1樓：網友
在天平的兩個托盤上分別放兩個稱有相同溶質質量分數，相同體積的稀h2so4，調節天平平衡，然後向兩燒杯中別加入相同質量（wg）的鋅和鐵。
1、如果鋅和鐵有剩餘，則天平平衡，原因是：鋅和鐵有剩餘，h2so4就完全反應了，只能用h2so4的質量來計算，h2so4中的氫元素完全被置換，即所產生的氫氣質量相等。所以天平平衡。
2、如果鋅和鐵完全溶解，則h2so4有剩餘，只能用鋅和鐵的質量來計算氫氣的質量，氫氣產生的越多，天平這邊就越輕。根據金屬所產生的氫氣的質量=金屬的化合價/金屬的相對原子質量×金屬的質量，產物中鋅和鐵的化合價都是+2價，鋅和鐵的相對原子質量分別為65和56，可看出鐵產生的氫氣多，所以天平的指標偏向加入鋅的這邊。
2樓：捨不得糊塗
首先要說明的一點是：這種情況下，一般是考慮天平的傾斜情況，而不考慮天平傾斜後一側燒杯掉下來而引起的變化。並且不考慮反應的速度，因為化學反應的速度與很多因素有關。
結果有兩種：
一、當金屬的質量足夠大時（使硫酸完全反應），加入燒杯中的物質的總質量相等，產生的氫氣也一樣多，所以天平最後仍將保持平衡。
二、當金屬的質量不足以使硫酸完全反應時（金屬完全反應），通過計算可知，fe產生的氫氣多，所以加zn的一端將向下傾斜。
3樓：網友
鋅的盤子下降。
原因： zn+h2so4===h2↑+znso4可見有h2跑掉了 所以溶液質量降低。
而fe+h2so4===h2↑+feso4 同等於zn因為zn相對原子質量是 65
-fe---是 56
所以znso4的質量＞feso4
zn盤下降。
對於lz的前乙個提問的錯誤 fe盤下降很抱歉 這才是正解。
4樓：網友
鋅的盤子下降。
因為zn的相對原子質量為65，比fe的56大，且zn的金屬活動性較活潑，所以產生氫氣的速度快而fe+h2so4===h2↑+feso4 同等於zn
所以znso4的質量＞feso4
zn盤下降。
高二化學討論法題目，，麻煩詳細過程
5樓：鞏秋穎
1 當氯元素全部轉化為cl2 即第一步反應沒有發生，因為第一步反應方程式為而kcl與濃硫酸不反應，所以整個反應為。
kclo3+5kcl+3h2so4=3k2so4+3cl2+3h2om n1/m=3/n 即n=3m
2 2kclo3＝2kcl+3o2↑ kclo3+5kcl+3h2so4=3k2so4+3cl2+3h2o
ma x m-ma y
連理方程 2/ma=3/x 1/(m-ma)=3/y x+y=n 解得 6m-3ma=2n
要想n最大，即要求2-a 最小，即當a=0時最大，為3m
物理化學問題，求此過程的QWUHS
u cv,mdt w p外dv q u w h cp,mdt s ncp,mln t2 t1 nrln p1 p2 沒有計算器你自己算哈 求解答 物理化學 熱力學函式q w u h s a和 g的影響因素以及所代表的含義，謝謝！q 體系與外界的熱量交換 w 體系與外界的功 deltau 熱力學能變化...
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首先將能夠將涉及到的兩個反應式寫出來並配平 4mg 10hno3 4mg no3 2 n2o 5h2o 4mg 10hno3 4mg no3 2 nh4no3 3h2o 從反應式中可以得到如下關係 1molmg可以按第一個反應可以生成0.25mol的n2o，有0.5mol的hno3被還原 1molm...
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1 d 解析 fe h2so4 feso4 h2 所以 有氣泡產生 feso4為淺綠色 鐵釘質量減小 溶液質量增大。2 cd 解析 fe cuso4 feso4 cu 所以 鐵釘上面有紅色的銅，溶液由藍色的cuso4溶液變成淺綠色的feso4溶液。3 a 解析 題目的意思就是選項中的金屬單質不能跟鹽...