1樓：網友
選的是a 先來說b 啊 agno3和ki 生成碘化銀的黃色沉澱，不溶於稀硝酸，所以有沉澱。
再來說a 只有氫氧化鈉和硫酸的中和反應，偏鋁酸鈉雖然和硫酸反應但沒沉澱6h2so4+2naalo2=al2(so4)3+naso4+6h2o
再說c 生成硝酸先和氫氧化鋇反應，但是氫氧化鋇過量會和氯化鋁反應有沉澱。
最後d 乙酸先和碳酸鈉反應，但是碳酸鈉過量和氯化鈣反應碳酸鈣沉澱。
2樓：網友
兩個都會產生沉澱吧。
a氫氧化鈉與一半的硫酸反應；偏鋁酸鈉與剩下的一半硫酸反應生成氫氧化鋁沉澱。
b硝酸銀和碘化鉀生成不溶於硝酸的碘化銀沉澱。
3樓：網友
a 不產生沉澱，因為溶液呈酸性。
b 好象也不產生。因為碘化銀沉澱與硝酸可以發生複分解反應的。
c.不清楚。
d.產生沉澱。因為一分子碳酸鈣需要2分子乙酸反應。
4樓：貢曦卞馳媛
a產生。
alcl3過量。b不產生。
na2co3和ch3cooh生成nahco3鈣離子與碳酸氫根不形成沉澱(當然。
如果先考慮生成碳酸鈣沉澱。
再與醋酸反應。
就會有沉澱)c產生。
酸過量。naalo2與酸反應。
生成al(oh)3沉澱。
dagi不溶於稀硝酸。
將下列各組物質混合後溶於水，得到無色溶液的是
5樓：網友
是a ，理由如下：
b中mgcl2和naoh氫氧化鈉反應有沉澱，c中cuso4水溶液是藍色的，d中bacl2、agno3、kcl反應有白色沉澱agcl
6樓：網友
a因為b生成氫氧化鎂是沉澱。
c生成氯化銅有顏色的，呈藍色。
d生成氯化銀沉澱。
7樓：後夜d調
b中的mgcl2與naoh在水中溶解後反應生成mg（oh）2沉澱，故排除。
c中cuso4中的cu離子在溶液中顯藍色，排除。
d中bacl2與agno3反應生成agcl沉澱，排除。
下列各組溶液中物質的量按照1:1混合,問是否會產生沉澱?
8樓：金令梓淡熹
amol的hno3與反應，還剩下與alcl3反應生大凳成al(oh)3沉澱；
bmol的chcooh與1molnaco3反應生成chcoona和nahco3，無沉澱；
cmol的oh-與1molh+反應，剩下的1molh+與1molalo2-反應生成al(oh)3沉澱；
dmoli-與1molhno3反應生成i2，碘單質與銀離子不反應畢悉，無沉澱。
注意，要考慮量手仿乎的關係！
將下列各組物質混合後溶於水，得到無色溶液的是：
9樓：那桂花嚴水
a：酸枝悄鹼猛餘渣中和後，氯，鉀，納離子及剩餘的負離子肉眼毀彎下不顯色，是無色透明的。
b；生成碳酸銅藍色沉澱，而且剩餘的銅離子在溶液中也是藍色。
c：生成氫氧化鐵棕色沉澱。
d:生成氯化銀白色沉澱。
下列各組物質的溶液混合後，不一定會出現沉澱的是 回答好 再加
10樓：網友
a 一定出現 baso4沉澱，這個沉澱不會溶解於hno3b 一定出現 caco3沉澱。
c 可能會出現mg(oh)2白色沉澱，但是h2so4能溶解這個沉澱，因此滿足題目條件。
d 一定出現 agcl沉澱，這個沉澱和baso4一樣不溶於酸。選 c
11樓：網友
選擇c。
a，硫酸鋇是不溶於稀硝酸的，肯定會沉澱。
b，碳酸鈣沉澱。
c，氫氧化鈉和硫酸反應，有可能中和所有氫氧根，所有可能不會出現沉澱。
d，氯化銀是不溶於稀鹽酸的，肯定會沉澱。
12樓：黎校
選會生成硫酸鋇沉澱，硝酸也無法將其溶解；b中生成碳酸鈣沉澱；d中生成難溶物氯化銀沉澱；c中硫酸鎂本身為微溶物，遇鹼會生成更難溶的氫氧化鎂沉澱物，但能被硫酸溶解，若果硫酸不足量，則仍有沉澱，但如果硫酸過量的話則沉澱會完全溶解。綜上，c是正確答案。
13樓：文藝青年小獅子
d產生氯化銀。
b產生碳酸鈣。
a產生硫酸鋇。
額，我覺得是 我化學也不好啊。
以下各組均含有三種溶液，這三種溶液所含溶質的物質的量均相等，將它們充分混合後，不會產生沉澱的是
14樓：網友
a中能反應的是1al3+ 2oh- 1h+ 相當於1al3+與1oh-反應。會生成1/3al(oh)3沉澱。
b中能反應的是1ba2+ 1co32- 1h+相當於1ba2+ 與反應。會生成沉澱。
c中能反應的是1mg2+ 1oh- 1h+ 應為oh- 與h+恰好反應完，所以沒有沉澱生成。
