1樓：網友
al的金屬活動性比銅強所以比銅晚。
由於鋁的性質活潑，用還原法生產不但產量低，成本也貴，（曾用鈉作還原劑製取al)
在拿破崙時期，鋁的**曾一度比銀子的**高，但隨著人類進入電氣時代，人們開始用電解鋁的方法制鋁，即電解熔融下的氧化鋁，此法雖然耗電。
但方法簡單，產量也高，也就是說自從電力進入工業後。
鋁才大規模生產的。
所以會出現得較晚。
2樓：網友
越是不活潑的金屬，越是容易以遊離態存在，人類發現就越簡單。比如金在銅之前被發現，銅在鐵之前被發現。鋁比銅開發晚也是這個原因。
3樓：正道谷_知夜
因為冶煉鋁需要電能。其實發現鋁還是很早的，但由於熱冶金不能提出大量的鋁，所以一度作為貴重金屬。編元素週期表的那為大叔，不就得了個鋁杯嗎。
想到鋁熱反應，鋁單質和其他金屬化合物反應要放出大量的熱，鋁變成化合物，冶煉出其他金屬。反過來，就需要那樣龐大的熱，把鋁從化合物變成單質。所以很浪費，得到的量少，也就發展的慢。
4樓：蓅著淚説芣痛
鋁比銅活潑，從鋁的礦物把鋁提煉出來比從銅的礦物中把銅提煉出來要困難得多。
5樓：網友
鋁金屬性質比銅活潑 cu單質在地球上大量存在。
6樓：手機使用者
al活潑，不易以單質形式存在。
鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因為金屬大規模開發和利用的先後順序與___
7樓：璲弝單禿冕
（1）地殼裡含量最高的是金屬鋁，但鋁開發利用的時間在銅和鐵之後，說明金屬大規模開發、利用的先後順序與地殼裡金屬含量無關，與金屬的導電性也無關．金屬大規模開發利用主要和金屬的活動性有關，活動性弱的金屬容易以單質形式存在，易被開發和利用；活動性強的金屬一般以化合物形式存在，有的還比較難冶煉；
2）鋁能與空氣中氧氣反應在其表面生成一層緻密的氧化鋁薄膜，防止內部的鋁進一步被氧化，因此鋁製品抗腐蝕性強，反應的化學方程式為：4al+3o2═2al2o3；
3）①在水管中含有的金屬元素有fe、zn；
鐵在空氣中鏽蝕，實際上是鐵跟氧氣（ 或空氣）和水共同作用的結果；由鐵生鏽的條件可知防止鐵生鏽的措施有：在鐵製品表面塗漆，保持鐵製品表面的潔淨乾燥等；
鐵在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵，反應的方程式是：3fe+2o2
點燃 .fe3o4；
4）在fe+2fecl3=3x的左邊有鐵原子3個，氯原子6個，由於反應前後原子的種類和數目不變，則每個x中含有乙個鐵原子和2個氯原子，所以化學式是：fecl2．
故答為：（1）a；
2）4al+3o2═2al2o3；
3）①fe、zn；②氧氣（ 或空氣）和水；在鐵製品表面塗漆；③3fe+2o2
點燃 .fe3o4．
4）取兩根鐵絲打磨，然後分別放入盛有硫酸鋁和硫酸銅溶液的兩支試管中，放入硫酸鋁溶液的鐵絲無明顯變化，說明鐵的活動性不如鋁強；放入硫酸銅溶液的鐵絲表面出現紅色物質，說明鐵的活動性比銅強．所以活動性由強到弱為鋁＞鐵＞銅．（其他正確答案也可）
鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因為金屬大規模開發和利用的先後順序與___
8樓：藍瑾璃澆
（1）地殼裡含量最高的金屬是鋁，但鋁開發利用的時間比銅和鐵晚，說明金屬大規模開發、利用的先後順序與地殼裡金屬含量無關，同時與金屬的導電性和延展性也無關，而是與金屬活動性順序和金屬冶煉的難易程度有關．
2）因為在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化；所以，鋁具有很好的抗腐蝕效能．
3）①在鑄鐵管、鍍鋅管、塑料管以上所有水管中，不含金屬元素的是塑料管；
鐵在空氣中鏽蝕，實際上是鐵跟水和氧氣共同作用的結果；工業上常用稀鹽酸來除鐵鏽（fe2o3），該反應的化學方程式是：fe2o3+6hcl═2fecl3+3h2o．防止鐵製品鏽蝕的方法有很多，例如：在鐵製品表面塗漆、塗油等．
鐵在氧氣中燃燒的生成了四氧化三鐵，反應的化學方程式是：3fe+2o2
點燃 .fe3o4；
4）在fe+2fecl3=3x中的左邊有鐵、氯原子的個數分別是，由於反應前後原子的種類、數目不變，則②中x的化學式為fecl2．
故答為：（1）a；（2）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化；（3）①ⅲ水，氧氣，fe2o3+6hcl═2fecl3+3h2o，在鐵製品表面塗漆、塗油等．③3fe+2o2
點燃 .fe3o4；（4）fecl2．
為什麼鋁的利用比銅鐵晚的多
9樓：網友
鋁比銅鐵活潑很多，冶煉難度也大，所以使用晚很多。
10樓：網友
好像是鋁的活潑性比銅鐵的強，以前技術有限，提煉很難。
11樓：大然然
鋁的活潑性比銅鐵的強。
金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛．（1）鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規模開發和利用的先後順序與下
12樓：網友
（1）鋁的活動性大於銅與鐵，從人類大規模開發、利用金屬限可以看出，越活潑的金屬，開發利用的越晚，說明主要和金屬的活動性有關．
