1樓：讓李飛起來
銅不能和稀硫酸反應，鋅可以和稀硫酸反應zn+h2so4=znso4+h2
由氧氣質量可得鋅質量為0.4gx65/2=13g，硫酸的質量為0.4gx98/2=19.6g，硫酸鋅質量為0.4gx161/2=32.2g
銅的質量為65g-13g=52g
稀硫酸溶液的溶質質量分數為19.6/100x100%=19.6%完全反應後所得溶液的溶質(硫酸鋅)質量分數為32.
2/(100-19.6+32.2)x100%=28.6%
2樓：帳號已登出
（1、2）zn+h2so4==znso4+h2↑
根據反應可知，1molzn消耗1molh2so4得到1molh2，氫氣物質的量為 0.4/2=0.2mol，所以zn和h2so4、znso4的物質的量也為0.
2mol，所以合金中zn的質量為0.2×65=13g，銅的質量為65-13=52g，消耗的硫酸的質量為98×0.2=19.
6g，產生的znso4的質量為161×0.2=32.2g
或者也可以根據方程式計算，設zn的質量為xg，消耗的硫酸的質量為yg，產生的znso4的質量為zg
zn+h2so4==znso4+h2↑
65 98 161 2
x y z 0.4
2x=65×0.4，
2y=98×0.4，
2z=161×0.4，
解得x=13g，y=19.6g，z=32.2g
所以稀硫酸溶質的質量分數為19.6/100×100%=19.6%
（3）溶液中增加的離子為鋅離子，增加的質量即為zn的質量，13g，失去的部分為反應產生的h2，逸散到空氣中了，所以溶液的質量為100+13-0.4=112.6g ，溶質為znso4，質量為32.
2g，所以反應後溶液溶質的質量分數為：32.2/112.
6×100%=28.6%
好久不做，不知道是不是正確，有錯誤請指正！
把20克黃銅（cu-zn合金）放入燒杯中，加入稀硫酸，恰好完全反應，產生氫氣0.2克，（1）求該合金中銅的質
3樓：小軺
（1）設20g黃銅合金中zn的質量是x，則銅的質量是20g-x．zn+h2so4═znso4+h2↑
65 2
x 0.2g65x＝20.2g
x=6.5g
則銅的質量=20g-6.5g=13.5g
（2）zn在合金中的質量分數=6.5g
20g×100%=32.5%
答：（1）該合金中銅的質量是13.5g．（2）該合金中鋅的質量分數為32.5%．
黃銅是cu,zn合金,取10g黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生0.1g氫氣
4樓：匿名使用者
（1）這裡關鍵是要求出zn的含量，算zn的含量的前提就是cu不與硫酸反應。稀硫酸與zn反應為zn+h2so4=znso4+h2。zn 的相對原子量為65，價電子數為2，氫氣就是氫分子，產生一個氫分子要2個電子。
也就是一個zn原子反應產生一個氫氣分子。氫氣分子的相對分子量為2.。也就是65gzn產生2g氫氣。
而題中只產生0.1g。65*0.
1/2=3.25g。所以10g黃銅含3.
25gzn。10-3.25=6.
75。所以銅的質量分數為.6.
75*100%/10=67.5%。
（2）根據反應1個硫酸分子產生1個氫氣，硫酸分子的相對分子量為98.所以硫酸溶液中硫酸含量為98*0.1/2=4.
9g。所以稀硫酸中溶質質量分數為4.9*100%/50=9.
8%（3）梵音後的溶液為znso4溶液，znso4含量為3.25+4.9-0.
1=8.05g。此時溶液質量為50-4.
9+8.05=53.15g（也可以合成50-0.
1+3.25=53.15g）。
溶質質量分數為8.05*100%/53.15=15.
15%。溶劑質量分數為84.85%.
