1樓：焦錫茂
1)**反應物i^-與s2o8^2-的濃度對反應速率的影響。
2) s3)a 4)反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)
分析：(1)由**的欄目設定(濃度、時間的變化)可以推測實驗的目的是研究濃度對反應速率的影響。
2)由表中資料進行分析可知，實驗⑤的反應速率應是實驗①的3倍，所以t1=。
3)溫度對反應速率影響的一般規律是：溫度公升高，反應速率增大，所以③組資料的顯色時間小於 s。
4)由5組資料的關係可以得出顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比(即反應速率與反應物起始濃度乘積成正比。
希望我的能對你學習有幫助！
2樓：築夢星辰
1)**反應物的不同濃度對顯色時間的影響。
2）t1用反應速率來衡量，而反應速率與濃度的n次方有關，這個和反應級數有關。當然，也有取巧的地方，對比上表資料，可以發現，各次實驗的濃度乘積之比與顯色時間成反比，因此，t1=88/3=。
3）溫度公升高，反應速度提高，顯色時間變短，且溫度對反應速率的影響是挺大的，大於2倍，因此，最後的顯色時間為＜22s。
「碘鍾」實驗中，3i－＋s2o42－的反應速率可以用i3－與加入的澱粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速
3樓：玄武水瓶星
因反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比），由①⑤中資料可列關係：顯色時間t2＝ s，公升高溫度，反應速率加快，故顯色時間t2<。
「碘鍾」實驗中22．（8分） 「碘鍾」實驗中，3i－＋s2o42－的反應速率可以用i3－與加入的澱粉溶液顯藍色的
4樓：網友
題目：「碘鍾」實驗中，3i－＋s2o42－的反應速率可以用i3－與加入的澱粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某**性學習小組在20℃進行實驗，得到的資料如下表：
實驗編號 ①
c（i－）/mol•l－
c（so42－）/mol•l－
t /s t2
1）該實驗的目的是 。
2）顯色時間t2＝ 。
3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的範圍為 （填字母）
a．< b． c．＞ d．資料不足，無法判斷。
答案：（1）研究反應物i－與s2o82－的濃度對反應速率的影響。
2）（3）a
4）反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）
5樓：網友
解：（1）圖表中的物理量是反應物濃度與時間，通過分析知，反應物的濃度與時間成反比，濃度的變化量與時間的比值為速率，所以得出反應物濃度與反應速率的關係．
故答案為：研究反應物i-與s2o82-的濃度對反應速率的影響．
2）通過分析各組資料知，反應物起始濃度乘積與時間成反比，由①、⑤列比例式， mol•l-1×：（mol•l-1×：，所以t1= s
故答案為： s
3）溫度越高，化學反應速率越快，所用時間越短，故選a．
4）通過分析知，反應物的濃度乘積與時間成反比，濃度的變化量與時間的比值為速率．
故答案為：反應速率與反應物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比。
「碘鍾」實驗中，3i-+s2o82-=i3-+2so42-的反應速率可以用i3-與加入的澱粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小
6樓：網友
（1）圖表中的物理量是反應物濃度與時間，通過分析知，反應物的濃度與時間成反比，濃度的變化量與時間的比值為速率，所以得出反應物濃度與反應速率的關係．
故答案為：研究反應物i-與s2o8
的濃度對反應速率的影響．
2）通過分析各組資料知，反應物起始濃度乘積與時間成反比，由①、⑤列比例式，（ mol?l-1
l-1：（ mol?l-1
l-1=t1：，所以t1
s故答案為： s
3）溫度越高，化學反應速率越快，所用時間越短，故選a．
4）通過分析知，反應物的濃度乘積與時間成反比，濃度的變化量與時間的比值為速率．
故答案為：反應速率與反應物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比．
「碘鍾」實驗中，3i-+s2o82-=i3-+2so42-的反應速率可以用i3-與加入的澱粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小
7樓：手機使用者
a、由題目中**資料可分析出c（i-
c（s2o3
濃度越大，反應速率越快，顯藍色所需時間越少，故實驗目的應是研究反應物i-與s2o8
的濃度對反應速率的影響，故a正確；
b、對比資料組①和②，可以看到，c （s2o8
不變，c （i-
增大到2倍時，反應時間縮短了一半，即反應速率加快了一倍；
對比資料組②和③，可以看到，c （i-
不變，c （s2o8
增大到2倍時，反應時間縮短了一半，即反應速率也加快了一倍；
對比資料組③和④，可以看到，c （s2o8
增大到2倍時，c （i-
