1樓：網友
鐵先與硝酸反應生成鐵離子，如果硝酸多，把鐵氧化完了，再跟銅反應，但最後鐵離子還會和剩下的銅反應生成亞鐵離子。如果硝酸少，那鐵被氧化後，鐵離子會和鐵反應，生成亞鐵離子，如果鐵離子多，還可以進一步跟銅反應。
2樓：
濃硝酸與鐵的反應：
濃硝酸過量則生成fe(no3)3：
fe+6hno3(濃）加熱 fe(no3)3+3h2o+3no2(氣體）
如果fe過量，則生成fe(no3)2：
fe+4hno3(濃）=加熱=fe(no3)2+2h2o+2no2（氣體）
稀硝酸與鐵的反應：
稀硝酸也會與fe反應得到fe(no3)3：
fe+4hno3(稀）=fe(no3)3+no(氣體）+2h2o
fe過量則有fe(no3)2：
3fe+8hno3(稀）=3fe(no3)2+2no(氣體）+4h2o
銅與濃硝酸：cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
銅與稀硝酸：3cu+8hno3（稀）=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
優先反應鐵。
在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應後剩餘金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振盪
3樓：網友
說法1錯，即便餘銅，m1>m2
說法2對。說法3錯，m1>m2
分析：「在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應後剩餘金屬m1g」
有剩餘金屬，可以肯定溶液沒有fe3+，肯定有fe2+，cu2+不能確定，剩餘金屬肯定有銅，鐵不能確定。
可能的情況1：剩餘金屬鐵+銅，溶液離子有fe2+，無cu2+、fe3+
可能的界限情況2：剩餘金屬銅，溶液離子有fe2+，無cu2+、fe3+
可能的情況3：剩餘金屬銅，溶液離子有fe2+、cu2+，無fe3+
再向其中加入一定量的稀鬥螞硫酸，充分振盪剩餘金屬m2g？」
可以肯定溶液沒有fe3+，肯定有fe2+，cu2+不能確定，剩餘金屬肯定有銅，鐵不能確定。和上述情況類似。
複習銅與硝酸的反應3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
留意到只有2hno3發生了氧化還原反應空敬埋）部分硝酸根是作為酸而不是氧化劑的作用參加反應，如果此時加入稀硫酸，則硝酸根可以繼續參與反應。
3cu+8h++2no3-=3cu2+2no↑+4h2o
因此加入稀硫酸時，稿絕金屬一定會繼續減少（鐵也是同樣道理，雖然只分析了銅）
因此m2 把銅粉和鐵粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束後有固體剩餘，下列說法正確的是（ ） 多選 4樓：歐陽巖凝 ab反應過程就是鐵和銅還原銀，然後鐵離子和銅離子反應生成亞鐵離子和銅。所以最後剩下固體就是銀和銅，鐵離子和銅離子不能共存所以c不可能。d同樣的問題。 把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液,反應結束後有固體剩餘。下列說法正確的是： 5樓：網友 鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液，，鐵先置換銀，鐵反應完後，銅再置換銀。 所以剩餘固體中一定有銀。 而銀是否被置換完，這是不確定的。所以濾液中可能有銀離子，當然有銀離子就一定有銅離子和亞鐵離子。 你的想法沒錯，只是前提是含有銀離子。 6樓：清古影 注意d的用詞是可能，只要有這個可能性，d就是對的。 反應後溶液中一定含有的fe2+，而ag+和cu+是有可能存在的。 當fe和cu都反應完，而ag+還沒有反應完時就是了。 7樓：背叛 d選項只說了可能沒說不含有fe2+呀，d對呀。 