1樓：匿名使用者
高中化學必修課中所學的「離子反應發生的條件」
在開始時是包括：氣體，沉澱，水。
在這塊主要昇華了一下：氣體，沉澱，弱電解質。
如何理解或提出粒子型反應的機理
2樓：匿名使用者
有機反應機理的一般原理,介紹了書寫離子型有機反應機理可能涉及到的5個單元操作。本文介紹的方法有助於理解和提出離子型有機反應的機理。
鹽的水解重要知識如何更好理解
3樓：西索渡巳
1，所謂鹽的水解就是一類特別的化合物：鹽，溶解在水裡分解成離子 2，溶解得越充分，那溶液裡面離子就越多對吧，那就是離子濃度嘍 3，ph問題就是看溶液是酸性的還是鹼性的，酸性的ph小於7，鹼性的ph大於7 在鹽的水解中呢，只需要看化學式就知道溶液酸性還是鹼性了 強酸弱鹼鹽，如硫酸銅，金屬離子（銅）如果形成氫氧化物的話是弱鹼，酸根離子（硫酸）形成酸的話是強酸，它的溶液就是酸性。反過來，強鹼弱酸鹽，如碳酸鈉，金屬離子（鈉）如果形成氫氧化物的話是強鹼，酸根離子（碳酸）形成酸的話是弱酸，它的溶液就是鹼性。
4、電離，就是可溶物溶於水分解成離子狀態的過程 5，水解強弱嘛，溶得多就強吧，可以這麼理解 強鹼弱酸鹽或強酸弱鹼鹽即為單水解鹽，在這裡，所發生的水解只有陰離子或陽離子一種；例如：醋酸鈉、氯化銨。 弱酸弱鹼鹽即為雙水解鹽，在這裡，陰、陽離子同時發生水解，例如：
碳酸銨、醋酸銨。 1．從水的電離平衡移動入手，認識鹽的水解實質 鹽溶於水電離出來的某種離子，使水的電離平衡發生移動，是鹽溶液呈現不同酸鹼性的原因。 （1）弱鹼強酸鹽的水解 在 溶液中，存在 的電離和水的電離 電離出來的 可以跟水電離出來的 結合成弱電解質 ，使 下降，水的電離平衡向正向移動，從而造成溶液中的 溶液呈現酸性。
水解過程可以表示如下： 從 水解的例項可以看出，弱鹼強酸鹽電離出的弱鹼陽離子，跟 電離出來的 結合為弱電解質分子，使水的電離平衡向正方向移動， 不斷增大，直至建立新的平衡，溶液呈現酸性。 （2）弱酸強鹼鹽的水解 在 溶液中的弱酸根陰離子， 與 電離出來的 結合成弱電解質 分子，使 的電離平衡向正向移動， 不斷增大，直至建立起新的平衡，溶液呈現鹼性。
的水解過程可以表示如下： 2．掌握鹽的水解規律 鹽的水解是由鹽電離出來的弱離子的性質決定的，學習時要掌握各種不同鹽類的水解規律。 （1）弱鹼強酸鹽 可溶性的弱鹼強酸鹽，如 、 、 等能發生水解反應，水解後溶液呈現酸性。
（2）弱酸強鹼鹽 可溶性的弱酸強鹼鹽，如 、 、 、 等能發生水解反應，水解後溶液呈現鹼性。 （3）弱酸弱鹼鹽 可溶性的弱酸弱鹼鹽，如 、 、 等很容易發生水解反應，水解後溶液的酸鹼性取決於該鹽水解生成的弱酸、弱鹼的相對強弱。 （4）強酸強鹼鹽 各種強酸強鹼鹽均不能發生水解反應，溶液仍為中性。
為了便於記憶，可以把鹽的水解規律簡要概括如下： 誰弱誰水解，誰強顯誰性； 兩強不水解，溶液呈中性； 兩弱易水解，酸鹼相對性。 3．正確書寫鹽類水解的離子方程式 鹽類水解屬於離子反應，可以按照離子方程式的書寫規範，寫出正確的離子方程式。
例如，硫酸銅水解的離子方程式可按以下三個步驟寫出： 第一步 寫出 水解的化學方程式 第二步 把易溶於水的強電解質改寫為離子形式 第三步 消去反應式兩邊相同的離子（ ） 上述這個鹽類水解的離子方程式揭示了 水解的實質，是 使水的電離平衡破壞，生成 弱鹼分子和 ，使溶液呈現酸性，比鹽類水解的化學方程式有更大的優越性。 書寫鹽類水解的離子方程式時，要注意以下三點：
（1）要寫可逆號「 」，不能寫等號。 （2）難溶化合物不寫沉澱符號「↓」。 （3）氣體物質不寫氣體符號「↑」。
怎樣才能又迅速、又準確地書寫鹽類水解的離子方程式呢？ （1）弱鹼強酸鹽水解的離子方程式是弱鹼陽離子的水解，弱鹼陽離子所帶電荷數，就是水分子的係數，也是氫離子的係數。例如， 水解的離子方程式是：
又如， 水解的離子方程式是： （2）弱酸強鹼鹽類水解的離子方程式是弱酸根離子與水分子反應，生成弱酸分子和氫氧根離子。一元弱酸根離子水解時，各微粒的係數都是「1」。
