1樓：田佳路
作用機理如下：edta的陰離子為乙二胺四乙酸，其可以與很多種金屬離子形成螯合物，加入指示劑後，指示劑會與所要測定的金屬離子絡合，顯示一種顏色，滴加edta，edta就會和目標金屬離子絡合，當接近滴定終點時，edta會把原來與金屬離子絡合的指示劑置換出來（因為edta的絡合能力相當強)指示劑被置換出來之後，會顯示本來的顏色，從而看得見顏色變化，即滴定終點到達。
測定水的硬度時為什麼要在edta溶液中加入適量的鎂離子
2樓：高階工具
適量影響實驗準確性。
這樣的提問是 沒有意義的。
還是自己做比較好 查閱下資料。
自來水硬度測定實驗中，edta法中為什麼使用edta二鈉鹽而不直接用edta酸？為什麼必須控制好體
3樓：匿名使用者
edta的溶解度較小，僅，edta二鈉的溶解度達到，配置溶液時離子濃度較大。
edta可以發生六次電離，可以電離出胺上的氫原子，所以必須控制酸度。
測定水中硬度時,緩衝溶液中加mg-edta鹽的作用是什麼?
4樓：匿名使用者
測定水中硬度時，如果水樣中鎂的含量較低（相對於鈣），用鉻黑t指示劑往往得不到敏銳的終點，所以可在緩衝液中加入少量mg-edta絡合物，利用置換滴定法的原理來提高終點變色的敏銳性。
edta測定水的總硬度中為什麼要控制溶液的酸度
5樓：可可粉醬
edta是一種多元bai絡合劑，du其解離程度及與金屬zhi離子所形成的絡dao
合物的穩定性與。
體系回的酸性，或答者說體系的ph值有著密切關係。
不只是用edta測定水的硬度時，測定其他金屬離子時，都會嚴格地調節體系的酸度，以使體系的酸度在能夠生成穩定的絡合物範圍內，同時還不至於造成金屬離子的水解。
測定水的硬度時，一般是在氨鹼性的體系中，edta會與鈣鎂離子形成穩定的絡合物，但由於原始水樣中可能會因鹼性較強可能存在不溶解的鈣鹽鎂鹽等，在測定這種樣品時，要先加入少量酸，令不溶解的物質轉化成溶解狀態，然後再調節ph值到可以生成穩定絡合物的範圍，這樣測定結果才可靠。
6樓：匿名使用者
品名：復乙二胺四乙酸制(ethylene diamine tetraacetic acid)
簡稱：edta
俗名bai；依地酸（特別是它的。
du鈣鹽絡合物，醫學上稱zhi
為依地酸鈉dao鈣）
分子量：注：edta二鈉為。
分子式：c10h16n2o8
edta是化學中一種良好的配合劑，它有六個配位原子，形成的配合物叫做鰲合物，edta在配位滴定中經常用到，一般是測定金屬離子的含量，在生物應用中，用於排除大部分過度金屬元素離子（如鐵（iii），鎳（ii），錳（ii））的干擾。在蛋白質工程及試驗中可在不影響蛋白質功能的情況下去除干擾離子。
理化性質 白色無臭無味、無色結晶性粉末，熔點240℃(分解)。不溶於冷水、醇及一般有機溶劑，微溶於熱水，溶於氫氧化鈉，碳酸鈉及氨的溶液中，能溶於160份100℃沸水。其鹼金屬鹽能溶於水。
一般用乙二胺四乙酸的鈉鹽代替edta
7樓：琦德慄戌
edta是乙二胺四乙酸，他在水溶液中會形成酸效應，就是與氫離子發生副反應。因此要控制酸度，以達到測定的準確度。
8樓：匿名使用者
水中的硬度主要是指水中鈣鎂的含量，用edta測量鈣鎂時要在ph＝10才可以，此時測出的是鈣鎂的部硬度。如果要知道鈣硬的話，可以將ph調到12，用鈣指示劑，此時鎂將形成沉澱而只滴定鈣。
