1樓：
根據化學式。
2no+o2 =2no2
2co2 +2na2o2 =2na2co3 +o2
可知：混合氣通過足量的na2co3後剩餘氣體有可能是no2 或者是no2和o2的混合氣體。
1)假設剩餘的氣體為no2,根據化學反應方程式可簡寫為 no-co2-no2 比是1:1:1
再根據反應前為10ml,反應後為5ml，體積減半，所以no與co2比為1:1
2)假設剩餘氣體為no2和o2的混合氣體。
由上面2個反應方程式和體積減半可知co2是過量的，由co2過量可知no是完全反應，再根據假設1)可知co2與no的比例是大於1的，即no與co2的<1:1
總上所述：no(v):co2(v)≤1:1
2樓：網友
用極限法看。
假設都為no ,no與na2o2不反應，體積不變 為10ml，假設都為co2，2co2+2na2o2=2na2co3+o2 ，體積變為5ml，又因為 2no+o2=2no2,反應後體積減小，所以混合氣體 體積範圍為5ml-10ml。
3樓：網友
co2與na2o2發生反應產生氧氣，關係為1：2
2co2+2na2o2=2na2co3+o2，當co2多於no時，氣體體積應大於10ml
一樓，no只在高壓條件下才會與na2o2發生反應。
4樓：網友
2no+3na2o2=2nano3+2na2o2co2+2na2o2=2na2co3+o22na2o2＋2co2==2na2co3＋o2na2o2有強氧化性，而no有還原性，所以二者會發生氧化還原反應2no＋na2o2＝2nano2
5樓：網友
一樓似乎不對。no不會與na2o2反應，只有co2與na2o2反應生成o2
一道高中化學問題！具體看補充！
6樓：網友
這道題用平均值特點，結合極限假設法來解答。
a 2 mol ch4完全燃燒放出 而 2 mol c2h2完全燃燒放出。
如果全部是c2h2，都只能產生 熱量（最大極限），不可能產生熱量。
b 2 mol c2h4完全燃燒放出 而 2 mol c3h8完全燃燒放出 = 很明顯 《所以b有可能。
c 2 mol c2h6完全燃燒放出 而 2 mol c3h8完全燃燒放出 如果全部是c2h6（最小極限），都最少能產生 熱量都大於，所以也不可能。
d 2 mol c2h6完全燃燒放出 而 2 mol ch4完全燃燒放出 而 1779kj 《所以d也是有可能的。
7樓：牛
a不行，因為兩摩爾ch4或者兩摩爾c2h2單獨燃燒，都不能釋放出熱量，所以這兩種混合，一定無法達不到題目要求的熱量釋放值。
c也不行，因為兩摩爾c2h6或者兩摩爾c3h8單獨燃燒，都釋放出超過熱量，所以這兩種混合，一定會超過題目要求的熱量釋放值。
所以，這題選a、c。
8樓：網友
因為ch4跟c2h6是飽和烴，相對於不飽和烴更容易燃燒而且需要的氧氣也比較少。
9樓：花梨閣
a,b設兩種氣體分別是g1,g2，a molg1充分燃燒釋放的熱量為r1,則(2-a)molg2充分燃燒釋放的熱量為r2。
a×r1 (2-a)×r2=<2）
解的a的值。其中選項a、b中解的a<2滿足要求。故選擇ab.
10樓：網友
用極值法逐個排除。a的話在之間，所以是不可能的。b放出能量範圍。c 。d 。綜上所述就是ac不可能。一般這種題目用極值法最快了，類似的還有很多。
一道高一化學問題啊！！求助！！
11樓：網友
(nh4)2co3 == 2nh3 + h2o + co2
生成的2nh3 + h2o + co2都是氣體。
所以分解後的混合氣體的平均相對分子質量 = (2*17 + 18 + 44)/4 = 24
12樓：被秒劍客
可看成分解後生成：2nh3 1co2 1h2o200度 水為氣態。
則 平均相對分子質量為 （2*17+1*44+1*18）/4=24希望對你有幫助。
高一化學 綜合 急急急！
13樓：sweet櫻桃水果
c是溶於100ml
d是原來的加上又溶的一共溶於100ml
所以d大。
14樓：宇文海
溶液都是100ml所以只需看溶質的量即可。
c中分子c的物質的量為。
d中溶質為。
所以d得濃度大。
15樓：桉_葉
c:溶質量濃度為。
d:溶質量濃度為(選d
高一化學 幫忙 急啊~ **等！
16樓：泣白桖
用差量法算：2co+o2=2co2 體積差量為1
答案是：1 co過量：25 o2 5 5:1
2o2過量 10 o2 20 1:2
17樓：阿長
2co+o2=2co2，由方程式可知，兩體積co與一體積o2反應生成2體積co2，體積減少一體積。
由題意可知，體積減少了5ml，則參加反就的o2為5ml，co為10ml，未反應的氣體為15ml。
一、設未反應氣體為o2，則原混合氣體中vco：vo2＝10：20＝1：2 ；
二、設未反應氣體為co，則原混合氣體中vco：vo2＝25：5＝5：1
18樓：雲飛揚笑
2co+o2=2co2
反應後體積減少3-2=1
本題體積減少30-25=5ml，則參與反應的o2=5ml；co=10ml
討論（1）如果o2過量，則co=10ml，o2=20ml，比為1:22）如果co過量，則co=25ml，o2=5ml，比為5:1
19樓：笑傲江湖
從反應方程式2co +o2===2co2可以看出，減少的體積就是氧氣的。即，氧氣減少了5ml。
按比例，得一氧化碳為10ml。氧氣為20ml.
