1樓：匿名使用者
前者是4，後者是2.
後者，以一個矽為中心有4個矽矽鍵，但每個被2個矽共有，每個分到到的實際是4×1／2＝2
換成二氧化矽之後，你可以這樣想在原來的矽矽鍵中間加個氧原子。這樣矽氧鍵的數目就是剛才矽矽鍵的二倍了（被氧一分為二）
希望你能相信我，即使可能和你們老師的結果不同。
2樓：回仙遊夢
一個si連線4個o，就是4個矽氧鍵，雖然o也連著si，但已經是另一個si上的
不算所以有4mol
一個si連線4個si，就是4個矽矽鍵，但是有一半是歸另外的si所以是2mol
3樓：
誒～～有點心虛，看看好再來－ －
在書上找到了sio2的圖，樓上是正解（比較詳細啊^_^）
4樓：古城堡的幽靈
一摩爾二氧化矽中有四摩爾矽氧鍵
一摩爾矽中有兩摩爾矽矽鍵
5樓：北極狐
二氧化矽、單晶矽為原子晶體，一摩爾二氧化矽中有四摩爾矽氧鍵
一摩爾矽中有二摩爾矽矽鍵
6樓：富珍鐵詩蕊
先看看化合價
鋅由0價變為﹢2價(升2價)
n由﹢5變為﹢1價(降4價)
由得失電子守恆可知
被氧化的鋅與被還原的硝酸之比為2:1
又原鋅:硝酸＝2:5。所以被還原與未被還原之比為1:4
7樓：紀韶桂孤萍
zn0→+2
2e×2
n +5→+1
4e×1
所以每2mol的鋅還原1mol的硝酸
總共5mol的硝酸
那麼還有4mol的硝酸未被還原
因此被還原的和未被還原的之比為1:4
8樓：函沙褒瑩玉
反應方程式是這個，4zn+10hno3=4zn(no3)
2+n2o+5h2o，被還原硝酸的物質的量就是還原產物n2o的物質的量了，未被還原就是硝酸鹽，所以1比2
9樓：桑辰麥採白
恩，二樓對，一忘了n2o的二了
化學問題,歡迎化學高手進入
10樓：天海星河
碳酸離子與氫離子反應生成二氧化碳和水
既然是碳酸離子，那麼我們就不能找沉澱的，碳酸鹽可以溶解在水中的有碳酸的鹼金屬鹽和銨鹽。既然是氫離子，那麼就只能找強酸。常見的強酸有氫鹵酸（除hf外），硫酸，硝酸，高氯酸等
概括地說，就是可溶性碳酸鹽和強酸之間的反應
11樓：匿名使用者
碳酸鈉,碳酸鉀,碳酸銨,碳酸銣,碳酸銫
硫酸,鹽酸,硝酸,hbr,hi
上面和下面的各選一個反應就可以滿足
反駁樓上,鹽酸和大理石反應不符合
2h(+)+co3(2-)==co2+h2o因為大理石是不溶的
12樓：
鹽酸＋大理石 ：2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2
d類似的有很多：只要是酸性比碳酸強的如：h2so4，hno3，hclo4.....都可以
替換hcl。 只要是碳酸鹽如：na,mg,k,.....都可以替換caco3.
13樓：
只能是易電解的碳酸鹽。如碳酸鉀。碳酸鈉（這兩個溶於水做成溶液就能實現），碳酸鈣（高溫下）等和強配的反應（酸性強於碳酸就行）
14樓：匿名使用者
溶於水的碳酸鹽和酸(或硫酸氫鹽)反應
15樓：single傑
caco¬3+hcl=cacl+h2o+co2
化學方程式高手進入
16樓：匿名使用者
這個方程式是無法配平的。
因為o2反應前為0價，反應後為-2價，而其它元素化合價都沒有發生變化，所以無法配平。
17樓：靜似月察察
不可能配平。。。
你下里面的o2從0價到了-2價，只有氧化劑，而鐵還是+2價，沒有還原劑，因此這個反應根本不能發生
18樓：紫淑
這個方程式是無法配平的。
氧的價態降低了，但沒有元素的價是升高的。化合價變化不守恆
19樓：非標裝置自動化設計
你式子錯了有o2後面應生成+3價的fe(oh)3係數從壓到右分別為 4 1 6 4
20樓：二勒子
沒法配平，化合價變化不守恆
我只知道4fe(oh)2+o2+2h20*****4fe(oh)3......
21樓：匿名使用者
這個寫錯了吧。氧的價態降低了，怎麼沒有元素的價是升高的
化學高手請進!!
22樓：
定義:在化學反應中，原子核結構沒有被改變，且有新物質的生成。
有五種主要化學反應如下所示：
異構化：(a → b) ：化合物形成結構重組而不改變化學組成物。
化學合成：化合反應
簡記為：a + b = c：二種以上元素或化合物合成一個複雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
化學分解：分解反應
簡記為：a = b + c ：化合物分解為構成元素或小分子。 （即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。）
置換反應（單取代反應)
簡記為：a+bc=b+ac ：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）
（置換關係是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應。）
根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：
①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬
③非金屬置換出金屬
④金屬置換出非金屬
（詳細請見置換反應詞條……）
複分解反應（雙取代反應）
簡記為：ab＋cd=ad＋cb ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。(即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。)
（複分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是複分解反應。因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以複分解反應都不是氧化還原反應。
）當然還有更多複雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續反應。 化學反應的變化多端難以建立簡單的分類標準。 但是一些類似的化學反應仍然可以歸類，譬如：
有機反應：指以碳原子化合物為主的各種反應。
氧化還原反應：指兩化合物間的電子轉移（如：單取代反應和燃燒反應）
燃燒反應：指受質和氧氣的反應。
更多的例子參見化學反應列表（list of reactions）。
岐化反應 :
指的是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應。同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了「化合價變化上的分歧」，有些升高，有些降低。發生歧化反應的元素必須具有相應的**態和低價態化合物，歧化反應只發生在中間價態的元素上。
氟(f2)無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。
自身氧化還原反應與歧化反應均屬同種物質間發生的氧化還原反應，歧化反應是自身氧化還原反應的一種，但自身氧化還原反應卻不一定都是歧化反應。
另外 化學反應的關鍵就是電子的得失 差不多有電子得失的就是了
以後你見多了 就知道了
23樓：教授王
氧化劑與還原劑可以反應.
化學高手進
24樓：
銀被氧化 變黑 銀本來是比較穩定的金屬
25樓：匿名使用者
銀遇到砒霜裡的雜質硫化物，引起化學反應，使銀針的表面生成一層黑色的「硫化銀，這種方法只在古代有用，那時的砒霜由於製作技術的原因含有硫化物，現代的砒霜則不可能含有硫化物，也就不能用銀針來檢驗有沒有毒了
26樓：理學生
同意1樓的說法。銀的金屬活動性並不強。
27樓：牛印枝薩書
**只是**，有很多虛擬的成分
如果說四氧化三鐵的性質，應為裡面有2價鐵和3價鐵，很容易發生氧化還原反應
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hci naoh h2o nacl 2hcl cu oh 2 2h2o cucl2hcl fe oh 3 3h2o fecl3h2so4 naoh na2so4 2h2oh2so4 cu oh 2 cuso4 2h203h2so4 2fe oh 3 fe2 so4 3 3h2o那個大小寫將就著看下哈...