1樓：網友
陰極：2cu2+ +4e- =2cu
陽極：4oh- -4e- =o2+2h2o
不是設少量的係數為1嗎？那應該有2個hco3-啊？
這些你並不需考慮，因為很多情況下題設給的反應物比例並不一定是反應物比例，因為很有可能會因為生成物與反應物中都有而消去。
這裡的判斷方法是，看哪個過量。
他說石灰水過量，那麼hco3- 一定反應完全，配合電荷守恆，可以得到，ca++hco3-+oh-=caco3+h2o
其實很簡單的就是，你寫出來之後，看一看那個過量的物質到底還能不能繼續和你寫出的產物進行反應，不能了就是這個了。】
3、化學反應中有乙個原則你要記住，那就是，【酸性溶液中不放出鹼性氣體，鹼性溶液中不放出酸性氣體】
原因是，就算你能放出，也會與對應的溶液發生中和反應。你想要在強酸硫酸中反應生成nh3這樣的鹼性氣體，完全不可能，除非先把h2so4的ph調到鹼性的，方可。
2樓：匿名使用者
第一題，不確定這個會不會反應，如果反應的話，應該是陰極生成氫氣，陽極是銅變成二價的銅離子。
第二題，是和過量的石灰水反應，就說明氫氧根是過量的，所以碳酸氫根是少量的，所以係數應該是1，因為氫氧根很多，所以你不必考慮鈣和碳酸氫根在化學式裡是1:2的關係。
第三題，10m硫酸，已經算是比較濃的硫酸了，硫酸是酸性的，而氨氣溶於水是鹼性的，這樣的話，酸鹼中和，在硫酸裡即使有氨氣，也會很快被反應掉。
化學離子反應問題，急！
3樓：網友
首先說明光看2h++so42-+ba2++2oh-*****baso4沉澱+h2o 不能證明溶液顯鹼性，條件不同如下：
1）、往稀硫酸中加入氫氧化鋇，要等到沉澱最多，要以硫酸根為準，因為硫酸量是定植，所以要加入足夠或者過量的氫氧化鋇，所以等到的溶液是鹼性的。
2）、往氫氧化鋇加入稀硫酸，反應式也是2h++so42-+ba2++2oh-*****baso4沉澱+h2o，但鹼的量一定，要等到沉澱最多，要有足夠的硫酸根，所以酸是足夠或過量的，得到的溶液是酸性。
而氫氧化鋇中滴加硫酸氫鈉h++so42-+ba2++oh-*****baso4↓+h2o ，（1）當沉澱達到最大，完全式為ba(oh)2+nahso4=baso4+h2o+naoh,有naoh，所以是鹼性。當繼續加硫酸氫鈉，溶液肯定變成酸，但沉澱不變了，因為ba2+已經用完。所以說當得到最大沉澱時，溶液是鹼性的。
2）如果反過來向硫酸氫鈉中滴加氫氧化鋇，也是ba(oh)2+nahso4
baso4+h2o+naoh，當量一定的so4用完的時候得到的溶液已經是鹼性了，如果在加入氫氧化鋇，那麼溶液也還是鹼性。所以補充問題中的反過來的話一定是鹼性。
4樓：網友
怎麼會呢 明顯的不會成鹼性啊 又不會水解。
5樓：少年遊
估計是氫氧化鋇的量比硫酸的量大，反應之後還有剩餘氫氧根吧。
急求下列反應物反應的離子方程式，請高手幫忙！（要求書寫準確）
6樓：娃娃魚五味子
1、往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：ag+ +==agoh（沉澱符號) +nh4+
2、以石墨做電極電解氯化鋁溶液：2al3++6cl-+6h2o=電解=2al(oh)3（沉澱符號) +3cl2+3h2
3、石灰石溶於醋酸：caco3+2ch3cooh=(ch3coo)2ca+h2o+co2(箭頭)
4、氯氣與水反應：cl2+h2o===h+ +cl- +hclo
5、fe(no3)3溶液中加入過量的hi溶液：fe(no3)3+12hi=fei2+5i2+3no(氣體符號）+6h2o
6、濃燒鹼中加入鋁片：2al+2oh-+2h2o ==2alo2- +3h2(g)
7、na2s溶液顯鹼性：s2- +h2o =可逆= hs- +oh- hs- +h2o =可逆= h2s + oh-
8、過量的二氧化硫通入燒鹼溶液中：oh-+so2=hso3-
7樓：網友
ag + = ag(nh3）2oh （氫氧化2氨合銀） +h2o2cl- +2h2o = cl2（氣體） +h2（氣體） ＋2oh－caco3 ＋ 2ch3cooh ＝ ch3coo）2ca ＋co2＋h2o
