1樓：網友
視情況而定】
粗食鹽中含有不溶性和可溶性的雜質（如泥沙和k+、mg2+、so42+、ca2+離子等）。
不溶性的雜質可用溶解、過濾的方法除去；可溶性的雜質則是向粗食鹽的溶液中加入能與雜質離子作用的鹽類，使生成沉澱後過濾以除去。對k+, 利用kcl溶解度大於nacl，且含量少，蒸發濃縮後，nacl呈晶體析出，分離可得nacl晶體。
ba2++so42-═baso4↓
ca2++co32-═caco3↓
ba2++co32-═baco3↓
mg2++2oh-═mg(oh)2↓
co32-+2h+═co2↑+h2o
由以上原理可以看出，加入氯化鋇的目的是為了除去so42-，繼續加入碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，目的是為了除去ca2+、mg2+，和過量的ba2+ ，過濾後的沉澱為baso4、caco3、baco3、mg(oh)2；
向3種加入稀鹽酸，目的是為了中和上邊加入的過量的碳酸鈉和氫氧化鈉溶液。
那麼為什麼說【視情況而定】呢？上述這樣的過程能夠變換呢？
答案是，有可變，也有不可變之處。
比如，在除去so4 2-時，要加入bacl2溶液，那麼bacl2溶液可能會過量，那麼怎麼保證bacl2溶液一定能除去呢？所以要在bacl2溶液加入之後再na2co3,這樣過量的ba2+也能沉澱。那麼如何保證na2co3全部清除呢？
對，加鹽酸。那鹽酸多了怎麼辦？加熱。
所以這樣的乙個過程是完全不能有絲毫調換的。
也就是說，ba2+加完之後一定要再加na2co3之類的，不能你先加na2co3再加bacl2。
如果你明白這一點的話，那麼有些情況下，就是可以調換的，那就是對於清除雜質離子順序無關緊要的步驟，比如清除so4 2-和清除ca2+ 這2個大步驟之間是可以調換的。
明白了嗎？
2樓：網友
粗鹽中的主要雜質離子是mg2+、oh-、so42-、ca2+吧。先加ba(oh)2溶液至無沉澱，再加na2co3至恰好沒有沉澱，最後hcl過量，最後蒸乾即可。三個試劑不能調換順序。
粗鹽提純加入試劑順序
3樓：世紀網路
常用的除雜試劑有氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉、鹽酸。粗鹽提純必須先新增氯化鋇，再新增碳酸鈉。否則，剩餘氯化鋇無法除去。粗鹽提純時鹽酸一定放在最後。
用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到克）。用量筒量取10毫公升水倒入燒杯裡。用藥匙取一匙粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象，攪拌，加快溶解猜帆吵速度。
接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否變渾濁。
1.在天平穗侍上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫公升水中大約溶解了多少克粗鹽。
2.加入過量bacl2(去除硫酸根離子)bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
3.加入過量naoh(去轎兆除鎂離子)mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2nacl
4.加入過量na2co3(去除鈣離子及bacl2中的鋇離子) na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl
5. na2co3+bacl2=baco3↓+2nacl
注：可互換2，3兩步或3，4兩步。na2co3的用量一定要將所有的bacl2除去，可使用ph試紙控制加入量。）
6.過濾：向濾液中加入適量hcl（除去過量naoh,na2co3,可選擇用ph試紙控制加入的量，或是直接蒸發）
7.蒸發結晶。
粗鹽提純中化學試劑加入順序以及原理
4樓：
摘要。你好，先後加入：氯化鋇（除去硫酸鹽）→氫氧化鈉（除去氯化鎂）→碳酸鈉（除去氯化鈣、氯化鋇）→鹽酸（中和氫氧化鈉、碳酸鈉）
將濾紙摺疊後用玻璃棒蘸水潤溼使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏斗口，溶液液麵低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。
慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。
粗鹽提純中化學試劑加入順序以及原理。
你好，先後加入：氯化鋇（除去硫酸鹽）→氫氧化鈉（除去氯化鎂）→碳酸鈉（除去氯化鈣、氯化鋇）→鹽酸（中和氫氧化鈉、碳酸鈉）將濾紙摺疊後用玻璃棒蘸水潤溼使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏斗口，溶液液麵低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端餘含緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。
濾液仍渾濁時豎隱笑，應該再過濾一攜團次。
比較方便的。
快幫吧。沒有原理啊。
氯氏返化閉核清鋇（除去硫酸鹽）→氫氧化鈉（除去氯化鎂）→碳酸鈉（除轎前去氯化鈣、氯化鋇）→鹽酸（中和氫氧化鈉、碳酸鈉）
後面括號內是原理。
去除相應雜質。
粗鹽提純中化學試劑加入順序以及原理
5樓：匿名使用者
⑴、粗鹽中含有較多的可溶性雜質（cacl2、mgcl2等）和不溶性雜質（泥沙等）。可通過什麼方法來製取精鹽？
除去可溶性雜質，一般是選擇一種或幾種化學試劑將這些可溶性雜質反應掉，同時不能生成新的雜質。除去不溶性雜質一般通過溶解、過濾、蒸發三個步驟來實現。
實驗前所稱量的粗鹽不宜過多，否則會出現過剩的現象，影響提純的質量。溶解時要注意及時攪拌，以使粗鹽能夠完全溶解到水中。
過濾時要注意「一貼、兩低、三靠」。建議在過濾前先靜置一會兒，過濾時先讓上層濾液濾過，再將混有泥沙的溶液倒入漏斗中。如果一起倒入會造成濾紙的堵塞，減緩過濾的速度。
步驟：加入bacl2,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱baso4,除去雜質so42-；
加入na2co3,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱caco3，除去雜質ca2+；
加入naoh,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱mg(oh)2,ba(oh)2；
6樓：匿名使用者
"都市達人"說的不錯 但是有乙個嚴重的錯誤 "慮出沉澱mg(oh)2,ba(oh)2" 要注意ba(oh)2是可溶的！還有加"入hcl至溶液呈中性"這一點不準確 標準的除雜都必須過量 多餘的hcl蒸發掉即可。所以標準的應該是：
加bacl2,產生白色沉澱至不再增加，過濾沉澱baso4,可除去雜質so42-;
加na2co3,產生白色沉澱至不再增加，過濾沉澱caco3,以及①過量產生的baco3,可去除雜質ca2+和ba2+;
加naoh,產生白色沉澱至不再增加，過濾沉澱mg(oh)2,可去除雜質mg2+;
加過量的稀鹽酸至溶液呈酸性，最後將溶液蒸乾，隨著hcl的揮發，最後可以得到較純淨的nacl晶體。 其中步驟②和③可以調換。
7樓：初中學習大師
初中化學實驗之粗鹽的提純。
8樓：匿名使用者
在由海水濃縮得到的粗鹽中往往存在這樣幾種的微量雜質：mgcl2、mgso4、caso4。「在粗鹽提純中，通常在溶液中依次加入bacl2、naoh和na2co3，以除去so42-(na2so4)、mg2+（mgcl2）和ca2+(cacl2)」。
粗鹽提純過程中，為什麼要加hcl溶液
9樓：神坑
是過量的hcl吧。
一是去除碳酸根離子。
二是在蒸乾過程中不會留下副產物。
10樓：灬憤青灬
粗鹽中存在泥沙等不copy溶性雜質和bai鈣離子、鎂離子、硫酸du根離子zhi等可溶性雜質，所以dao需要加一些化學試劑除去雜質進行提純。具體除雜質步驟和各試劑作用如下：
1、加水溶解粗鹽，形成溶液環境；
2、加過量bacl2溶液，其作用是除去硫酸根離子；
3、加過量naoh溶液，其作用是除去鎂離子；
4、加過量na2co3溶液，其作用是除去鋇離子和鈣離子；
5、加過量hcl溶液，其作用是與氫氧根、碳酸根反應生成水和co2，從而除去溶液中剩餘的氫氧根離子和碳酸根離子；
6、過濾出沉澱，濾液加熱，除去溶液中的hcl；
7、蒸發結晶，得到精鹽。
粗鹽提純加入3種順序
11樓：網友
高中除去鹽中的可溶性雜質吧？