向由鐵銅組成的混合物粉末中加入一定量的稀硝酸，充分反應後剩餘金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸... 8樓：網友 m1 > m2 因為沒有給出金屬和酸的量，所以無法作定量判斷。 開始時hno3與金屬反應，部分no3-未被還原。加入硫酸後，h+和no3-又重新生成hno3，繼續和金屬反應。所以m1 > m2 9樓：劉化物 m1〉m2因為第一次反應結束後，生成硝酸鹽，加入硫酸後，h+和no3-一起有強氧化性，繼續和金屬反應，所以一定會有上述的結論。 在銅和鐵的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應後剩餘金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸 10樓：愈信瑞 a）若m1中只含銅，則m1等於m2 。錯誤，因為 加入的稀硫酸中的氫離子與硝酸根離子結合生成硝酸，硝酸又可以和 剩餘的銅反應。 b）若m1中既含銅，又含鐵，則m1大於m2 。錯誤，與a同理（c）m1一定大於m2 。錯誤，明顯 加入的硫酸電離出的氫離子與硝酸根離子結合生成硝酸 ，無論剩餘的m1中是銅還是鐵還是混合物，都要和硝酸反應。 所以一定正確。 d）m1可能大於m2。。錯誤，沒有可能 同c的解釋一樣。 11樓：網友 答案是b、c都對，如果單選題中，選c a ：若m1中只含銅，在第二步加入稀硫酸後，稀硫酸電離生成的h+和第一步未反應的硝酸根離子重新組合成硝酸，又可以進一步溶解cu，導致質量進一步減少。 b：若m1中既含銅，又含鐵，則m1大於m2 ，只指明其中部分情況，沒有說明另一種情況。 d：m1可能大於m2，言下之意還有可能是相等或小於，這種說法模糊不清。在定量試題中一般不會出現。 12樓：教授王 剩餘固體一定可溶解在硝酸中。所以答案就是c。 向硝酸銅溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應 13樓：化希榮欽君 b理由：1中是鐵少了，鐵與。 硫酸銅反應生成硫酸亞鐵與銅，溶液中有。 亞鐵離子。銅離子。 鐵被反應完，所以不溶物為銅； 4中是鐵過量鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵與銅，鐵過多導致不溶物中有銅和鐵，溶液中有亞鐵離子。 將銅和鐵的混合粉末投入到稀硝酸中，待反應完全後鐵有剩餘，則溶液中一定有（ ）a．fe（no3）2b．cu（ 14樓：一七九 銅和鐵還原性fe＞cu，與硝酸反應順序進行，將銅和鐵的混合粉末投入到稀硝酸中，待反應完全後鐵有剩餘，說明銅未反應，溶液中生成的是硝酸亞鐵溶液，硝酸全部反應，一定無硝酸銅和硝酸鐵存在； 故選a． cu 2 ag cu2 2ag fe 2 h fe2 h2 2agno3 cu cu no3 2 2ag fe 2h fe2 h2 cu 2ag cu2 2ag fe 2h fe2 h2 鐵與硝酸銀溶液反應的化學方程式和離子方程式求助五個 反應方程式為 fe 2agno3 fe no3 2 2ag ... 一般按做實驗題的經驗,是需要微熱的.主要就是可以增加反應速率 但不加熱也是可以反應的,可是會慢些 硝酸在這裡體現的是強氧化性，所以就算連cu都可以不用加熱而與之反應，前幾天我還剛做了這個試驗 需要，不管濃的稀的都加熱 當硝酸為濃硝酸時,硝酸被還原成二氧化氮cu 4hno3 cu no3 2 2 no... hno中n的化合價降低，所以hno表現出氧化性。生成物中還有cu no ，鹽，其中n元素化合價沒有變，所以hno也表現出酸性。簡單一點，化合價若改變，則表現出氧化性或還原性。化合價若不變，併成鹽，則表現出酸性。所以cu與濃硫酸反應，濃硫酸也表現出了氧化性和酸性。是的，有鹽生成。cu hno 稀 cu...硝酸銀溶液銅粉離子反應方程式鐵與稀鹽酸反應的離子方程式
銅與稀硝酸反應需加熱嗎，銅與稀硝酸反應需要加熱嗎
硝酸與銅的反應 有表現酸性