1樓：網友
先第一題吧，注意這裡只有單質鎂跟硫酸反應才生成氫氣(1l有一點定義沒有弄清楚：單質是隻有一種元素的物質，本題中即為mg,mgo中的mg是鎂元素不是單質),先設單質鎂有xg,根據化學方程式。
mg+h2so4=mgso4+h2↑
x 24/x=2/ 解得x=
第2題，首先從耗電量中可知該冰箱一天耗電量為，電錶則說明每消耗1kw電為3000轉。故設轉數為r,r=轉。
第2問，1度電=,1天=24h,故30天應消耗度電。
2樓：網友
mg+h2so4=mgso4+h2
x=該冰箱24小時用電，1小時用電。電錶轉數為正常工作30天耗電30*度。
3樓：網友
先寫化學方程式啦，根據氫氣質量求出氧化鎂的質量，再用減就是單質鎂的質量拉。
我覺得呢，冰箱是不連續工作的，應該要用 來計算吧，除以24，得到乙個資料，下面你該會了吧。
工作30天，不就是乘以30嘛。
我也初三，應該對的。
初三物理化學問題
4樓：888小燁燁
1,造玻璃na2co3+sio2==na2sio3+co2，矽酸鈉就是玻璃的重要原材料。
由於碳酸鈉的弱鹼性，其可以水解油脂故可以洗滌。
至於造紙和紡織，涉及到一系列複雜的有機反應，碳酸鈉可以提供鹼性環境。
2，對人整體分析，人的拉力及人受到的拉力均為內力，人受到的合外力為零，故整體受力平衡，人保持靜止（或勻速直線運動）
3，不一定啊，只是那樣更方便而已，熟練之後什麼道都可以。
4，更快。初中還無法解釋。根據碰撞理論，粒子濃度越大，單位體積內粒子數越多，碰撞的幾率越大，而溶液中化學反應的實質就是不同的離子相互碰撞組成不同於反應物的物質。
故幾率越大，則生成物的生成速率則越大。
以上則是鄙人之愚見。
5樓：網友
鹼性，還原反應。
力的作用是相互的。
不一定，看個人喜好。
越高越快。
6樓：網友
1.作為一種鹽，與其他的表面活性劑產生協同效應；
2.內力。3.應該不一定。沒有原因。只不過有線可能好用，效率高。
4.快。反應速度與好多因素有關。
幫忙做初三化學題
7樓：似靜楓
先算氮元素在硝酸銨中的質量分數：
n%=14*2/14*2+1*4+16*3=35%再算在氮肥樣品中的質量分數：
n%=35%*90%=
8樓：網友
硝酸銨樣品mg
m(n)==m*90%*(28/80)
氮肥樣品中氮元素的質量分數：/m=
9樓：網友
設樣品質量為x，則nh4no3質量為，那n的質量就是14x2/(14x2+4+16x3)
那n的質量分數：
初三化學題求做
10樓：網友
如果按照九年化學的水平應該這樣分析：
3co+fe2o3====2fe+3co2
通過這個化學反應可以知道參加反應固體是fe2o3，反應後生成的固體是fe ，20g生鏽的鐵釘（fe2o3和不發生反應的鐵 ），剩餘固體的總質量為都是鐵，但是一部分是反應生成的，另一部分是反應前 不發生反應的鐵 ），就是參加反應的fe2o3和反應生成的鐵的質量差，所以就可以用差量法計算了。
解：設3co+fe2o3====2fe+3co2 固體減少質量。
x160/x=48/ x=
fe%=( /20=84%
答：。。一名中學化學老師希望能幫到你！
11樓：匿名使用者
元素守恆啊！這個反應實際上就是鐵鏽（三氧化二鐵）中的氧元素被一氧化碳「領走」所以。
這就是生鐵上鐵鏽中的氧元素的質量。
解： 設生鐵上鐵鏽的質量為m
m* (三氧化二鐵中氧的質量分數)=
m=單質鐵的質量分數 =
具體自己去算吧）
12樓：594小懶豬
3co+fe2o3=2fe+3co2 按照這個方程式1molfe2o3反應後減輕48g
因為，所以有1/50molfe2o3，所以fe2o3的質量=1/50*160=
所以m(fe)=，所以fe的質量分數= 追問若用氧化鐵檢驗，氧化鐵質量大於20g
13樓：網友
設原有xgfe2o3，所以其中o的質量為x*48/160=,解得x=克，所以原鐵釘中單質鐵質量為克，質量分數為84%
14樓：殤害狠簡單
16%從feo3到fe只是失去氧元素，當質量失去，氧原子就失去，每個氧化鐵中有3個氧原子，所以就有的氧化鐵，也就是160*，所以質量分數為。
15樓：那年曾經往事
氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵跟二氧化碳就行了。
初三有關化學和物理的題目,急~~~~
16樓：僑宇唐向榮
第一題：
冰雹運動為加速度減小的加速運動，初始加速度值為g，隨著速度增加，所受阻力增大，當阻力增至與重力相等時速度恆定，阻力恆定，此時速度為最大值，這個條件是h足夠高，呵呵，多高沒問，我也就不用算了，那麼速度即可以求出。
v=根號（mg/k）
第二題：選擇d第三題：
方程太複雜。。。懶得解了。
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