所以為1比2
20樓：匿名使用者
co+o2=co2 △v
n n n 5ml
所以生成了5ml co2
所以反應的co o2 也是5ml
所以： 1：5 或5：1
21樓：網友
2co+o2=2co2
減少的體積就是消耗的o2的體積。
22樓：口若祗
寫出2個化學方程式，計算。
高二化學問題求教！**等！
23樓：旺旺雪餅
水分子呈v字形（角形），由於分子只有三個原子，三點確定了乙個平面，是在乙個平面上；
過氧化氫所有原子不共平面，其立體結構像一本半的書一樣，兩個氧原子在書縫上，兩個氫原 子各佔據書的兩頁紙。h-o-o鍵角96度52分 。
過氧化氫是共價化合物，沒有離子鍵。
24樓：博雅山諾
水分子所有原子是共平面的，呈v型，三個原子不和能不在乙個平面，三點確定乙個平面。過氧化氫是四個原子，這要根據原子之間的結合來看，使之達到最佳狀態，四個原子得一般不會共面，這樣可以減輕原子與原子之間的擁擠，從而達到最穩態，過氧化氫是共價化合物。水分子也是共價化合物。
25樓：香脆公尺
h2o分子是v字形，h2o2不是共面，是共價化合物，你學了原子結構就會懂了。
幾道高一化學，急~~~~~~~~謝謝！！！
26樓：密度最小的氣體
1.不一定，可能是hco3-,也可能是so3-或者hso3-2、根據密度可以算出標況下1mol混合氣體的質稿中量為1乘設甲烷為xmol，氧氣為ymol則有x+y=1 16x+32y=，則求出x= y=
體積比為3:2
3.不能，因為會生成二鍵兄山塵清氧化硫氣體。
4、能。硝酸鐵和鐵。
27樓：風起裴
1.不一定，也可以是亞硫酸根。
2。（比（3。不能，生成胡肆圓褲塌水和二雹罩氧化硫，同。14。可以，硝酸鐵和鐵，歸中反應。
高中化學有機物
乙酸 乙醇 乙醛 乙烯 乙炔 規律 我們學習 只要知道常用的幾個就行 至於碳原子多的 掌握其方法才是最重要的 向從四個碳原子開始有異構體 並且記住 丁基的寫法有四個 後面的 碳原子多的 西安排成橫排 然後在一個一個往下拿就行 注意 碳鏈特別長的 還有乙基 丙基 丁基等 1 確定主鏈 c原子數最多的鏈...
化學中混合物如何應用守恆定律物料守恆,質子守恆,電荷守恆
不同的題有不同的應用的。質量守恆用的最多，電荷守恆一般是輔助選擇填空考的多點。都看不到題面啊。如何寫化學中三大守恆式 電荷守恆，物料守恆，質子守恆 電荷守恆就是指溶液中所有陽離子數等於所有陰離子數 物料守恆就是如再nahco3 溶液裡鈉離子數 總等於 含有c元素的分子離子總數 質子守恆就是指得到質子...
化學題目 加熱純鹼和小蘇打的混合物20g,至質量不再變化時,冷卻後乘量其固體質量
d。純鹼加熱不分解，小蘇打加熱分解成碳酸鈉，二氧化碳跟水，後兩者是一比一生成的，而且加熱則蒸發了，所以二氧化碳跟水共6.2g，因為是一比一的量，所以兩者均為0.1mol，根據小蘇打分解的方程式，可推出小蘇打是0.2mol，即16.8g，所以純鹼是3.2g 佔16 希望這個答案可以幫到你。2nahco...