1樓:網友
你好!在雪路上撒工業用鹽,可以大大降低雪水的熔點。
因為,水結冰是因為溫度下降以後,水分子的運動減慢,被區域性破壞的分子間氫鍵重新形成,形成了牢固的結構,就好比原來在操場上亂跑的同學們停了下來,手拉手站在一起。在水中,就是因為這樣的緣故,導致無數個水分子被相對固定下來,巨集觀上就是水由液體變成了固體。而加入鹽後,大量雜誌離子的存在阻礙了氫鍵的形成,就好比在操場上放了很多障礙物,同學們沒辦法拉起手來了,所以水也就難以結冰。
也正是因為如此,我們很少看見除兩極以外的海域有海水結冰的現象。
希望對你有所幫助,不明請及時追問,謝謝。
2樓:sunny天才小陳
正常水的冰點是0攝氏度,但是加入鹽(泛指電解質)之後,水的凝固點(也就是熔點)降低,變得小於0度了,這就是撒鹽化雪的道理。
所以用同樣是電解質的工業用鹽是可以降低雪的熔點讓雪融化的。
但這麼做有兩個弊端,一是凝固點降低有限,太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用,長期使用破壞路面。
希望對你有幫助!
為什麼往雪上撒鹽可以降低熔點
3樓:
摘要。鹽之所以能融化雪,是因為在雪的表面上覆蓋著薄薄的一層鹽溶液,而雪的形成是因為隨著溫度的降低,液體中水分子的移動速度會逐漸減慢,最終便會達到液體的冰點而形成冰雪,往雪上撒鹽會使水分子之間的引力受到干擾,,其固態的形成就受到了阻礙,水分子便難以聚擾形成雪。
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鹽之所以能融化雪,是因為在雪的表面上覆蓋著薄薄的一層鹽溶液,行孫而雪的形成是因為隨著溫度的降低,液體中逗帶州水分子的移動速度會逐漸減慢,最終便會達到液體的冰點而形成冰雪,往雪上撒鹽會使水分子之間的引力受到干擾,,其固態的形成山蔽就受到了阻礙,水分子便難以聚擾形成雪。
所以撒鹽是降低了熔點嗎。
是的哦,親。
請問還有什麼問題嗎?也可以關注一告輪橡下答主哦,以後有什麼問題可以直接進行諮詢的,如果對我的回桐判復滿襪旁意的話,請點結束後給我個贊哦~謝謝。
雪災時在路上撒鹽幹什麼? 降低積雪的熔點麼?
4樓:新科技
這要從鹽的化學成分說起。
鹽的成分是氯化鉀,雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液,其中含有鉀離子和氯離子。
水要結冰時,有氯離子和鉀離子存在時,氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構,使水不能結冰。
也就是說,鹽能使雪不結冰。
再說,鹽的代價便宜,並且沒有汙染。因此,下雪時,經常給路面撒鹽,防止雪水結冰。
馬路有雪可以撒工業鹽嗎?
5樓:
摘要。因為鹽的主要化學成份是氯化鈉,如果是食鹽還有少量的碘酸鉀和碳酸鈉,在雪在撒上氯化鈉的時候,由於氯化鈉極易溶於水,使雪的表面有氯化鈉溶液層。水的冰點是零度,當水中溶解了氧化鈉之後,即鹽水的冰點大大降低,為零下十幾二十度,利用鹽水的這一特性,在滴水成冰的寒冬,人們可用撒鹽的方法,防止公路路面,機場跑道結冰。
從分子結構上解釋的話,就是氯化鈉溶於水的時候,電離成鈉離子與氯離子,水要結冰時,有氯離子和鈉離子存在時,氯離子和鈉離子會破壞水結晶的網狀結構,使水不能結冰。也就是說,鹽能使雪不結冰,同時,鹽是一種細小的晶體,可以增大路面摩擦係數,減少車胎的打滑,另外,鹽也是一種**低廉無汙染的物質,所以一般撒鹽作路面溶雪劑。
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您好,親,馬路有雪可以撒工業鹽的哦!
因為鹽的主要化學成份是氯化鈉,如果是食鹽還有少量的碘酸鉀和碳酸鈉,在雪在撒上氯化鈉的時候,由於氯化鈉極易溶於水,使雪的表面有氯化鈉溶液層。水的冰點是零度,當水中溶解了氧化鈉之後,即鹽水的冰點大大降低,為零下十幾二十度,利用鹽水的這一特性,在滴水成冰的寒冬,人們可用撒鹽的方法,防止公路路面,機場跑道結冰。從分子結構上解釋的話,就是氯化鈉溶於水的時候,電離成鈉離子與氯離子,水要結冰時,有氯離子和鈉離子存在時,氯離子和鈉離子會破壞水結晶的網狀結構,使水不能結冰。
也就是說,鹽能使雪不結冰,同時,鹽是一種細小的晶體,可以增大路面摩擦係數,減少車胎的打滑,另外,鹽也是一種**低廉無汙染的物質,所以一般撒鹽作路面溶雪劑。
工業鹽對路危害很大,現在不是撒融雪劑嗎?
但是沒有撒融雪劑的前提下是可以用工業鹽的哦!
國家不是禁止使用工業鹽融雪嗎?
目前沒有。融雪劑也有它的缺點。
汙染環境,破壞植物。
雪天撒鹽是為了提高雪的熔點還是降低 簡要原因
6樓:華源網路
這要嫌雹攔從鹽的肆肆化學成分說起。
鹽的成分是氯化鈉,雪的成分是水。氯化鈉是極溶於水的化學物質。氯化鈉溶於水後生成氯化鈉水溶液,其中含有鈉離芹鬍子和氯離子。
要結冰時,有氯離子和鈉離子存在時,氯離子和鈉離子會破壞水的結晶網狀結構,使水不能結冰。
也就是說,降低熔點灑鹽有利於雪的融化。
再說,鹽的代價便宜,並且沒有汙染。因此,下雪時,經常給路面撒鹽,防止雪水結冰。
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