變為1/4倍時，反應時間增大了一倍，即反應速率減慢了一倍；
對比資料組對比資料組①和③，可以看到，c （i-
和c （s2o8
均增大到2倍時，反應時間為原反應時間的1/4，即反應速率加快了4倍．
可見兩個反應物的濃度和反應速率之間的數學關係是：反應物濃度每增加一倍，反應時間就減少一倍，對於兩個反應物來說都是如此，可得出結論：反應速率與反應物起始濃度乘積成正比．
對比實驗①和⑤，實驗⑤的c （i-
為實驗①的4倍，而c （s2o8
保持不變，則由此可計算實驗⑤的反應時間應為實驗①反應時間的1/4，即t188s×1
22s，故b錯誤；
c、公升高溫度反應速率加快，所以顯藍色所需時間減少，40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2
的範圍為＜，故c錯誤；
d、表中資料是溫度一定，究反應物i-與s2o8
的濃度對反應速率的影響，故d錯誤．
故選a．
碘鍾實驗中，3i-+s2o 2?8═i ?3+2so 2?4的反應速率可以用i ?3與加入的澱粉溶液顯藍色的時間來度量，某探
8樓：林林
該反應的速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比），①的濃度最小，故顯色時間最長；④的濃度最大，故顯色時間最短，故選d．
3i-+s2o82-=i3-+2so42-的反應速率可以用i3-與加入的澱粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．
9樓：賣萌自粽
a、由題目中**資料可分析出c（i-
c（s2o3
濃度越大，反應速率越快，顯藍色所需時間越少，故實驗目的應是研究反應物i-與s2o8
的濃度對反應速率的影響，故a正確；
b、公升高溫度反應速率加快，所以顯藍色所需時間減山棗山少，40℃下進行編號③對應濃度的實驗巖塌，顯色時間t2
的範圍為＜，故b正確；
c、對比資料組①和④，可以看到，（i-
增大到4倍時，反應時間為原反應時間的四分之一，即反應速率加快了4倍，所以c1
mol?l-1
故逗中c錯誤；
d、對比資料組①和②，可以看到，c （s2o8
不變，c （i-
增大到2倍時，反應時間縮短了一半，即反應速率加快了一倍；
對比資料組②和③，可以看到，c （i-
不變，c （s2o8
增大到2倍時，反應時間縮短了一半，即反應速率也加快了一倍；
對比資料組①和③，可以看到，c （i-
和c （s2o8
均增大到2倍時，反應時間為原反應時間的四分之一，即反應速率加快了4倍．
可見兩個反應物的濃度和反應速率之間的數學關係是：反應物濃度每增加一倍，反應時間就減少一倍，對於兩個反應物來說都是如此，可得出結論：反應速率與反應物起始濃度乘積成正比．
對比實驗①和⑤，實驗⑤的c （i-
為實驗①的4倍，而c （s2o8
為實驗①的2倍，則由此可計算實驗⑤的反應時間應為實驗①反應時間的1
即t188s×1
11s，故d正確；
故選c．
「碘鍾」實驗中，3i - + s 2 o 8 2- =i 3 - +2so 4 2- 的反應速率可以用i 3 - 與加入的澱粉溶液顯藍
10樓：瞳孔
1)研究反應物i-與s2o8
的濃度對反應速率的影響。
2)3)a4)反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時問與反應物起始濃度乘積成反比）
「碘鍾」實驗中，3i-+s2o 2?8=i ?3+2so 2?4的反應速率可以用i ?3與加入的澱粉溶液顯藍色的時間t來度量，t
11樓：謙爹
1）圖表中的物理量是反應物濃度與時間，分析可知，反應物的濃度與時間成反比，濃度的變化量與時間的比值為速率，所以得出反應物濃度與反應速率的關係，故答案為：應物i-與s2o8
的濃度；譁差2）通過分析各組資料知，反應物起始濃度乘積與信裂時間成反比，由①、⑤列比例式， mol?l-1
l-1（ mol?l-1
l-1，解得t1
22 s 故答案為：22；
3）溫度公升高，化學反應速率加快，所用時間越短，故選a；
4）通過分析知，反應物的濃度乘積與時間成反比，濃度的變化量與時亂坦皮間的比值為速率，故答案為：反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）．
設計實驗比較氯 溴 碘單質的氧化性強弱
氯水 溴化鈉溶液 四氯化碳，溶液分層，下層橙色，則氧化性氯 溴 氯 碘。氯水 碘化鈉溶液 四氯化碳，溶液分層，下層紫色，則氧化性溴 碘。綜上，氧化性氯 溴 碘。擴充套件資料 根據元素週期表判斷氧化性強弱 同主族元素從上到下 非金屬原子 或單質 氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性...
化學滴定實驗中這個是為什麼,化學滴定實驗中這個是為什麼？
12.這個做法無可厚非，因為錐形瓶這裡面裝的是待測液體。裡面的總量沒有變化，變 化的只是溶液的濃度 換句話說他就是被稀釋了 但是需要注意的是，滴定管不能這樣做，因為滴定管內溶液濃度的變化會導致滴定最終結果偏大。13.這只是將滴定過程中飛濺到錐形瓶壁上的溶液衝下來，不然會影響滴定的準確性。最好在快接近...
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