1樓：海納百川
分子和原子區別如果從土地來看的話非常好區別。一般我們用。圓圈表示原子分子用好多的圓圈來表示分子。
怎麼區分原子和分子呢？就看他所給的這個原色的小球。是聚集挨著的還是不挨著的。
不挨著的就表示的是原子圖挨著的就表示的是分子圖。
2樓：勤茂材
化學符號都可以從巨集觀和微觀兩個層面來說它的涵義，而分子和原子都是微觀的層面的概念。
你應該背過元素符號吧，乙個元素符號肯定能表示一種元素對吧，而「元素是原子的總稱」，也就是說乙個元素符號，巨集觀可以表示一種元素，而微觀則可以表示這種元素的原子。例如「h」可以表示氫元素，還可以表示乙個氫原子。這個明白了，至於分子，就好說了，依據「分子是由原子構成的」，也就是說，只要這個書寫中不是單個原子，而是由同種(h2)或者不同種原子(h2o)進行了組合，那麼這時的這個整體(h2、h2o)就表示分子了。
例如：h2是乙個分子，它是由兩個h原子進行了組合；h2o也是乙個分子，它是由2個h原子和1個o原子進行了組合。
初中分子原子離子區別口訣是什麼?
3樓：徐老師帶你看世界
一、性質不同
1、分子：由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關係稱為分子結構。
2、原子：化學反應。
不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。
3、離子：原子由於自身或外界的作用而失去或得到乙個或幾個電子使其達到最外層電子數。
為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。
二、特性不同
1、分子：分子質量和體積都很小；分子總是在不斷運動著的。溫度公升高，分子運動速度加快；分子之間有間隔。
一般說來，氣體分子間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小；同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。
2、原子：原子的質量非常小；不停地作無規則運動；原子間有間隔；同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。
3、離子：在化合物的原子間進行電子轉移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所。
需或放出的能量稱為電離能。
電離能越大，意味著原子越難失去電子。
三、結構不同
1、分子：分子結構或稱分子立體結構、分子、分子幾何，建立在光譜學。
2、原子：質子數。
等於核外電子數。
3、離子：質子數大於核外電子數。
分子分母口訣是什麼?
4樓：木子愛生活
分子分母比大小口訣：分子相同分母大的反而小，分母相同分子大的就大。
同分母比大小，分子大的大；同分子比大小，分母小的大；不同分母也不同分子比大小，要先通分再按同分母比大小分數相加減，先化成同分母，再相加減。分數相乘，分母乘分母，分子乘分子，可約分的再約分。
把乙個物體或乙個圖形平均分成幾份，取其中的幾份，就是這個物體或圖形的幾分之幾；把乙個整體平均分得的份數越多，它的每乙份所表示的數就越小；相同分母的分數相加：分母不變，分子相加。相同分母的分數相減：
分母不變，分子相減。1與分數相減：1可以看作是分子分母相同的分數。
當在日常英語中說話時，分數描述了一定大小的部分，例如半數，八分之五，四分之三。分子和分母也用於不常見的分數，包括復合分數，複數分數和混合數字。分數表示乙個數是另乙個數的幾分之幾，或乙個事件與所有事件的比例。
把單位「1」平均分成若干份，表示這樣的乙份或幾份的數叫分數。分子在上，分母在下。
分子原子離子區別口訣是什麼？
5樓：知識之窗
分子原子離子區別口訣：
原子右下方沒有數字，分子右下方有數字，離子右上方有數字和+或-。
分子：1、分子是構成物質的一種粒子，大多數的物質都是由分子構成的。
2、分子是保持物質化學性質的最小粒子。
1）「保持」是指構成物質的每個分子與該物質的化學性質相同。如保持氧氣的化學性質的最小粒子是氧分子。
2）物質的性質有物理性質和化學性質，分子只能保持其化學性質，不能說成是物質的性質，因為物質的物理性質（如物顫閉熔點、沸點、硬度、密罩裂度等）都是該物質大量分子聚集體所表現的屬性。如大量氧分子聚整合的液態氧呈淡藍色。
3）分子是由原子構成的。如1個氧分子由2個氧原子構成。
原子。1、原子也是構成物質的一種粒子。
金屬、稀有氣體、金剛石和石墨等都是由原子直接構成的物質。如汞由汞原洞蠢子構成，氦氣由氦原子構成。
2、原子是化學變化中的最小粒子。
在化學反應中分子可分成原子，但原子在化學反應中不能再分成更小的粒子，而是原子又重新組合成新的分子，這就是化學反應的本質。
初中分子原子離子區別口訣
6樓：天羅網
分子、原子和離子是構成物質的一種粒子，原子右下方沒有數字，分子右下方有數字，離子右上方有數字和+或-。分子是由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關係稱為分子結構。
原子直徑的數量級大約是10⁻¹⁰m。原子的質量極小，其數量級一般為10-27kg，質量主要集中在質子和中子上。原子核外分布著電子，電子躍遷產生光譜，電子決定了乙個元素的化學性質，並且對原子的磁性有著很大的影響。
所有質子數相同的原子組成元素，每種元素大多有一種不穩定的同位素，可以進行放射性衰變。
原子最早是哲學上具有本體論意義的抽象概念，隨著人類認識的進步，原子逐漸從抽象的概念逐漸成為科學的理論。原子核以及電子屬於微觀粒子，構成原子。而原子又可以構成分子。
離子是指原子或原子基團失去或得到乙個或幾個電子而形成的帶電荷的粒子。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。
與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
常見原子團口訣
7樓：乾萊資訊諮詢
1、鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；氟氯溴碘負一價，通常氧顯負二價。
2、銅正一正二鋁正三，鐵有正悔碧二和正三；碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。
3、負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根；還有負三磷酸根，只有正一是銨根。
4、一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四矽五氮磷，二三鐵，二四碳。
5、二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；莫忘單質價為零。
6、額外的要記住一氯、二氧、二硫都是負的，其餘是正的。
7、一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣鋇鋅鎂。
8、三鋁四矽五價磷；鐵二三價碳二四。
9、銅汞一二要記真；二四六價硫中尋。
10、錳有二四六七價；常用元素銘記心。
在許多化學反應裡，作為乙個整體參加反應，這樣的原子基團叫做原子團。
常見原子團口訣
8樓：林盛昊
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，只有正一是銨根。
分子與原子的區別是什麼，分子和原子的主要區別是什麼？
分子是保持物質化學性質的最小粒子 原子是構成分子的粒子 分子是由原子構成。單個的原子不能顯示其物質的化學性質 可以形象的理解，分子是一個組織，而原子是一個個體 分子是保持化學性質的最小微例 原子是化學變化中的最小例微 分子是保持物質化學性質的最小微粒 分子原子 一.分子1.分子是構成物質的一種粒子。...
化學離子原子分子的區別
狀態決定了他們的稱呼。氣態的hcl或者是純hcl就可以說是hcl分子，但當它溶於水時，就會電離出h離子，和cl離子，這時就不存在hcl分子了！說道底都是由它們的結構決定的，外界條件會影響他們的 存在方式，進而影響叫法。水裡面除去的是na離子和cl離子，因為na原子是不能存在於水中的，這是它的性質決定...
怎樣理解化學中分子原子的巨集觀和微觀
分子原子本來就是微觀的概念，應該從微觀去理解，不要從巨集觀理解。分子的性質有 1 分子的質量和體積都很小 2 分子是不斷運動的，溫度升高，分子運動加快。3 分子間有間隔。4 同種分子，性質相同，不同的分子，性質不同。原子的性質有 1 原子的質量和體積都很小 2 原子是不斷運動的，溫度升高，原子運動加...