黃銅是cu-zn合金．現取10g黃銅樣品，與足量的稀硫酸充分反應，生成0.1g氫氣．求該合金中銅元素的質量分數
5樓：黑絲控
設鋅的質量為x，
zn+h2so4═znso4+h2↑，
65 2
x 0.1g65x=20.1g
，x=3.25g，
該合金中銅元素的質量分數為：10g?3.25g10g×100%=67.5%，
答：該合金中銅元素的質量分數為67.5%．
將黃銅（銅鋅合金）粉末20g與80g稀硫酸恰好完全反應，得到0.2g氫氣．（1）計算這種合金中銅的質量分數．
6樓：奶瓶君
設產生0.1g氫氣消耗zn的質量為x，稀硫酸中溶質質量為y，zn+h2so4=znso4+h2↑
65 98 2
x y 0.2g65x＝20.2g
，98y
＝20.2g
x=6.5g y=9.8g
（1）合金中銅的質量分數20g?6.5g
20g×100%=67.5%；
（2）稀硫酸中溶質質量分數9.8g
80g×100%=12.25%．
答：（1）合金中銅的質量分數67.5%；
（2）稀硫酸中溶質質量分數12.25%．
我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金（cu-zn），它可用來製造及其、電器零件及日用品．
7樓：厲長逸
（1）根據**可以發現，第一次加入5g鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入5g鹽酸還能生成並且只生成0.02g氫氣，說明直到第三次反應才結束，並且鹽酸有剩餘；同時說明第二次加入5g鹽酸時完全反應，生成氫氣的質量可按照第一次的數量關係（5g對應0.
04g）類推，而得出m為0.04g；
（2）根據**可知，共生成氫氣的質量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，
設需要鋅的質量為x，參加反應的鹽酸溶質的質量為yzn+2hcl=zncl2+h2↑
65 73 2
x y 0.1g65x
=20.1g
x=3.25g73y
=20.1g
y=3.65g
所以此黃銅樣品中鋅的質量分數為：3.25g5g×100%=65%
（3）根據**可以發現，第一次加入5g鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入5g鹽酸還能生成並且只生成0.02g氫氣，說明直到第三次反應才結束，並且5g稀鹽酸可生成0.
04g氫氣，所以第三次鹽酸反應了一半，有2.5g剩餘；三次共反應稀鹽酸的質量是5g+5g+2.5g=12.
5g；則稀鹽酸中hcl的質量分數是3.65g
12.5g
×100%=29.2%
故答案為：（1）0.04g；
（2）此黃銅樣品中鋅的質量分數是65%；
（3）稀鹽酸中hcl的質量分數是29.2%．
8樓：霍桂蘭輝雲
加鹽酸只有鋅反應。
1.m是多少：第二次鋅仍過量，所以跟第一次一樣。m=0.042.此黃銅樣品中鋅的質量分數是
zn+2hcl=zncl2+h2
65-------------------2x---------------------0.1x=3.25(g)
3.25/5x100%=65%
我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金（cu-zn），它可用來製造及其、電器零件及日用品．
9樓：廣晗雨
（1）根據**可以發現，第一次加入5g鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入5g鹽酸還能生成並且只生成0.02g氫氣，說明直到第三次反應才結束，並且鹽酸有剩餘；同時說明第二次加入5g鹽酸時完全反應，生成氫氣的質量可按照第一次的數量關係（5g對應0.
04g）類推，而得出m為0.04g；
（2）根據**可知，共生成氫氣的質量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，
設需要鋅的質量為x，參加反應的鹽酸溶質的質量為yzn+2hcl=zncl2+h2↑
65 73 2
x y 0.1g65x
＝20.1g
x=3.25g73y
＝20.1g
y=3.65g
所以此黃銅樣品中鋅的質量分數為：3.25g5g×100%=65%
（3）根據**可以發現，第一次加入5ml鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入5ml鹽酸還能生成並且只生成0.02g氫氣，說明直到第三次反應才結束，並且5ml稀鹽酸可生成0.
04g氫氣，所以第三次鹽酸反應了一半，有2.5ml剩餘；三次共反應稀鹽酸的質量是5ml+5ml+2.5ml=12.
5ml；
則稀鹽酸中hcl的質量分數是3.65g
12.5ml×1.1g/ml
×100%=26.5%
故答案為：（1）0.04；
（2）此黃銅樣品中鋅的質量分數是65%；
（3）稀鹽酸中hcl的質量分數是26.5%．
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