例如， 水解的離子方程式是： 多元弱酸根離子的水解是分步進行的，水解的離子方程式也要分步書寫。例如，碳酸鈉水解的離子方程式是：
（一步水解） （二步水解） 又如，硫化鈉水解的離子方程式是： （一步水解） （二步水解） 4．抓好鹽類水解平衡的移動 鹽類水解是個可逆反應，水解過程是個吸熱反應，運用平衡移動原理，改變外界條件，便可以控制鹽類水解的方向。 （1）升溫促使鹽類水解，降溫抑制水解 用沸水（相當於加熱至100℃）溶解 ，可以增強溶液的鹼性 在含有 的溶液裡，通入過熱水蒸氣，可以使 以 的形式沉澱出來，從而達到除去 的目的。
（過熱） 在配製 、 等重金屬鹽溶液時，為了防止 、 的水解，必須用冷水溶解，並不得加熱。 （2）降低ph抑制弱鹼強酸鹽的水解 弱鹼強酸鹽水解，溶液呈酸性，加入強酸，降低ph，可抑制這些鹽的水解。例如，配製 溶液時，要加入少量鹽酸，防止 的水解；又知，配製 溶液時，要加入少量硫酸，抑制 的水解。
（3）不斷減少 ，使弱鹼強酸鹽水解得以完成 在 溶液中加入 粉時， 與 水解出的 不斷反應，使 的水解平衡不斷向右移動，生成 沉澱 ① ② 將①②兩個反應相加時，得到這個反應的總離子方程式 （4）兩鹽的水解產物相互反應 弱鹼強酸鹽水解產生的 與弱酸強鹼鹽水解產生的 相互結合為 ，使兩鹽的水解反應得以完成。例如， 溶液與 溶液混合，發生的反應為： ① ② ③ 將①②③三個反應相加，便可得到 溶液與 溶液混合時發生反應的離子方程式：
可溶性的鋁鹽、鐵鹽跟可溶性碳酸鹽、酸式碳酸鹽溶液混合時，均發生兩鹽水解產物的相互作用，生成 或 沉澱和 氣體。在此種情況下的離子反應方程式，要寫等號「=」， 、 要寫沉澱號「↓」， 要寫氣體號「↑」。 補充：
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化學，水解反應與雙水解反應都是有弱電解質生成，為什麼水解可逆，雙水解不可逆？原理是什麼。
4樓：黴死我
雙水解是相互促進，是平衡不斷正移，由一個可逆反應發展成一個近乎不可逆反應
5樓：世紀之吻歲月
雙水解生成了氣體，沉澱。。。都已脫離體系
水電解成氫氣和氧氣是不是水溶液中的離子反應
6樓：齊峰環境
不屬於，根據概念在反應中有離子
參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在專中學階段僅限於在溶液中進行的屬反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。
水電解是一種化學實驗，通過水的分解和合成實驗來認識水是由氫、氧兩種元素所組成的。
原理水在直流電的作用下，能分解成氫氣或氧氣。當電火花通過氫、氧混和氣體時，他們即化合成水。這兩個實驗都說明水是由氫、氧兩種元素組成的，從實驗結果還可以知道它們的體積比為2∶1。
離子反應
離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。
根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。
此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。
有離子參加的反應是氧化還原反應而不是離子反應，對不對？
7樓：夕陽陽西下的美
在水溶液中發生的置換反應都是，如：鐵置換硫酸銅中的銅，鋅稀硫酸反應制氫氣等
還有其他型別的如fe+2fe3+=3fe2+
實驗室制氯氣等
8樓：匿名使用者
有離子參加bai的化學反應。離子反應的本du
質是某zhi些離子濃度發生改變dao
。常見離子反應多在專水溶液中進屬行。根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。
極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應.
