1樓：網友
nh3的h--n--h鍵角大於nf3的f--n--f鍵角，這是因為f的電負性大於n,使電子雲靠近f的一邊，所以在離核較近處電子雲的相斥作用較小。
對於一二週期元素來說可以用上述的電負性來判斷，但對於pf3和ph3來說，pf3的鍵角卻大於ph3的鍵角，因為f的孤對電子可以佔據p的空3d軌道形成配位鍵，導致離核較近處電子雲密度加大，相斥作用加大。
所以還是要具體情況具體分析的，希望你能自己總結出規律。
2樓：網友
超出中學範圍，nh3是sp3雜化109度，與nf3是sp2雜化120度。
3樓：網友
vsepr理論只考慮中心原子上的電子對的相互作用。
關於nh3, nf3鍵角的大小(或類似的問題）.
nh3的鍵角是106度， nf3的鍵角是102度。 這是因為，在nh3中成鍵的電子對都靠近電負性較大的氮原子一邊，在氮原子處成鍵電子的相互排斥較強。但是，在nf3中成鍵的電子對都被拉向電負性較大的氟原子一邊（「遠離」中心原子），在氮原子處成鍵電子的相互排斥較弱。
什麼是價層電子對互斥模型？
4樓：小溪趣談電子數碼
vsepr模，即價層電子對互斥模型，與空間構型、幾何構型的主要區別如下：
一、性質不同。
1、幾何構型：共價化合物分子中各原子在空間相對排列關係，稱為分子的空間構型或幾何構型。
2、空間構型：分子的空間構型是指分子中各種基團或原子在空間分佈的幾何形狀。
3、價層電子對互斥模型：價層電子對互斥模型是將共用電子對與孤對電子的概念，與原子軌道的概念相結合，且電子斥力達到最小。
二、特點不同。
1、幾何構型：通過偶極矩的測定，電子衍射法等物理方法，可以測定分子中原子的相對位置，定出鍵長、鍵角，從而定出分子的構型。
2、空間構型：如果確定了某分子內化學鍵的鍵長和鍵角資料，那麼這個分子的幾何構型就確立了。
3、價層電子對互斥模型：在這個模型中電子對相互排斥，成鍵電子與孤對電子距離越遠越好。
三、決定因素不同。
1、幾何構型：共價鍵具有方向性，在相同成分的分子中，若原子的排列次序和排列方式不同，可形成不同的分子。
2、空間構型：分子內化學鍵的鍵長和鍵角資料。
3、價層電子對互斥模型：首先計算價層電子的對數p，即有多少對電子。
為什麼用價層電子對互斥理論計算孤電子對時算出了小數？
5樓：帳號已登出
用價層電子對互斥理論計算的是某中心原子的價層電子對數（或稱總配位數、也就是雜化軌道數）。用它減掉配原子數，確實可以得出「差做孤對電子對數」。
價電子是原子在參與化學反應時能夠用於成鍵的電子，是原子核。
外跟元素化合價。
有關的電子。在主族元素中，價電子數就是最外層電子數。副族元素原子的價電子，除最外層電子外，還可包括次外層電子。型慶譽。
例如，鉻的價電子層結構是3d54s1，6個價電子都可以參加成鍵。鑭系元素還能包括外數第三層的4f電子。價電子全部參與成鍵，元素表現最高的正化合價；部分參加成卜段鍵，就有多種化合價的特性。
例如，鉻元素。
的最高化合價是+6價，此外有+5、+4、+3、+2、+1價等。在非金屬的主族元素中，除了第二週期元素外，一般都有nd空軌道。當這些元素跟電負性。
更大的元素化合時，原先最外層上的價電子可拆開進入nd軌道中，然後通過軌道雜化。
使這些元素表現較高的化合價。
請問價層電子對互斥理論有什麼規律可循嗎？
6樓：輪看殊
8電子穩定結構：
每個原子最外層都有8個電子。
規律總結：分子中若含有氫元素，則氫原子不能滿足最外層八電子穩定結構，但它滿足k層為最外層兩個電子的穩定結構。同樣be原子最外層只有兩個電子，在其化合物中最外層電子數也不可能滿足八電子的穩定結構。
分子中若不含有氫元素，可按下述方法進行判斷：若某元素的化合價的絕對值與其原子最外層電子數之和等於八，則該元素的原子最外層滿足八電子的穩定結構；否則不滿足。
價層電子對互斥理論
乙個用來**單個共價分子形態的化學模型。理論通過計算中心原子的價層電子數和配位數來**分子的幾何構型，並構建乙個合理的路易斯結構式來表示分子中所有鍵和孤對電子的位置。
價層電子對互斥理論的基礎是，分子或離子的幾何構型主要決定於與中心原子相關的電子對之間的排斥作用。該電子對既可以是成鍵的，也可以是沒有成鍵的（叫做孤對電子）。只有中心原子的價層電子才能夠對分子的形狀產生有意義的影響。
價層電子對互斥理論為什麼不適用於單質
7樓：
價層電子不適告閉用於單質理論，是因為單質理論只涉及一種元素，而價層電子則涉及多個元素。例如，當你在學校買乙份襪握裂三明治，你可以只買乙個，但是單質理論中你只能買三明治中的一種元素，皮御而不能買所有元素。