1樓：匿名使用者
這樣的例子有很多。
如樓上所說，如果co2適量的話，ca(oh)2 + co2 --caco3 + h2o
如果過量則 caco3 + h2o + co2 --ca(hco3)2
過量時的化學方程式可寫成 ca(oh)2 + 2co2 -ca(hco3)2
再如，fe粉和cu粉投入agno3溶液裡充分反應後過濾，向濾液裡滴加稀鹽酸，有白色沉澱生成，下列說法正確的是：
a.濾液一定有fe2+,cu2+,ag+
b.沉澱裡一定有fe粉和cu粉。
c,濾液裡可能含有cu2+
d,agno3一定有剩餘，fe粉和cu粉可能有剩餘。
金屬活動性，fe>cu>ag,因為加入hcl之後有白色沉澱，說明溶液中有ag+
說明agno3過量，fe和cu都反應完全。
故選a.如果題目中是加入hcl之後沒有白色沉澱，則可能出現幾種情況。
1,過濾的沉澱中一定有ag,2,濾液中一定有fe2+
3,過濾的沉澱中可能有cu,fe
4,濾液中可能有cu2+
2樓：匿名使用者
比如二氧化碳通入澄清石灰水溶液 先有沉澱再沉澱溶解。
3樓：匿名使用者
老子加物理的．最討厭化學了。
4樓：沉洋艦
判斷某個反應的反應物是否過量，是高中化學計算的一個要求。比如問：4克氫克與16克氧氣混合後，點燃，得到的水是多少克？
如果直接簡單地按「質量守恆定律」來計算得到一個20克的答案，明顯是錯誤的。因為4克氫氣與16克氧氣混合後，點燃，其中氫氣不會完成參加反應，它是過量的。這個必須通過化學方程式來計算才能知道。
這種屬於「定量」的判斷是否過量。
還有一種可以說是「定量」的判斷，但前提是「定性」地判斷。比如二氧化碳通入澄清石灰水後的反應。要問我們產物的話，我們先得定性地分析：
通往石灰水後，先得到碳酸鈣沉澱，2不再產生深沉後，再通入二氧化碳，沉澱就會溶解了。要知道二氧化碳通往澄清石灰水後反應產物的話，就必須通過這兩個化學方程式共同計算來獲得結果。
5樓：網友
樓上說的都不對。沒有說到正題，我保證是對的，請給我分。
nahco3（少量）+ca(oh)2＝caco3↓+h2o+naoh2nahco3（過量）+ca(oh)2＝caco3↓+2h2o+na2co3
酸式鹽與鹼反應都遵循此原理！！！請給我分^_^
急需答案，請化學高手幫幫忙
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初三化學問題急請高手幫忙,初三化學題！！！急！請高手幫忙，要算得巧妙一點的，不要太複雜！！！！！！！！
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前者是4，後者是2.後者，以一個矽為中心有4個矽矽鍵，但每個被2個矽共有，每個分到到的實際是4 1 2 2 換成二氧化矽之後，你可以這樣想在原來的矽矽鍵中間加個氧原子。這樣矽氧鍵的數目就是剛才矽矽鍵的二倍了 被氧一分為二 希望你能相信我，即使可能和你們老師的結果不同。一個si連線4個o，就是4個矽氧...