1樓：
得到的218g固體是mgso4、znso4、feso4的混合物，根據質量守恆可知so42-的質量為218g-50g=168g，根據這些金屬與稀硫酸的化學反應方程式，可得到如下關係：m∽so42-∽h2。可得氫氣的質量為3.
5g，選「c」。
2樓：匿名使用者
鎂,鋅,鐵全用m來表示
化學方程式可以表示為
m+h2so4=mso4+h2
固體就是mso4，固體的增量來自硫酸根離子所以有硫酸根離子~~~~~h2
96 2
218-50=168 x
故有x=2*168/96=4克
不知道你的選項中為什麼沒有4克
但是固體的增量確實只有硫酸根離子，
這只是典型的差量法的應用，答案應該是4克，你自己好好看看吧
3樓：匿名使用者
218g-50g=168g，參與反應的硫酸中硫酸根的質量是168g，再根據硫酸中氫離子與硫酸根離子質量之比就可以算出參與反應的氫離子的質量，參與反應的氫離子的和得到的氫氣的質量比是1：1，這樣就可以算出答案了！
我忘記那些元素的質量數，所以沒辦法幫你算答案了，抱歉！
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