1樓：吖兔兔兔
首先醋酸是弱酸。題目說醋酸和鹽酸的ph值和體積相等。那麼醋酸的物質的量濃度一定比鹽酸的大。
因為醋酸是弱酸。它的水溶液是部分電離的。要它們的ph值相等。
也就是說要它們的氫離子濃度要相等）那麼醋酸的物質的量濃度一定要比鹽酸大。而它們的體積又是一樣的。那麼醋酸的物質的量也就比鹽酸的物質的量要大。
題目說了碳酸鈉是足量的。那個就是兩個酸都可以有足夠的碳酸鈉完全反應。而之前已經說了醋酸的物質的量要比鹽酸多。
那麼放出的二氧化碳就應該是醋酸的比多。
2樓：網友
醋酸是弱電解質在溶液中不能完全電離，而鹽酸是強電解質h+在溶液中完全電離。
因為ph與體積都形同，所以醋酸物質的量＞鹽酸物質的量。
所以與足量碳酸鈉反應醋酸放出co2多。
3樓：夢想_能力
ph相同，說明氫離子濃度。因此醋酸的濃度大於鹽酸，因為醋酸只有很少一部分電離，所以和足量碳酸鈉反應，生成的co2當然是醋酸多。
4樓：網友
醋酸為弱電解質，h+不完全電離，而鹽酸為強電解質h+完全電離，所以同種ph下醋酸濃度遠大於鹽酸濃度，因此與足量碳酸鈉溶液反應醋酸放出co2的體積多。
電離平衡方面的一道例題,要詳細點的解析
5樓：網友
a加水稀釋：越稀釋越電離，正向移動。
b加入濃鹽酸：中和掉氫氧根離子，使氫氧根濃度減小，正向移動c加氫氧化鈉固體：使氫氧根離子濃度增加，逆向移動d加入氯化銨固體：
使銨根離子濃度增加，逆向移動e通入氨氣：使濃度增加，正向移動。
f加熱：使氨氣在水中溶解度減小，使濃度減小，逆向移動g加入氯化鈉溶液：相當於加水稀釋，越稀釋越電離，正向移動。
6樓：時輕線
首先，你要知道：稀釋和加熱都可以促進水解。也即是使水解平衡正移。
所以，a、f都是正移。還有g，它不影響反應，跟加水一樣的效果，也是正移。
由於該電離呈鹼性，就是說：加酸促進，加鹼抑制，所以，b加酸，平衡正移，c加鹼，平衡逆移。
最後看d、e，d是鹽，電離出大量銨根，所以使平衡逆移，e相當於增加反應物濃度，所以平衡正移。
都懂啦！
7樓：網友
a生成物稀釋的倍數比反應物稀釋的倍數多 所以反應正向移動b濃鹽酸裡面有氫離子會和氫氧根離子反應消耗了生成物中的氫離子 所以反應正向移動。
c相當於加入了氫氧根離子增加了生成物的濃度 所以反應逆向移動d相當加入了按根離子增加了生成物的濃度 搜易反應逆向移動。
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