cl2＋h2o＝h＋ ＋cl－ ＋hclo2fe3＋ ＋2i－ ＝2fe2＋ i2
2al＋2naoh＋2h2o＝2naalo＋3h2s2－ ＋h2o ＝ hs－ ＋oh－
2so2＋2naoh＝2nahso3
離子反應題
8樓：競賽社群
某無色溶液加入碳酸氫銨能產生氣體。
nh4hco3遇到酸生成co2,遇鹼生成nh3離子必須是要在酸或鹼性條件下都能存在的。
c可以。d明顯不行原因是nh4+和oh-不能大量存在，因為nh3·h2o是弱電解質。
9樓：網友
加入碳酸氫銨產生氣體，說明該溶液呈酸性，即有h+存在。
因此應該選擇c，na+ k+ so42- cl-
化學離子反應題
10樓：網友
廢水呈鹼性，即含有oh-，那麼溶液中一定不能有ag+，nh4+，mg2+
a項：ag+與oh-不能共存，初中階段氫氧化銀不存在b項：nh4+與oh-不能共存，因為會生成氨氣c項：
ag+，nh4+，mg2+都不能與oh-共存，mg2+與oh-會生成氫氧化鎂，白色沉澱。
d項：mg2+與oh-會生成氫氧化鎂，白色沉澱所以沒有答案，考慮樓主是不是打錯題了？
11樓：網友
c氫氧化銀（白）瞬間氧化成氧化銀（黑）、氨水、氫氧化鎂、碳酸氫根在酸和鹼中都不能大量存在 。補充一下，這類題用排除法一下就做出來瞭如排除有鉀離子和硝酸根的。
化學離子反應題
12樓：國家隊之翼
你好！此題選d
a中，醋酸根離子與氫離子反應生成醋酸。
b中，鋇離子與硫酸根例子反應生成硫酸鋇沉澱。
c中，硝酸根離子具有強氧化性，可氧化碘離子。
d中無反應。（注意：hcl在溶液中仍以氫離子與氯離子形式存在，不會揮發。）
13樓：網友
選 +h+=ch3cooh
so42-=baso4↓
會把i-氧化。
d.不會反應，可能共存，hcl的溶解度很大，不會生成氣體，可以共存。
14樓：網友
選da中醋酸根和氫離子不行，b中鋇離子和硫酸根不行，c中i-會被hno3氧化。
共存問題不要考慮hcl的揮發性（因為溶液濃度不會達到濃硫酸、濃鹽酸的）
15樓：網友
②向①中繼續加入nahso4，溶液逐漸中和最終邊鹼性，由於鋇離子反應完了，沒有沉澱生成。化學反應方程式及離子方程式：nahso4+naoh=na2so4+h2o h++oh-=h2o
16樓：網友
糾正一下，氯負離子可以共存。碘離子被硝酸氧化（當硝酸濃度大於2m，體現氧化性），醋酸根要與氫離子生成弱酸，正確選d，銨根在酸性溶液中可以大量共存nh4+h2o=根據平衡移動原理可知。
關於離子反應的問題，關於化學的離子反應問題
自己的 總結 啊 氫根的只要弄清楚什麼酸的酸根是強電解質什麼是弱電解質就可以了 硫酸氫根是強電解質的酸根鹽,所以寫成 氫離子和 硫酸根 的形式而 碳酸氫根是弱酸電解質的酸根鹽,必須寫成碳酸根的形式 例如 hs 也是弱酸根鹽形式所以不能寫成 氫離子和硫離子的形式 我記得當時高中講 只有hso4 寫成 ...
能把高中化學所有的離子反應生成的離子列出來嗎？例如HCO3 OHHSO3 OH我
一 離子方程式 離子方程式書寫的基本規律要求。1 合事實 離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。2 式正確 化學式與離子符號使用正確合理。3 號實際 等符號符合實際。4 兩守恆 兩邊原子數 電荷數必須守恆 氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等 5 明型別 依據離子反...
化學中的離子反應是如何判斷的氧化還原反應是應該如何掌握金屬活動性強弱的應用
根據化學價的升降 還原劑化學價升高失去電子 氧化劑相反 金屬性是還原性 是電子能力越強金屬性越強 但金屬性與金屬活動性又不一樣 金屬活動順序根據金屬活動順序表來判斷 化學的東西多看書就行了 無機化學 化合價升高，發生氧化反應，是還原劑。失電子。金屬活動性的應用就是前面的活潑金屬可以置換出後面不活潑的...