9樓：匿名使用者
edta測睡得硬度是和水中的金屬離子發生絡合反應。如果溶液酸度較高，h+離子濃度高，簡單形容就相當於競爭，h+多了，edta就不和金屬離子反應了。
化妝品中的edta二鈉是什麼作用
10樓：呆砸
其實，化妝品中每個成分都有特地的使用目的，像水就是做為溶劑的，還有一些潔面泡沫啊，就是有起泡劑，edta二鈉一般就是保溼劑。
11樓：琴棋書畫徐老師
回答親 您好 很高興為您解答[微笑] 乙二胺四乙酸二鈉又稱為edta-2na，是有機化學中一種優良的相互配合劑，它有六個配位原子，產生的配合物稱為螯合物，edta在配位滴定管中常常採用，一般是測量金屬離子的成分。乙二胺四乙酸二鈉為乳白色結晶體顆粒物或粉末狀，無臭、無氣味。它能溶解水，不易溶解酒精。
它是一種關鍵的抗氧化劑，能鰲合水溶液中的金屬離子。避免金屬材料造成的掉色、黴變、變濁和維他命c的空氣氧化損害，還能提升植物油脂的抗氧化(植物油脂中的少量金屬材料如鐵、銅等有推動植物油脂空氣氧化的功效)。
12樓：匿名使用者
是螯合劑，沉澱水中的重金屬。
13樓：冫
乙二胺四乙酸二鈉又叫做edta-2na，是化學中一種良好的配合劑，它有六個配位原子，形成的配合物叫做鰲合物，edta在配位滴定中經常用到，一般是測定金屬離子的含量。edta在染料、食品、藥品等工業上有重要用途。
特點1. edta具有廣泛的配位效能，幾乎能與所有的金屬離子形成穩定的螯合物。
有利之處：提供了廣泛測定元素的可能性（優於酸鹼、沉澱法）。
不利之處：多種組分之間易干擾——選擇性。
2. edta與形成的m- edta 配位比絕大多數為1:1。
3. 螯合物大多數帶電荷，故能溶於水，反應迅速 casno.：6381-92-6 。
毒性防護： 本品低毒。對大鼠經口ld50為2000mg/kg。其他毒性及防護內容參見「乙二胺四乙酸」。
包裝： 採用紙箱或麻袋內襯雙層塑料袋包裝，每袋80kg。
物化性質 ：白色結晶粉末。低毒，溶於水，5%的水溶液ph值為4～6。呈酸性。難溶於醇。
主要用作絡合劑。
用edta法怎麼測定水的總硬度
14樓：科院小百科
1、c(edta)=o．0lmol/l的。
稱取乙二胺四乙酸二鈉鹽，溶於300ml水中，可適當加熱溶解。冷卻後轉移至試劑瓶中，用水稀釋至500ml搖勻。
2、c(edta)=0．01mol/l的edta溶液的標定。
稱取基準物碳酸鈣稱準至0．0001g)於200ml燒杯中，用少量水潤溼，蓋上表面皿，逐滴加入4mol/l的hcl至碳酸鈣全部溶解．避免加入過量酸。加100ml水，小火煮沸10min，趕除co2。
冷至室溫，以少量水沖洗表面皿，定量轉移至250ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
用吸量管移取上述ca2+標準溶液25ml於250ml錐形瓶中。加20ml蒸餾水、4ml緩衝溶液和3滴絡黑t指示液(或50-100mg指示劑乾粉)，立即用配製的edta溶液進行滴定，充分搖動，當溶液的顏色由紫紅剛變為純藍色即為終點。平行測定六份，鈣鎂含量的絕對偏差應小於0.
