1樓：網友
因為硫酸的濃度是，所以是稀硫酸，cu不會與它反應。
又因為硝酸的物質的量濃度為，所以是稀硝酸，是3:8的反應。
寫出方程式：
3cu+8hno3=3cu(no3)2+4h2o+2no.
cu(no3)2+h2so4===cuso4+2hno3.
因為：n(cu)=2g/64g/mol=1/32mol..
等一下，你答案有錯吧。都生成hno3了，怎麼可能溶液中為omol..
答案有問題吧？
不信的話我去實驗市幫你做個實驗？聯絡我。,.
將1.92 克銅粉與一定量濃硝酸反應......
2樓：華源網路
分類： 教育/學業/考試 >>學習幫助。
問題描述：將 克銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用是收集到氣體標準狀況）。求所消耗硝酸的物質的量a 答案和過程。
解析： 這道題只需要用氮元素守恆來做。
硝酸中的氮最終分為兩部分，一部分變價，生成氣體。
令一部分和銅結合成硝酸銅。
因為生成氣體。
氣體中是一攔悉氧化氮或二氧化氮，但無基御論如何，氮元素令一部分和銅結合，因為銅由。
乙個銅結合兩個硝酸根，所以硝酸根，即氮。
共搏衡巖氮。
即硝酸。選b
高一化學計算...關於硝酸與銅
3樓：疏玉蘭駱妍
n（cu）=
n(h+)=
n(no3-)=
3cu+8h+
2no3-→3cu2+
2no↑+4h2o
因為n(h+)不足量，所以根據它來計算，所以n(cu2+)=,c(cu2+)=
想這樣的題目最好用離子方程式來做，化學方程式是做不出來的。
4樓：龐秀英森溪
簡單我來教你。
這個有2個反應，所以不能用普通方法做。應該用元素守恆。
cu+4hno3=cu(no3)2+2no↑+2h2o3cu8hno3=3cu(no3)2+no↑+h2o這中間要用到元素守恆，n（hno3）=1/2n(cu)+1/2n(氣體）
5樓：爾玉蘭葛辛
hno3有三個去向。
cu(no3)2中由銅守恆。
no和no2一共即無論兩者何種比例n都為。
所以一共消耗了硝酸。
高二化學:關於銅溶於硝酸的計算題一道
6樓：其穎包書雲
ls沒有仔細審題。
這個選a最慧御舉笨的方法做就是。
列方程前碧組解題。
首先電子守恆。
no得3eno2
得1en2o4
得1*2=2e設有nox
molno2ymol
n2o4zmol則。
3x+y+2z=
根據氣體物質的量可得。
x+y+z=
從產物nano3
nano2可得。
na:n=1:1
即x+y+2z=
解方程。x=
y=根據反應式可知。
2no2+2naoh→nano2+nano3+h2ono+no2+2naoh
2nano2+h2o
nano3全部是由no2與naoh反應提供的。
而no會消耗一部分的no2形成nano2
且n2o4=2no2
即相當於有no2
根據反應式。
no+no2+2naoh
2nano2+h2o
在no反應後剩餘no2
2no2+2naoh→nano2+nano3+h2o故拆緩生成。
nano3選a
高一化學問題：將5.6克鐵粉放入100ml硫酸銅中，溶液充分反應後，再向溶液中加入足量的稀硝酸，又產生1....
7樓：網友
鐵粉有，成為fe2+時可失去電子數為。
為no，有，得電子數為。
因此cu2+得電子數為，則cu2+有，fe2+有feso4有。
原硫酸銅物質的量濃度為。
8樓：網友
第一問：因為加入的稀硝酸是足量的，所以不會有硫酸亞鐵存在。
9樓：網友
鐵和酸反應放出氣體 用氣體的量求出沒有反應的鐵的量，進而求出和硫酸銅反應的鐵的質量 即可求得硫酸亞鐵的量。
10樓：網友
樓下請問氣體為什麼不是h2 還有位子太小寫不下字。
高一化學計算...關於硝酸與銅
11樓：網友
hno3有三個去向。
cu(no3)2中由銅守恆。
no和no2一共即無論兩者何種比例n都為。
所以一共消耗了硝酸。
12樓：網友
3no2+ h2o ===2hno3 + no3mol 2molx=
因為又會產生hno3所以不能以hno3計應該以cu計cu---2e --2hno3 --cu(no3)2
1mol 2mol 2mol
13樓：
問你消耗的硝酸，還要加上生產硝酸銅的硝酸。
已知銅是，那麼需要硝酸根跟它形成鹽，消耗，後來又生成氣體（no2和no），跟硝酸根1比1對應，所以又消耗，所以一共消耗。
14樓：夢歔★抝影
簡單我來教你。
這個有2個反應，所以不能用普通方法做。應該用元素守恆cu+4hno3=cu(no3)2+2no↑+2h2o 3cu +8hno3=3cu(no3)2+no↑+h2o
這中間要用到元素守恆，n（hno3）=1/2n(cu)+1/2n(氣體）
高中化學題：在鐵粉和銅粉的均勻混合物中加入某濃度的硝酸，充分反應，硝酸的還原產物只有no
15樓：化學氧吧
答案是正確的。
鐵比銅活潑，所以一定是鐵與硝酸先反應，鐵與硝酸不能生成氫氣，因為硝酸具有強氧化性，題目中給出生成一氧化氮。鐵變為+2還是+3價？由於銅後反應，所以只要有金屬剩餘，其中就一定有銅，而銅與+3價鐵離子反應：
cu+2fe^3+=cu^2+ +2fe^2+，由此看出，只要有金屬剩餘，鐵只能被氧化到+2價，不可能被氧化到+3價。
由3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o和3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o可以看出二者的計量數關係完全一致。第三次加入10毫公升硝酸金屬恰好溶解，由氣體的量可以算出克正是銅，得出ac兩項正確。第二個10毫公升金屬減少克，與不相等，說明為鐵銅混合物。
b正確。再加入第四個10毫公升，硝酸與亞鐵離子反應，繼續生成一氧化氮。d錯誤。
短時間內一定，謝謝幫忙）取相同質量的銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應後
16樓：網友
正確答案：d
首先列出方程式後配平。
3cu+8hno3=2no↑++3cu（no3）2+4h20cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑++2h20cu+2h2so4=so2↑++cuso4+2h20好了，我們知道了相同條件下相同物質的量的氣體體積相同（氣體摩爾體積相同）
所以我們從上面可以知道cu與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應。
分別生成了no，no2，so2
即乙個cu與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應後。
生成了2/3個no，2個no2,1個so2所以體積比為：2/3：2：1
也就是2:6:3 ,也就是d選項。希望能幫到你。
1l硫酸和硝酸的混合液,硫酸和硝酸濃度之和為1.2，則最多能溶解銅粉多少（）
17樓：網友
現在出題人越來越「聰明」了。
依據離子畢尺方程式：8h+ +3cu + 2no3- =3cu2+ 2no + 4h2o。最多溶解銅粉的情況是硫酸和硝酸中的h+，以及no3-恰好完全反應，溶液1l，所以兩者的物質的量之和等於。
設硫酸手喚高和硝酸的物質的量分別為x和y，則有：
x+y=2x+y) :y = 8 : 2
解得 x=， y=。
由上鍊派述計算結果可知，兩酸中h+共，可溶解cu 。
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