。cucl2溶液中加入ba(no)3溶液，無沉澱生成，加入agno溶液時有白色agcl沉澱生成，agcl也溶於氨水生成銀氨離子。有關反應：
cu2+＋2oh- →cu(oh)2↓cu(oh)2＋2h+ →cu2+＋2 h2ocu2+＋h2s → cus↓＋2h+3cus＋8hno3 → 3cu(no3)2＋3s↓＋2no↑＋4h2o ag+ ＋cl- →agcl↓ ag(nh3)2oh +kbr = agbr↓ +koh + 2nh3 ↑ agbr +2 na2s2o3 = na3[ag(s2o3)2] +nabr （分步反應：agbr + na2s2o3 → na[ag(s2o3)]+nabr na[ag(s2o3)] na2s2o3 → na3[ag(s2o3)2] ）
na3[ag(s2o3)2] +kcl = agcl↓ +na2s2o3+knas2o3
agcl + 2kcn = k[ag(cn)2] +kcl2k[ag(cn)2] +na2s = ag2s↓ +2kcn + 2nacn
這兩道題求解 有兩道化學題求解
混合後由於反應 hcl naoh nacl h2o 生成部分水，所以相當於水的質量增加了，我們可以這樣理解，也就是溶液中本來只有鹽酸溶液中得水和氫氧化鈉溶液中的水，現在又有了酸鹼中和後的水。質量守恆定律應用的條件要搞清楚，是化學反應前後，針對化學反應而言。這裡反應不消耗水。並不是說只有前面消耗後面生...
請幫忙解答這道化學題
電解硫酸銅時 陽極氫氧根失電子生成氧氣 陰極銅離子得電子變成單質銅 題中說加0.1膜氫氧化銅恢復原濃度說明有0.1膜銅離子放電 1膜銅失去2膜電子 0.1膜銅離子失去0.2膜電子 電子的轉移是氫氧跟把電子給了銅離子 所以原題有誤 應選b 寫出硫酸銅電解方程,它的電解是水與硫酸銅生成cu o2 硫酸....
必修一化學兩道選擇，求詳解，兩道高一化學題求詳解
10.a中al3 會與oh 反應 b中fe3 會與i 發生氧化還原反應 c中ca2 會與co32 反應 d中無反應 所以選d 14據題意可知cl2先氧化h2so3，再氧化hbr。所以h2so3已經全部反應，假設它們本來均為cmol l。則0.1c 2 0.1c 2 0.01 2 電子轉移守恆 解得c...