1樓：鄒夢寒朋建
首先要記憶的是「鐵三角」，就是鐵單質、亞鐵離子、鐵離子之間的相互轉化還有
粉末狀鐵是黑色，塊狀、片狀是白色；氧化亞鐵是黑色；氧化鐵是紅色（書上說是紅棕色吧？），又叫鐵紅；四氧化三鐵是黑色，俗稱磁性氧化鐵鐵在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙鐵跟水蒸氣在高溫密閉容器中發生可逆反應，生成物為氫氣和四氧化三鐵。注意，是密閉容器中發生可逆反應，如果用硬直試管的話可以認為是不可逆反應；相反的，如果在有四氧化三鐵的硬直試管中通入氫氣又可以得到鐵和水蒸氣，此時鐵為奈米級的顆粒鐵在潮溼空氣中常溫氧化（生鏽）生成鐵鏽，是氧化鐵的水合物；鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，現象描述為「火星四射，有熔融顆粒生成」四氧化三鐵和非還原性酸反應生成亞鐵離子和鐵離子，和還原性酸反應生成亞鐵離子，如：
四氧化三鐵+8碘化氫（氫碘酸）*****4水+3碘化亞鐵+單質碘三氧化二鐵有一個「鋁熱反應」鐵離子可以催化雙氧水分解鐵離子可以把亞硫酸根氧化成硫酸根，但這與濃硫酸把鐵氧化成鐵離子不矛盾，因為硫酸濃度不同鐵離子與硫氰跟離子反應生成配合物，顯血紅色，是fe(scn)2+
顯示出來的顏色鐵離子完全沉澱的ph很小，在1到2之間吧（記不到了）將有鐵離子的溶液滴入沸水中可以生成氫氧化鐵的膠體，膠體顯紅褐色，膠粒帶正電亞鐵離子極容易被氧化，製取時一定要注意隔絕空氣（這類題目很多）亞鐵離子可以通過鐵在陽極放電生成，且鐵在陽極放電的反應式中生成物只能為亞鐵離子，實驗中看到鐵離子的顏色只能是後續反應生成的要注意草酸亞鐵和硫酸鐵在加熱分解時為氧化還原反應，分別產物為鐵和三氧化二鐵盡力了
2樓：功夏瑤惲淡
既然是高中化學，那就是在溶液中吧。在溶液中二氧化碳（碳酸）和碳酸根、碳酸氫根是一個平衡，三者總是同時存在，只是量的不同而已。首先二氧化碳溶解在水裡形成碳酸，碳酸是二元弱酸，存在二級電離。
也就是碳酸電離成氫離子和碳酸氫跟離子，碳酸氫根離子再電離為氫離子和碳酸根離子；同時，碳酸根也可以和水電離出的氫離子結合再形成碳酸氫跟，即為水解，當然碳酸氫跟也可以再水解形成碳酸，電離、水解是兩個相反的過程，他們之間的轉化也就是平衡（氫離子，氫氧根離子，碳酸，碳酸氫跟，碳酸根的平衡）移動的過程，總之三者在溶液中一定是同時存在，缺一不可。在不同的溶液中三者任何一個過量都是有可能的。但碳酸根和碳酸（二氧化碳）不能同時過量，簡單講，碳酸過量的溶液中加入鹼性溶液，碳酸向碳酸氫跟轉化，在繼續加入，碳酸氫跟向碳酸根轉化；相反，向碳酸根過量的溶液中加入酸性溶液，過程就反過來了。
如果碳酸過量和碳酸根過量的溶液混合，就轉化為碳酸氫根
求高中化學知識點總體歸納，高中化學知識點總結，全面點的！！！
1.弱酸能制強酸 在複分解反應的規律中，一般只能由強酸制弱酸。但向 溶液中滴加氫硫酸可製鹽酸 此反應為弱酸制強酸的反常規情況。其原因為 難溶於強酸中。同理用 與 反應可制 因為 常溫下難與 反應。2.還原性弱的物質可制還原性強的物質 氧化還原反應中氧化性還原性的強弱比較的基本規律如下 氧化性強弱為 ...
高中化學需要背哪些知識點？高中化學知識點有哪些？
我個人認為高中化學應該背一些化學方程，只有瞭解了化學方程式，才能更好地去學習化學這門學科，而且我們在平時在學習化學這門學科的時候，我們要不懂就問，面對自己不懂的知識點，我們應該認真鑽研。化學反應方程式，反應原理，實驗原理，化學常識，化學相關計算，實驗現象 常見物質的組成和結構。常見分子 或物質 的形...
為什麼化學的知識點總記不住，高中化學的知識點太零碎,而且老是記不住,求化學學習方法
你可以試試 很管用的 我到現在還記得 說實話，那東西我看一遍就能記住，我高考化學139死記硬背沒有用，題目變通一下就沒用了。還是要靠理解，把一個個的知識點都理解，然後記住 還有做題，不是做完正確就行了，你得知道題目考的是什麼知識點，順便聯絡一下，長此以往還怕記不住。祝你有所進步！看得太少 要是你象讀...