2）合金的硬度比純金屬要大，鋼是鐵的合金所以比純鐵硬度大的多，3）一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為：fe2o3+3co高溫。
2fe+3co2；
4）①分析銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應、鋁絲與硫酸銅溶液反應的操作可知，錯誤的操作為c，因為加鋅粒，取用塊狀固體時，不能直接如圖放入，將會砸裂試管底部；
他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現任何現象，其原因是鋁絲表面被氧化，氧化膜（al2o3）不和硫酸銅反應．
5）①根據質量守恆定律化學反應前後原子種類、原子個數相等可得x的化學式為：fecl2 ．
將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有fecl3溶液的燒杯中，能發生的反應有①cu+2fecl3=2fecl2+cucl2，②fe+2fecl3=3fecl2，③fe+cucl2═fecl2+cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反應後仍有少量固體，根據反應的方程式可知一定含有銅，由於鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵；
故答案為：1）甲；
2）大；3）fe2o3+3co高溫。
2fe+3co2；
4）①c②鋁絲表面的氧化膜未處理；
5）fecl2；cu．
金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛．（1）鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規模開發和利用的先後順序與下
13樓：放浪大觀園
1）金屬被大規模開發、利用主要和金屬的活動性有關，活動性弱的金屬容易以單質形式存在，易被開發和利用，活潑金屬一般以化合物形式存在，有的還比較難冶煉．
2）鍊鐵過程中赤鐵礦石主要成分是氧化鐵與一氧化碳反應，生成鐵和二氧化碳，化學方程式為 3co+fe2o3高溫。
2fe+3co2
3）a能證明銅比銀活潑；b能證明鋅比銅活潑；c能證明鋅排在氫的前面．故不必做c實驗．
故答案為：（1）a；（2）3co+fe2o3高溫2fe+3co2
3）c．
如圖，是金屬活動性順序表中銅、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限． ①鋁的利用比鐵、銅晚得
14樓：小小別飺
①根據由bai
題圖所獲得的信。
du息，鋁的利用晚於鐵、銅是由於zhi金屬鋁的活動性比鐵dao、銅強專，即選項b鋁相對活潑。
屬；由於活動性較強，其冶煉則會相對比較困難．故選b、d；
鋁的活動性較強，在常濁下可以與氧氣反應生成氧化鋁且形成緻密的膜覆蓋在鋁的表面，隔絕金屬鋁與氧氣的接觸，防止了進一步氧化．
故答：鋁的表面生成一層緻密的氧化膜，對鋁起到保護作用；
鐵的活動性比銅強，只要選擇鐵與可溶性的銅鹽進行反應，即可證明鐵比銅活潑．
故答：fe+cuso4 =cu+feso4
金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛．（1）鋁的利用比銅和鐵晚得多．金屬大規模開發和利用的先後順序
15樓：獨木舟
1）鋁的活動性大於銅與鐵，從人類大規模開發、利用金屬限可以看出，越活潑的金屬，開發利用的越晚，說明主要和金屬的活動性有關，故b正確激滲首；
2）鋼鐵生鏽的條件是水與氧氣，南方沿海降雨多空氣潮溼且空氣中鹽分高，溫度高，鋼鐵更易生鏽；
3）由鋼鐵生鏽的條件是水與氧氣得出防止鐵製品生鏽的方法．例如：在鐵製品表面塗油或油喊巖漆；在鐵製品表面電鍍上其他耐腐蝕金屬；摻進別的金屬形成不鏽鋼等耐腐蝕合金並用以製作鐵製品等．
故答為：（1）b；（2）鐵在潮溼的空氣中易生鏽，南方沿海地區的空氣溼明數度較大且溫度要高一些；（3）在鐵製品表面塗油或油漆；在鐵製品表面電鍍上其他耐腐蝕金屬；摻進別的金屬形成不鏽鋼等耐腐蝕合金並用以製作鐵製品．
金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛。（1）鋁的利用比銅和鐵晚得多。金屬大規模開發和利用的先後順序
16樓：小小的緋蹼搭
1）b (2分)
2）鐵在潮溼的空氣中易生鏽，南方沿海地區的空氣溼度較大且溫度要高一些。（2分）
3）在鐵製品表面塗油或油漆；在鐵製品表面電鍍上其他耐腐蝕金屬；摻進別的金屬。
形成不鏽鋼等耐腐蝕合金並用以制源旁作鐵製品。（其他合理答案同樣給2分。）
1）鋁的活動性大於銅與鐵，從人類大規模開發、利用金屬限亂塌可以看出，越活潑的金屬，開發利用的越晚，說明主要和金屬的活動性有關，故b正確。
2）鋼鐵生鏽的條件是水與氧氣，南方沿海降雨多空氣潮溼且空氣中鹽分高，溫度高，鋼鐵更易生雹陪橡鏽。
3）由鋼鐵生鏽的條件是水與氧氣得出防止鐵製品生鏽的方法．例如：在鐵製品表面塗油或油漆；在鐵製品表面電鍍上其他耐腐蝕金屬；摻進別的金屬形成不鏽鋼等耐腐蝕合金並用以製作鐵製品等。
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