9樓：山巔之青松
不對。離子反覆應的概念：有
制離子參加或有離bai
子生成的反應
統稱為du離子反應。zhi所以，有離子參加的反應一dao定是離子反應；
判斷一個反應是不是氧化還原反應的條件：是否有元素化合價的升降。有元素化合價升降（或變化）的反應一定是氧化還原反應，否則不是氧化還原反應。所以，有些離子反應可能是氧化還原反應。
濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸的氧化性和酸性，因為有鹽/cuso4生成。
判斷一個氧化還原反應中的酸是否既作氧化劑或還原劑又作酸性劑的方法是：從生成物裡找鹽法。如果生成物裡有鹽生成，則酸作氧化劑或還原劑又作酸性劑。
濃h2so4不是電解質。電解質或非電解質都是指純淨物。要注意：單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
10樓：cp魚類天敵
樓上很亂！
抄首先，氧化還原反應和離子bai反應，這兩個du概念不矛盾，很多時候可
zhi以重合的。不要有非此dao即彼的想法。
第二，你舉的例子不是離子反應，很肯定。是氧化還原反應，很肯定。濃h2so4是電解質嗎？
這個問題，說明你對電解質概念有點模糊，電解質是化合物的一類，濃硫酸是溶液，混合物，當然不是電解質，只能說溶質h2so4是電解質，但濃h2so4中h2so4絕大多數是以分子形式存在，所以不寫成離子。
11樓：樂於討論化學
氧化還原反應一定可以書寫成離子方程試,但離子反應不一定是氧化還原反應.
關於離子反應的問題，關於化學的離子反應問題
自己的 總結 啊 氫根的只要弄清楚什麼酸的酸根是強電解質什麼是弱電解質就可以了 硫酸氫根是強電解質的酸根鹽,所以寫成 氫離子和 硫酸根 的形式而 碳酸氫根是弱酸電解質的酸根鹽,必須寫成碳酸根的形式 例如 hs 也是弱酸根鹽形式所以不能寫成 氫離子和硫離子的形式 我記得當時高中講 只有hso4 寫成 ...
離子反應發生的條件和鹽類的水解有什麼關係呀
離子反應發生的條件 1 生成物中有沉澱2 生成物中有氣體3 有水生成 水是弱電解質 具備以上之一的反應就能發生。鹽類水解是鹽的離子與水電離產生的h 或oh 結合生成弱電解質的反應 弱電解質就是難電離的物質 生成的弱電解質不一定比水還弱。只是程度不同。水解是可逆的，程度有大有小。兩者是一致的。離子反應...
鋁離子和過量氨水的反應,氨水與鋁離子反應的離子方程式
鋁離子和過量氨水反應與鋁離子和少量氨水反應沒有差別,都生成al oh 3白色沉澱,因為al oh 3溶於強鹼,而氨水是弱鹼,所以al oh 3不會溶於氨水。al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 無論nh3 h2o是否過量,是一樣的,因為al oh 3不能被氨水溶解。al3 3nh3.h...