1樓：敗筆芥末
1. 設生成的氧氣為ag
2h2o=點解=2h2↑+o2↑
2x2 32
1 a4a=32 得出a=8g
即生成氧氣的質量為8g
2.由溶質的質量守恆，設電離前總溶液的質量為m, 則電離後的質量為m-9
得出m= 225g
則剩餘水的質量為 -9 =
即剩餘水的質量為。
不，我不是初中的了，這題目對於初中來說確實有點難，不用自卑。注意216的答案，雖然說溶質前後不變，但是不能直接用水的量來計算氫氧化鈉的量，而是要用溶液的量來計算。這點要區別。
2樓：松思尋菡
氫元素的質量減少了1克：即生成的氫氣為1克，則氧氣為8克。電解的水為9克（元素守恆）
設剩餘水為x
9+x)*
3樓：網友
不會做也正常，理科就是要多做練習題，思維就會慢慢靈活了。
4樓：網友
1）答案8克。解答過程如下：
氫元素減少了1克，說明產生了氫氣1克，根據方程式2h2o=2h2+o2
2個h2分子量為4 o2分子量為32,按照比例關係，若生成1克氫氣，那麼生成氧氣的質量應該為8克。
當然計算題要寫方程式，注意格式的。
1）答案216克：解答過程如下：
根據以上的方程式，可以得出被電解的水的質量為1克+8克=9克。
設原naoh的質量為x，原來溶液的質量為y那麼x/y=，x/（y-9）=5%
解二元二次方程組，得，y=225克，x=
所以剩餘水的質量=原來溶液的質量-naoh的質量-被點解的水的質量。
225剋剋-9克=克。
5樓：網友
是上面那樣寫，只要注意減少的氫元素是氫氣的質量就行了。
6樓：因風而起
氫元素應該是變成了氫氣所以按照2h2o=2h2+o2，所以氧氣質量應該是8g。。電解的水就為9g，而此時氫氧化鈉的質量分數也由變為5％，假設溶液原本有xg.而氫氧化鈉本身本身不被分解，所以反應前後質量不變。
所以有（反應前溶液質量） x=225g 所以剩餘水的質量為（225-9）*95%=
7樓：網友
有1gh可得點解掉的水為9g，所以氧氣為8克。
設點解後剩餘水的質量為x，加入的naoh質量為y
y/(x+y+9)=,y/(x+y)=5%可解得x=
8樓：網友
估計很多不是初三的，不過應該有人會。
按照水中氫和氧的質量比1:8，可計算出氧氣的質量為8克。
設剩餘水的質量為x，氫氧化鈉質量為y。則可得出如下方程：
y/x=5%
y/(x+9)=
有以上方程可解得。
x=216克。
9樓：網友
設：電解消耗的水為x
2h2o=2h2+o2
x 1g列比例式，解得：x=9g
設剩餘的水質量為y，根據氫氧化鈉在反應前後質量不變，可列等式：
9+y)*解得：y=216
10樓：龍建樾
上樓的哥們做得對，不過在些事要注意方程式的規範。
11樓：網友
設生成1克h2，需要x克水。
2h2o=2h2+o2
x---1x=9克。
設剩餘水與氫氧化鈉質量之和為y 克。
則 (y+9)*
解得y=216 克。
剩餘水質量為x*(1-5%)=216*克。
12樓：網友
由於化學電解是水的電解，乙個水分子中含有2哥h和乙個0，所以設生成的o2質量為x
2x/16=1/1 所以x=8g
所以電解的水為9g設剩餘水的質量為y 原氫氧化鈉溶液總的質量為a，由於氫氧化鈉的質量不變。
所以 a=225g
所以剩餘水的質量為（225-9）*95%=
問幾道初三化學計算題（要具體過程）？
13樓：拋下思念
1.（因為燒杯中物質的總質量比反應前減少了克）
mh2=設原混合物中銅的質量分數為x
fe+2hcl=h2+fecl2
56/10(1-x)=2/
x=44%原混合物中銅的質量分數為44%
2.設需百分之36的濃鹽酸x克？應買該試劑y瓶？
36%x=3600*10%
x=1000
y=2 需百分之36的濃鹽酸1000克，應買該試劑2瓶。
3.設該藥片中氫氧化鋁的質量為xg.