04mol/l。
15樓：菲菲
基本原理。
在ph=10時，edta能與鈣、鎂形成穩定的配合物，其穩定性比鉻黑t與鎂形成的配合物的穩定性強。以edta標準溶液直接滴定，鉻黑t為指示劑，在接近終點時，edta奪取mg-ebt中的鎂，使鉻黑t遊離出來，溶液由紅色突然轉變為藍色，即為滴定終點。滴定時，加入三乙醇胺和kcn來消除水中少量的fe3+、al3+、cu2+、pb2+等離子的干擾。
三、試劑。1．鉻黑t指示劑：鉻黑t與50g氯化鈉充分混合。
2．氨-氯化銨緩衝溶液（ph=10）：稱取氯化銨，加適量水溶解後，加入35ml氨水，再加水稀釋至100ml。
3．1%kcn溶液。
4．1：1三乙醇胺。
5．1：1hcl溶液。
6．鈣指示劑：鈣指示劑與50g氯化鈉充分混合。
7．鈣標準溶液： 精確稱取乾燥(110℃)至恆重的0.
5g基準碳酸鈣於250ml燒杯中，用1：1的hcl溶液加熱完全溶解，冷卻後轉入500ml的容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
8．標準溶液的配製與標定。配製：
稱取二鈉鹽（分子量為，用去離子水稀釋至1000ml，搖勻，貯存於聚乙烯瓶中待標定。
標定：用移液管準確移取鈣標準溶液到250ml錐形瓶中，加入70ml水，然後加入10ml10%的naoh溶液，加少量的鈣指示劑，用edta溶液滴定至溶液由酒紅色轉變成純藍色為滴定終點。
記錄消耗edta的體積v（edta）。平行測定三次。計算公式：
c（edta）＝
四、操作方法。
準確吸取水樣於錐形瓶中，加入三乙醇胺6ml、kcn溶液1ml、氨-氯化銨緩衝溶液10ml、鉻黑t指示劑少許，用edta標準溶液滴定至溶液由紅色變為藍色即為終點。記錄消耗edta標準溶液的體積。
平行測定三次。
計算水的總硬度（mg/l）= 1000
edta測定水的總硬度滴定方式
16樓：匿名使用者
一。實驗原理 滴定前自。
ca（mg）+ k-b（藍色） =ca（mg）-k-b （紅色）
滴定終點前：ca（mg）+ y = ca（mg）-y
滴定終點時：ca（mg）-k-b（紅色） +y = ca（mg）-y + k-b （藍色）
k-b是指示劑，y是指edta
二。實驗步驟。
1.取自來水於250ml錐形瓶中。
2.加入1—2滴hcl溶液。
3.加熱至沸騰2—3分鐘，然後冷卻。
4.加入3ml三乙醇胺溶液（掩蔽劑作用，掩蔽fe2+,al3+等干擾離子）
5.加入1mlna2s(硫化鈉) 溶液（沉澱劑作用，沉澱cu2+，pb2+，zn2+等重金屬離子）
6.加入3—4滴k-b指示劑。
7.用edta標準溶液進行滴定，當溶液顏色由紅色剛好變為藍色，即到達滴定終點。
三。計算公式。
以cao計算：
cao的含量=c * v1 * m * 1000/ v2 (單位：mg/l)
c是指edta的濃度，v1是指滴定記錄用去的edta的體積。
m是指氧化鈣的摩爾質量，v2是指自來水水樣的體積。
註明：1l水中含10mlcao稱為1度。
硬脂酸鎂含量測定中為什麼強調精密加edta二鈉，計算的時候也沒用到呀
17樓：化學
用於掩蔽其他離子的干擾，所以計算和他無關。
18樓：在東江湖看羅馬假日的苔原狼
滴定的時候實際上是滴定和硬脂酸鎂反應後剩餘的edta的量，如果不是精密加入，就不能準確計算出有多少硬脂酸鎂和edta反應了。
在測定水的硬度實驗中 採用基準碳酸鈣標定edta標準溶液 為什麼
因為edta常會吸附水分，並且其中含有少量雜質，所以edta的標準液也是不準的，需要用其他基準物質重新標定edta溶液。標定edta溶液常用的基準物有caco3 al mgso4 7h2o 等，如果ph為酸性會存在鐵鋁離子的干擾,如果ph為強鹼性,鎂離子會生成氫氧化物沉澱,所以ph在10左右,用鈣離...
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