為了保證能用碳酸**去鋇離子，碳酸鈉應該在氯化鋇之後加入所以正確的答案有。
1、氫氧化鈉，氯化鋇，碳酸鈉。
2、氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉。
3、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉。
最後加鹽酸。
按下列實驗步驟和要求，粗鹽提純的有關問題．？
12樓：黑科技
解題思路：第二步過濾：過濾的操作應注意玻璃棒的位置以及沉降重複過濾等操作．
第三步蒸發：注意玻璃棒的使用，停火的時間．
第四步轉移：同樣使用玻璃棒，要注意其使用方法．
第二步：（1）過濾：一般要注意「一貼、二低、三靠」，所以在過濾時，如果按右圖所示的裝置進行操作，則其中的錯誤有：
沒有用玻璃棒引流；濾紙邊緣超過了漏斗邊緣；漏斗下端銷枝沒有緊靠燒杯內壁等；故填：沒有用玻璃棒引流；濾紙邊緣超過了漏斗邊緣；
2）若濾液仍然渾濁，應重新過濾．出現渾濁的可能原因是：①濾紙破損；②過濾液超過濾紙邊緣；③漏斗不乾淨等． 故填：重新過濾；濾紙破損；
第三步：（1）如果蒸發皿中有液滴飛濺，其原因可能是沒有用玻數正璃棒攪拌，受熱不均勻；故填：沒有用玻璃棒攪拌，受熱不均勻；
2）當出現大量固體時停止加熱，利用餘熱使濾液蒸乾，得到純淨的氯化鈉晶體；故填：大量固體；
第四步：用玻璃棒將固體轉移到紙上，洗滌後，**到指定容器中．故填：玻璃棒；虧畢敏洗滌．
10,按下列實驗步驟和要求，粗鹽提純的有關問題．
第一步：稱量、溶解．
在天平上稱取粗鹽，用10ml水溶解稱取的粗鹽。
已知粗鹽在10ml水中能完全溶解）．
1）稱量：稱量前先將天平調零，然後準確稱取粗鹽．
2）溶解：將稱取的粗鹽放在燒杯中，再量取10ml水倒入燒杯裡，用玻璃棒不斷攪拌，直到粗鹽不再溶解為止．
第二步：過濾．
1）在過濾時，如果按右圖所示的裝置進行操作，則其中的錯誤有：①_
2）若濾液仍然渾濁，應___出現渾濁的可能原因是___
第三步：蒸發．
1）如果蒸發皿中有液滴飛濺，其原因可能是___
2）當___時停止加熱，利用餘熱使濾液蒸乾，得到純淨的氯化鈉晶體．
第四步：轉移．
用___將固體轉移到紙上，__後，**到指定容器中．
粗鹽的提純中 哪兩個試劑的順序可以互換 為什麼
13樓：東郭遠酈秋
為了除去鈣離子、鎂離子、硫酸根離子，選用的試劑分別是，碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇。
1、為了保證除的乾淨，每次加入的試劑都要過量2、為了不引入雜質，每次加入的過量試劑，後面都要有辦法除去3、加入的鋇離子，要用碳酸根離子除去，所以氯化鋇必須在碳酸鈉前面氫氧化鈉的加入順序沒有明確的位置。
4、這樣就存在以下答案。
1）氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉。
2）氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉。
3）氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉。
化學，粗鹽提純步驟，高一化學粗鹽提純的兩種方法
粗鹽的成分比較複雜，其主要成分是氯化鈉，通常還含有泥沙等不溶.性雜質及k ca2 mg2 so42 co32 等可溶性雜質 粗鹽提純的步驟分為 1.溶解 2.過濾 除去不溶性雜質 3.加入稍過量的氯化鋇 4.過濾 除去so42 離子 5.在濾液中加入碳酸鈉和氫氧化鈉 6.過濾 除去鈣 鎂和鋇離子 7...
粗鹽提純的操作方案，要詳細的，方程式要有
一，加水溶解粗鹽 二，靜置沉澱 三，將上層清夜倒入漏斗過濾 四，將濾液置於蒸發皿中，加熱蒸發 這是簡單處理，得到的鹽晶體還需進一步提純 粗鹽中一般含有很多雜質離子化合物以及鹵素單質或化合物 食鹽的主要成份是nacl，粗鹽是指nacl含雜質，可溶性雜質多為氯化鎂，氯化鈣等，不溶性的有泥沙等。粗鹽提純的...
開水白菜中的開水在高湯中加入什麼製成的
製作技巧 嚴格地說來，這道菜應該叫 清湯白菜 以 開水 命名，一是因看起來清湯如水，更多的是噱頭。1 說是白菜，其實只取大白菜中間的那點發黃的嫩心，將熟未透時的白菜心是最好的。2 所謂 開水 是將老母雞 老母鴨 雲南宣威火腿上的蹄子 排骨 乾貝等鮮貨分別入沸水鍋中，除清血水和雜質撈出再洗淨，一起放入...