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
27+3(16+1)/x=3(1+3*
x=每片含氫氧化鋁是沒達到250mg.以及該藥片中氫氧化鋁的質量分數為。
4.設反應後溶液中溶質中溶質的質量為xg.
x=11%*
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2
mhcl=18/mh2o=2(23+
mh2o=hcl%=
反應後溶液中溶質中溶質的質量為，反應前稀鹽酸中溶質的質量分數為，1,問幾道初三化學計算題（要具體過程）
1.把10克鐵和銅的混合物放到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充份反應後，燒杯中物質的總質量比反應前減少了克，求原混合物中銅的質量分數。
2.某鹽酸質量分數為百分之36,淨含量500ml密度為實驗室要配製3600克質量分數為百分之10的稀鹽酸作鐵釘表面的酸洗液，需百分之36的濃鹽酸多少克？應買該試劑多少瓶？
3.胃酸過多，使用某種主要成分為氫氧化鋁的藥片，進行下列操作。取一片的該藥片，研碎後加20ml蒸餾水，然後用質量為百分之5,密度為的鹽酸進行反應，測的實驗反應掉的鹽酸體積為6毫公升。
判斷每片含氫氧化鋁是否達到250mg.以及該藥片中氫氧化鋁的質量分數。
4.現將碳酸鈉粉末（雜質不溶於水，也不參加反應）放入一定量的稀鹽酸中，恰好完全反應，得到溶質質量分數為百分之11的溶液求反應後溶液中溶質中溶質的質量。反應前稀鹽酸中溶質的質量分數。
初中化學最後一道計算題有什麼答題技巧麼？？？
14樓：匿名使用者
最後一道計算題，多是計算反應後溶質的質量分數以及加入溶液中溶質的質量分數。
溶質的質量分數，一般是先求出溶質的質量和溶液的質量，再用溶質質量比上溶液質量×100％。其中，求溶液的質量是有一定技巧的。一般為兩種（或多種）溶液反應，只需將兩種（或多種）溶液的質量加起來，去掉不溶物，比如氣體、沉澱什麼的。
所算出的數則為溶液的質量。無需擔心反應生成水，因為水也加在溶液的質量中的。
15樓：不睡不舒服斯基
yes 大多三種題目型別1考慮質量守恆2算極端值（不懂可以再提問）3化學方程式得結合。
16樓：不要氨水
讀懂題意，認清自己每座一步的依據和目的，看清楚題中數的變化，理清思維，在腦海中試做題，覺得解法可行就在試卷或草稿上寫出來。檢查仔細，不要犯低階錯誤。
17樓：網友
看看我的這個文件吧。
18樓：網友
腦殼上安風扇~~~大出風頭。
19樓：網友
不知道咯咯咯咯咯咯咯咯。
初中 化學最後一道計算題怎麼寫
20樓：鎖雲德銀儀
赤鐵礦主要成分是。
fe2o31)注意觀察化學式：fe和o的原子個數比為2：3fe原子量為56，o原子量為。
16所以fe和o的質量比為。
7：3(2)fe2o3
的總的原子量，即式量。
fe元素的質量為56×
2=112所以fe元素的質量分數。
3)假如鐵礦石中全部是。
fe2o3，沒有其他雜質的話，那麼fe的質量分數應該是70%的。
現在卻只有56%，為什麼呢？因為鐵礦石中還含有其他雜質那麼我們可以假設，假設鐵礦石質量是mg，含有鐵礦石的質量分數是x，那麼鐵礦石的質量就是mx，鐵礦石中fe的質量分數是70%,所以鐵元素的質量就是。
mx×70%
題目中告訴我們，赤鐵礦石中鐵元素質量分數為56%，赤鐵礦石質量是m，所以fe質量為。
m×56%兩種方法計算出來的鐵元素質量應該是相等的。
所以mx×70%
m×56%可以求出。
x=，即鐵礦石中。
氧化鐵的質量分數為。
80%也可以直接用簡單方法的。
本來應該含有70%的。
現在只含有56%
說明fe2o3只佔。
純鐵是28t，也就是說fe的質量為。
28t，也就是鐵元素的質量就是。
28t已經知道鐵礦石中fe元素的質量分數是56%了所以鐵礦石的質量=28
50t即需要鐵礦石。
50t。
一道初三的化學題，一道初三化學題
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一道初三化學題
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