d中肯定沒友畢有沉差旦澱生成。（再好慶芹檢查下d中的物質）
下列各組物質的溶液混合後（各組中最後一種物質的溶液均過量），最終有沉澱生成的一組是（ ） a．m
15樓：筱果
a、雖mgso4 、naoh能反應生成氫氧化鎂沉澱，但硫酸過量，可溶解沉澱，則最終沒有沉澱生成，故a錯誤；
b、因cucl2 、koh能反應生成氫氧化銅沉澱，kcl過量也不能與沉澱反應，則最終有沉澱生成，故b正確；
c、雖cacl2 、na2 co3 能反應生成碳酸鈣沉澱，但鹽酸過量，可溶解沉澱，則最終沒有沉澱生成，故c錯誤；
d、該組物質只發生naoh、hno3 的中和反應，有水生成，沒有沉澱生成，故d錯誤；
故選b．
把下列每組中的兩種物質的溶液混合，有沉澱產生，加入足量稀鹽酸，沉澱部分溶解．過濾
16樓：
答案c分析：根據題幹提供的資訊進行分析，氫氧化鈉與氯化鐵反應生成的氫氧化鐵沉澱是能溶於酸的物質，氫氧化鋇能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉澱和硫酸鋇沉澱，氫氧化銅與鹽酸反應生成的氯化銅溶液為藍色，氫氧化鋇與硫酸鐵反應生成易溶於酸的氫氧化鐵沉燃櫻帆澱和不溶於酸的硫酸鋇沉澱，氫氧化鐵與鹽酸反應生成的氯化鐵溶液為黃色，碳酸鈉與氯化鈣反應生成的碳酸鈣是易溶於酸的沉澱．
解答：a、氫氧化鈉與氯化鐵反應生成的氫氧化鐵沉澱是能溶於酸的物質，加入鹽酸不會出現部分溶解的情況，故a錯誤；
b、氫氧化鋇能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉澱和硫酸鋇沉澱，氫氧化銅與鹽酸反應生成的氯化銅溶液為藍色，故b錯誤；
c、氫氧化鋇與硫酸鐵反應生頌祥成易溶於酸的氫氧化鐵沉澱和不溶於酸的硫酸鋇沉澱，氫氧化鐵與鹽酸反應生成的氯化鐵溶液為黃色皮雹，故c正確；
d、碳酸鈉與氯化鈣反應生成的碳酸鈣是易溶於酸的沉澱，加入鹽酸不會出現部分溶解的情況，故d錯誤；
故選c．點評：本題考查了常見物質的推斷，完成此題，可以依據物質間的反應進行，要求同學們在平時的學習中加強物質間反應的實驗現象的識記，以便靈活應用．
下列各組物質充分混合後，能得到溶液的是（）
17樓：網友
c酒精加入水中。
a碳酸鈣加入水中散鬧慧。b碘加入水中。都是衝答懸彎晌濁液。
d植物油加入水中。是乳濁液。
18樓：快樂小子
選c；鍵搏因為酒精加入水中能形成酒精的水溶液，它是均一的，穩定的混合物；
a、b因為碳酸鈣、碘都是難溶於水的，它們是不均一，不穩定的混合物，是懸濁液；
d植物油加入水中，得到的是不物亮猛均一罩橋，不穩定的混合物，是乳濁液。
19樓：呵呵沱陽
選c，希望對你有幫助。
下列各組物質的溶液，不用其他試劑即能鑑別出來的是
2 首先cuso4是藍色的，先分出來。用其滴加入其他三個中，和naoh 產生cu oh 2,為藍色絮狀沉澱和bacl 產生白色沉澱baso4 和hno3無明顯現象 一定要選我的！下列各組溶液中，不用其他任何試劑就能鑑別出來的是 a fecl3 naoh hcl kclb bacl2 na2so4 a...
下列溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是A25時
a.0.1mol lnahc2o4溶液的 baiph 4.5，說明hc2o4 電離程度du 大於hc2o4 水解程度，則zhic c2o4 2 c h2c2o4 故daoa錯誤 b nahco3溶液中，根回 據電答荷守恆，應有 2c co3 2 c hco3 c oh c h c na 根據物料守恆...
下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是ApH
a 氫離子抑制銨根離子水解，硫酸氫銨溶液呈強酸性，要使這三種溶液的ph相等，則硫酸銨專和氯化銨溶屬液的水解程度相等，硫酸氫銨濃度最小，所以銨根離子濃度大小順序是 故a正確 b 醋酸和鹽酸抑制水電離，醋酸和鹽酸中氫離子濃度相等，所以抑制水電離程度相等，氯化銨促進水電離，所以由水電離的c h 故b錯誤 ...