1樓：焦錫茂
解：設析出硫酸銅晶體(cuso4·5h2o)的質量為x則硫酸銅晶體中含硫酸銅的質量=xg*160/250*100%=0.64xg
硫酸銅晶體中含水的質量=xg*90/250*100%=0.36xg蒸發40克水飽和硫酸溶液一共減少的水的質量=40g+0.36xg根據溶解度得:
100g:20g=(40g+0.36xg):
0.64xx=14.1g
答:析出硫酸銅晶體的質量為14.1克.
2樓：江海洋
20*40/100=8g
析出硫酸銅8g
3樓：很冒險的夢
析出五水硫酸銅晶體18.2g
20攝氏度時，飽和硫酸銅溶液200克，蒸去40克水，再冷卻到20度，析出…
4樓：碎片語錄
因為冷卻結晶的硫酸銅含有結晶水，必須通過風乾才能得到無水硫酸銅。
有20度時的飽和硫酸銅溶液200g,在蒸發掉40**後,再冷卻至20攝氏度。試計算能析出多少克硫酸銅晶體
5樓：匿名使用者
析出的是硫酸銅晶體（cuso4.5h2o），不是硫酸銅（cuso4）
有20攝氏度時的飽和硫酸銅溶液200g，在蒸發掉40**後，再冷卻至20攝氏度。試計算能析出多少克硫酸銅晶體（
6樓：匿名使用者
假設析出xgcuso4·5h2o晶體
原溶液溶質質量=200*（20/120）=100/3g剩餘的溶質為：100/3-x*160/250剩餘溶液質量為：200-40-x
剩餘溶液仍為飽和溶液，所以
（100/3-x*160/250）/（200-40-x）=20/120
解得x=14.1g
化學，硫酸銅
7樓：
此時析出的硫酸銅晶體是五水硫酸銅：cuso4.5h2o，假設析出晶體質量為a克。
蒸出水後析出硫酸銅晶體，剩下的溶液還是飽和溶液，換個角度來說，蒸出來的水、加上析出的硫酸銅晶體混在一起也是飽和溶液。
硫酸銅的原子量：64＋32＋4x16＝160
cuso4.5h2o的原子量：160＋5x18＝250
析出的晶體中含有的cuso4質量為：(16/25)a
析出的晶體中含有的水質量為：(5/25)a，加上蒸出去的40克水，總共是(5/25)a + 40克水
這樣：cuso4的質量/水的質量＝(16/25)a / ((9/25)a + 40)= 20/100
可以計算出：71a=1000,
a=1000/71
8樓：分子天地
設析出的硫酸銅晶體的質量是x克
蒸去的水和析出的硫酸銅晶體剛好組成硫酸銅飽和溶液（20℃）(160/250*x)/(90/250*x+40)=20/100x=14.1(g)
9樓：匿名使用者
假設析出晶體xg，
20÷100==16/25x ÷ (9/25x + 40)
解得x == 14.08g
10樓：血眼小老頭
8，始終是飽和溶液，蒸出40克水也帶出了8克晶體
硫酸銅溶液顯酸性還是鹼性，或是中性
酸性，絕對的！cuso4，先看硫酸根，硫酸是強酸 再看銅，銅的金屬活潑順序排在氫後面，說明銅並不活潑。因此可以看出，在硫酸銅溶液中，酸性是比較強的，所以硫酸銅是顯酸性的。cuso4可看作是強酸h2so4和弱鹼cu 0h 2的中和產物，而強酸和弱鹼中和反應後所得鹽的 水溶回液呈酸性答，弱酸和強鹼中和反...
在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉澱生成，溶液的顏色則由藍色為什麼變為深黃色
cu2 把i 氧化為i2，而抄自身被還原為cu 與i 結合生bai成cui2白色沉澱 反應方程式du2cu2 4i 2cui i2因為消耗掉了溶液中的 zhicu2 同時有i2生成dao,所以溶液應該由藍色變為深黃色 碘水的顏色 在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉澱生成，溶液的顏色則由藍色變為深...
向硫酸銅溶液中逐滴加入碘化鉀溶液至過量，觀察到產生白色沉澱碘化銅，溶液變為棕色，再向反應後的混合物
選d解 a。滴加碘化鉀溶液時，轉移2mol電子生成1mol白色沉澱。依題意，這裡生成碘化銅內是複分解反應，不是容氧化還原反應，不存在電子轉移 b.通入二氧化硫後溶液逐漸變無色，體現了二氧化硫的漂白性。二氧化硫漂白性表現在於有意化合物的反應中，如與品紅反應，這裡是體現其還原性 c.通入二氧化硫時，二氧...