1樓：焦錫茂
選b解;設鎂的質量為m,反應生成氫氣的質量為x，合金中含鋁的質量為y，
則合金的質量也為m,反應生成氫氣的質量也為x，
因為開始平衡，加入的質量相等，充分反應後天平仍然保持平衡，說明生成h2的質量也相等。
mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
24 2
m x
24:2=m:x
x=m/12
2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
54 6
y m/12
y=3m/4
則合金中含銅的質量為m-3m/4=m/4
銅、鋁合金中銅與鋁的質量比為m/4:3m/4=1:3
2樓：匿名使用者
選b這裡涉及的動態變化就是金屬跟酸反應放出氫氣。兩邊分別和酸反應的是鎂、鋁，反應後天平仍然平衡證明兩邊放出的氫氣的質量相等。也就是兩邊鎂和鋁的量產生的氫氣是相同的。
假設有3份鎂的話就應該有2份鋁（鎂鋁產生氫氣的比例，這樣假設只是為了整數計算，能理解吧），而3份鎂的質量應該和2份鋁和？份銅的質量相等。
左邊鎂的質量：3乘以24等於72
右邊鋁的質量：2乘以27等於54 相減得銅的質量：18質量比為 1:3
在托盤天平的兩個托盤上各放一個質量相等的燒杯，使天平平衡，在燒杯中分別放入等質量的硫酸溶液和氫氧化
3樓：小2b8糠
由於硫酸、氫氧化鈉溶液都足量，金屬完全反應，天平保持平衡，說明金屬質量與反應生成氫氣質量之差相等，即溶液質量增重相等，
令mg的質量為m、al的質量為n，則：
mg+h2so4═mgso4+h2↑ 質量增重24 22m 22m242al+2naoh+2h2o═2naalo2+3h2↑ 質量增重54 48n 48n54故22m
24=48n54
在已經平衡的托盤天平左右托盤上各放一個等質量的燒杯，並分別往兩個燒杯中注入0.3mol鹽酸
4樓：教授王
56a/100=40x/84；x=(56a/100)*(84/40)
a-6.6=40x/84；x=(a-6.6)*(84/40)
a-6.6=x-6.6；x=a
在托盤天平的兩個托盤上各放一個燒杯，調節天平平衡，向兩個燒杯中分別注入等質量、等
5樓：
答案c如果是酸量不足，金屬都有剩餘，則生成氫氣的質量由酸決定，因此產生氫氣的質量相等，所以a、d都有可能．如果是等質量的鐵和鋁與足量的鹽酸反應，應該是鋁產生的氫氣多，鐵產生的氫氣少，所以指標可能偏向鐵一方．
在托盤天平的兩托盤上各放一隻燒杯，分別向燒杯中加入等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，調節天平至平衡．
6樓：夢風橋郝
（1）根據已知條件，反應前天平平衡，若反應後天平平衡，說明生成氣體的質量相等，而同質量的金屬與酸反應生成的氫氣量與金屬的化合價
金屬的相對原子質量
成正比，所以同質量的鋁比鋅與酸反應生成的氫氣多一些，故只能是al有剩餘，鋅可能有剩餘，而酸不會剩餘的情況，才能使天平再次平衡；
（2）由以上的分析可知若天平失去平衡，一定是放入鋁的一邊生成的氫氣較多，則天平指標偏向左偏轉；
故答案為：（1）al； zn；（2）左；
托盤天平的兩個托盤上各放一個等質量的燒杯，再向兩燒杯中分別放入質量相等、溶質的質量分數也相同的足量
7樓：匿名使用者
加鎂後的有效質量增加量為11/12
加鋁的有效質量增量為8/9
銅不反應 因此有效增量為1
設合金中鋁的質量分數為x
列等式鎂==== 鋁 + 銅
11/12=(8/9x)+(1-x)
解得 x=3/4
鋁佔3/4 銅：鋁=1:3
8樓：與您同行
因為天平始終平衡，說明左盤和右盤增加的質量相等，又有一個燒杯中加入一等質量的鎂，向另一燒杯中加入等質量的銅、鋁合金，反映後天平仍然保持平衡，則可得生成氫氣的質量也相等。
假設加入金屬的質量都按24g計算，則
加入24g鎂反應後生成氫氣2g，燒杯增重24g-2g=22g加入24g銅、鋁也要生成2g氫氣，則需要鋁的質量為18g，所以銅的質量為24g-18g=6g
所以銅、鋁合金中銅與鋁的質量比為6g：18g=1:3故答案選b。
滿意請及時採納！！祝你學習進步！！歡迎來問！！
9樓：
都忘了怎麼計算了。我以前喜歡蒙一個。c
10樓：匿名使用者
mg（24) 生成一份氫氣 而2/3的al（27）就能生成一份氫氣 而產生的氫氣相等 說 假設花去24g的mg 就一定花掉了18g的al 所有銅的質量是6g 答案就是1:3 （b）
在托盤天平左右兩托盤中各放一隻燒杯，調至平衡，向燒杯中分別注入質量相等，溶質質量分數相同的稀硫酸，
11樓：兆夜雲
設產生氫氣的質量為2，需要鎂的質量為x，需要鋁的質量為y，則有mg+h2so4═mgso4+h2↑
24 2
x 224x
=22x=24
2al+3h2so4═al2（so4）3+3h2↑54 6y 254y=62
y=18
銅鋁合金的質量與鎂的質量相等，故銅的質量為24-18=6，所以鋁和銅的質量比為18：6=3：1
故選a．
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