水分子與其他物質的分子有什麼不同
1樓：網友
由於水分子是極性很強的分子，能通過氫鍵結合成締合分子（多個水分子組合在一起）。液態水，除含有簡單的水分子(h2o)外，同時還含有締合分子，最典型的兩種是(h2o)2和(h2o)3，前者稱為雙分子締合水分子。物質的密度由物質內分子的平均間距決定。
當溫度在0℃水未結冰時，大多數水分子是以(h2o)3的締合分子存在，當溫度公升高到時水分子多以雙分子締合水分子的形式存在（在水溫由0℃公升至4℃的過程中，由締合水分子氫鍵斷裂引起水密度增大的作用，比由分子熱運動速度加快引起水密度減小的作用更大，所以在這個過程中，水的密度隨溫度的增高而加大。），分子佔據空間相對減小，此時水的密度最大。如果溫度再繼續公升高在以上，一般物質熱脹冷縮的規律即占主導地位了。
在液態水變成固態水時，即水凝固成冰、雪、霜時，呈現出締合水分子的形狀。此時，水分子的排列比較「鬆散」，雪、冰的密度比較小。將冰熔化成水，締合水分子中的一些氫鍵斷裂，冰的晶體消失。
0℃的水與0℃的冰相比，締合水分子中的單個水分子數目減少，分子的間距變小、空隙減少，所以0℃的水比0℃的冰密度大。用倫琴射線照射0℃的水，發現只有15％的氫鍵斷裂，水中仍然存在有約85％的微小冰晶體（即大的締合水分子）。若繼續加熱0℃的水，隨著水溫度的公升高，大的締合水分子逐漸瓦解，變為三分子締合水分子、雙分子締合水分子或單個水分子。
這些小的締合水分子或單個水分子，受氫鏈的影響較小，可以任意排列和運動，不必形成「縷空」結構，而且單個水分子還可以「嵌入」大的締合水分子中間。在水溫公升高的過程中，一方面，締合數小的締合水分子、單個水分子在水中的比例逐漸加大，水分子的堆集程度（或密集程度）逐漸加大，水的密度也隨之加大。另一方面在這個過程中，隨著溫度的公升高，水分子的運動速度加快，使得分子的平均距離加大，密度減小。
考慮水密度隨溫度變化的規律時，應當綜合考慮兩種因素的影響。在水溫由0℃公升至4℃的過程中，由締合水分子氫鍵斷裂引起水密度增大的作用，比由分子熱運動速度加快引起水密度減小的作用更大，所以在這個過程中，水的密度隨溫度的增高而加大，為反常膨脹。
在4℃時，水中雙分子締合水分子的比例最大，水分子的間數目比較小，氫鍵斷裂所造成水密度增加的影響較小，水密度的變化主要受分子熱運動速距最小，水的密度最大就是這樣，所以才不其他時候的密度大！謝謝！
2樓：網友
水分子是一種極性極強的分子，水是以4攝氏度為分界點，密度向兩邊歧化，原因是水分子在低於4攝氏度的條件下這種極性會使水分子之間的氫鍵遭到破壞。從而使水分子之間的那種引力消失。
化學的水分子是什麼
3樓：科創
乙個水分子含有兩種不同的元素；氫和氧。乙個水分子由兩個氫原子和乙個氧原子構成。每個水分子的直徑是4×10-10m .
它的質量是它的體積是π/6(4×10-10)m3=3 ×10^-29m3.
水分子的結構及其性質是什麼?
4樓：華源網路
水分子由兩個氫原子和乙個氧原子組成，三個原子核構成以兩個質子為底的等腰三角形。水分子中由於氧氫原子各位於分子的一端，負電荷的重心在氧原子一端正電荷的重心在氫原子一端，因此使整個水分子的電性不平衡。所以，水分子的極性較強，可把水分子看成乙個偶極子。
x0d水分子有兩個正電性的氫原子，除了和本分子內的氧原子產生氫－氧間的極性鍵合，把兩個以上的分子締合在一起。水分子具有偶極性是它對於許多鹽類和浮選劑具有很強的溶解能力的原因，也是它對絕大部分礦物具有潤溼能力的原因。\x0d根據水分子的結構，水具有以下性質：
1.水具有很強的溶解能力；2.在4度水的密度為最大；3.
水具有很高的介電常數；4.水的電導率低，對其他化合物具有較大的電離能力；5.水分子間具有很強的締合作用。
水的分子式是什麼？
5樓：小熊玩科技
h2o的電子式是：
h₂o，是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，可飲用。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉。水是地球上最常見的物質之一。
地球表面有72%被水覆蓋。它是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。純水導電性十分微弱，屬於極弱的電解質。
日常生活中的水由於溶解了其他電解質而有較多的陰陽離子，才有較為明顯的導電性。
水的分子式是什麼呀
6樓：無淚天使不不會
cr(nh3)3(h2o)2cl
由一定數量的配體（陰離子或分子）通過配位鍵結合於中心離子（或中性原子）周圍而形成的跟原來組分性質不同的分子或離子，叫做絡合物。配位化合物簡稱絡合物（絡合物）。[cu（nh3）4]so4、[pt（nh3）2c12]、k4[fe（cn）6]等都是絡合物。
現以[cu（nh3）4]so4為例說明絡合物的組成。（1）絡合物的中心離子，大多是過渡金屬離子，如fe3 、fe2 、cu2 、ag 、co3 等。（2）配體（曾用名配位體）可以是分子，如nh3、h2o、co，也可以是陰離子，如cn-、f-、cl-、scn-。
配體都有孤對電子（∶）如∶nh3、 co∶等。（3）中心離子跟配體結合的數目叫配位數，最常見的配位數是4和6。（4）中心離子跟配體組成配位本體，列入方括弧內。
帶電荷的配位本體叫配離子（舊稱絡離子）。例如，[cu（nh3）4]2 是配陽離子，[fe（cn）6]4-是配陰離子。它們各跟帶相反電荷的離子形成絡合物，如[cu（nh3）4]so4、k4[fe（cn）6]。
有的配位本體是中性化合物，如[pt（nh3）2cl2]本身就是絡合物。絡合物在水溶液中發生小部分離解，存在電離平衡[ag（nh3）2] ag 2nh3。配離子（或中心分子）在晶體和溶液中一般都能較穩定地存在。
絡合物根據以下原則命名：（1）陰離子在前，陽離子在後。（2）對中性或陽離子的絡合物，首先命名配體，詞尾綴以「合」字和金屬名稱；在金屬名稱以後用附加括號的羅馬數字，標明金屬的氧化數。
3）在同一絡合物中有不同配體時，陰離子在前，中性分子在後。（4）相同配體多於乙個時，字首。
二、三等詞頭。例如，k4[fe（cn）6] 六氰合鐵（ⅱ）酸鉀[cu（nh3）4]so4 硫酸四氨合銅（ⅱ）pt（nh3）2cl2] 二氯·二氨合鉑（ⅱ）由於絡合物的獨特性質和廣泛用途，現在已形成配位化學這一門化學分支學科。它跟無機、分析、有機、物理化學密切相關，在生物化學、農業化學、藥物化學及化學工程中都有廣泛用途。
絡合物廣泛用作分析化學中的顯色劑、指示劑、萃取劑、掩蔽劑等。絡合物還常用作催化劑。葉綠素、血紅素及b12都是重要的絡合物。
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下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是A水分子高溫下也很
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