1樓：網友
題目錯了吧，沒有時間求不出化學反應速率的，應該是求濃度的。
nh4i分解出的hi為平衡與已分解的之和，即為nh4i分解出的nh3物質的量濃度，i2來自hi的分解，根據i2為可知，hi分解的濃度，進而計算nh3的濃度．
解：反應達到平衡時[i2]=，根據2hi（氣）⇌h2（氣）+i2（氣）可知，hi分解的濃度為2×，反應達到平衡時[hi]=4mol/l，所以平衡時nh3的濃度[nh3]=4mol/l+1mol/l=5mol/l．
2樓：網友
---nh4i(s) =nh3(g) +hi(g)；2hi(g)= h2(g) +i2(g) 始。變。
平---4mol/
生成h2，，即第二個反應分解的hi，1mol/l，則第乙個反應生成的hi，5mol/l，則同時生成的nh3，5mol/l
v（nh3）=
一道化學題 大神們速度啊 謝謝
3樓：起id是個難題
a是氫b是氮x是碳y是鈉z是鎂g硝酸銨。
1 離子鍵 共價鍵 ph=6 氫離子濃度10^-6 則氫氧根10^-8 硝酸根10^-6 銨根10^-8 濃度之差為（10^-6 - 10^-8)mol/l
等下繼續。
4樓：教授王
a h；b n；c ；g nh4no3；x o；y na；z s。
1）離子鍵，共價鍵，配位鍵；[no3-] nh4+] = [h+] oh-] = 10^-6 - 10^-8
化學題求解，求速解
5樓：網友
1.應該選擇氫氧化鈉。首先說鹽酸和硫酸，二者均為強酸雖然也能腐蝕鋁，但是同樣會對金屬裝置有較大的損壞。
而al具有兩性，除與酸反應還能與鹼反應，但是氨水的鹼性太弱，與單質鋁很難發生反應，因此選擇氫氧化鈉。
2. 2al+ 2oh- +2h2o=== 2alo2- +3h2↑
3.由於該反應能夠釋放出氫氣，所以應該注意到遠離火源以及及時排除所產生氫氣的問題。
另外所生成的偏鋁酸鈉能夠與空氣中的二氧化碳發生如下反應alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-
產生汙垢氫氧化鋁，因此需注意清理。
6樓：網友
1、選擇氫氧化鈉對金屬滿足要求，它既不會腐蝕一般金屬，而且會與鋁反應。hcl,h2so4肯定腐蝕金屬，而氨水不能腐蝕掉鋁。
2、與氫氧化鈉反應：2al+ 2oh- +2h2o=== 2alo2- +3h2↑，與酸反應：2h（離子）+m（金屬）=m(離子）+h2↑，與氨水不會起反應。
3、注意試劑的用量以及銑切的時間；遠離火源以防止**；隔離空氣中的co2即可。
7樓：網友
這個問題應該屬於高中化學課知識，我只懂初中化學知識，真對不起，本人無能為力。
求解。。化學題，速度要啊
8樓：眭蕩
分析：由剛開始加入氫氧化鈉溶液沒有沉澱，可知殘液含有未反應的鹽酸。
後有沉澱產生、又結合殘液的顏色為黃色，可判斷殘液含有fecl3.
1： 該濾液中含有的溶質是：hcl和fecl3（三氯化鐵）兩種。
題上已知 用稀鹽酸對赤鐵礦中fe2o3含量進行測定（雜質不與鹽酸反應且不溶於水），可判斷反應生成的沉澱只有一種、即為fe(oh)3,選擇計算它較容易。
fe(oh)3的物質的量為：
則由鐵守恆可知 fecl3的物質的量等於 fe(oh)3的物質的量fecl3的質量等於： *56+
一題化學題，一題化學題
由i知 溶液無色，則沒有mno4 加入鹽酸有氣體，則有co32 那麼al3 ag ba2 等不能和co32 共存，所以沒有，從電荷平衡的角度看，則na 肯定有 加入鹽酸沒有沉澱，則沒有sio32 由ii知 因為i中加入了過量鹽酸，所以此時產生的氣體為i中剩餘的h 和hco3 反應生成的co2 有白色...
求解答化學題，謝謝，化學題，求解答
1 鐵架臺 2 be 3 a 2kmno4 加熱 k2mno4 mno2 o2 用帶火星的木條在集氣瓶口處能復燃，證明氧氣已經收集滿。4 通入澄清的石灰水變渾濁 鐵架臺bc a 2kmno4 加熱 k2mno4 mno2 o2 將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃 所得氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾...
高一化學題。求解
生成的沉澱為2 100 0.02mol,則，混合物中碳酸根離子有0.02mol 設碳酸鈉為xmol,碳酸鉀為ymol 根據題意列出方程組 x y 0.02 106x 138y 2.44 解方程組得x y 0.01 所以混合物中 na2co3 和 k2co3 的物質的量之比是1 1 生成的沉澱為2.0...