1樓：匿名使用者
14、（1）氧化鈷，因為化合物寫成了coo，因為氧是-2價，所以金屬元素鈷呈+2價；
（2）銅綠化學式：cu2(oh)2co3，與酸反應生成某酸化銅，金屬銅一般離子態時呈+2價；
(3)鐵鏽在生鐵上形成的一種多孔性疏鬆外皮,尤指鐵在受潮時受到化學變化,是氧氣和水的條件下發生的緩慢氧化的產物，主要成分是三氧化二鐵（fe2o3）。
鐵鏽的內層含有低價態的鐵的氧化物，成分包括有feo，員應是氧氣較難難接觸到鐵鏽內部使二價鐵氧化為三價鐵. 所以，將一生鏽的鐵件的外邊的疏鬆的鏽颳去，可看到裡邊的黑色的氧化層，從鐵的電化腐蝕原理，不難理解這其中的原因，鐵生鏽是複雜的過程，其最終轉化成氧化鐵是經歷了一系列的複雜的變化，將一鐵棒置於一定環境使它生鏽，在達到一定程度後，將它截斷，可觀察到鐵在這氧化過程中，成分變化的層次，從棒的中心到外圈，沿半徑成分的漸次變化呈同心圈層，以及氧化層的密度或緊密度的漸次變化的規律。
2樓：匿名使用者
對了啊，有什麼問題嗎
這道化學題怎麼做
3樓：匿名使用者
21. 綜合分析：
x---c;y---mg;z---ai;w---si！
(4) sio3^2- + 2h+ == h2sio3(5)加熱
c + 2h2so4（濃） == co2 + 2so2 + 2h2o
4樓：匿名使用者
第一是a，不少於2，就是大於等於2就符合。
這道化學題怎麼做
5樓：匿名使用者
naci:100x10%=10(g)
水100-10=90(g)
增加為20%
nacl為20(g)
水為80(g)
溶濟(水)設為x。
10/(x+10) x100%=20%2(x+10)=100
x=60
蒸發溶劑90-60=30(g)。
這道化學題怎麼做？？求詳細過程。
6樓：匿名使用者
1mol的c燃燒放熱393.5,1mol的h2燃燒放熱241.8.
現在要產生相同的熱量,設c有xmol,h2有ymol,得到等式393.5*x=241.8*y,x:
y=241.8:393.
5現在要得到以質量為單位,不妨就假設x=241.8mol,y=393.5mol,那麼c的質量就是241.
8*12,h2的質量就是393.5*2
所以質量比為241.8*12:393.5*2=48:13
請問這道化學題怎麼做？
7樓：雲和山的彼端
h2s的k1=1.1x10^-7，k2=1.0x10^-14，看題目具體給定的電離常數，，根據已知計算ph忽略二級電離，ch+=10^-4moll-，h2s=可逆=h++hs-，ch+≈chs-=10^-4moll-
8樓：阿克艾利昂
[h+]=9.43*10^-5mol/l
[hs-]≈[h+]=9.43*10^-5mol/l
[s2-]=7.1*10^-19mol/l
高中化學題如可做，請問這道高中化學題怎麼做
化學 主要是記一些性質，寫方程式類的。文字性的東西，看一看記一記可以。理論的東西，關鍵就是理解，理解了，你就會了，就能做到舉一反三。例如化學方程式，要寫出一個正確的化學方程式，首先你必須要寫得出每一種反應物和生成物的化學式，要想寫出正確的化學式，就必須要搞清楚化合價。如果光靠死記硬背，到考試的時候，...
求這道化學題答案
設原混合物中na2co3的質量是x，硫酸溶質的質量是y，反應生成na2so4的質量是z。na2co3 h2so4 na2so4 h2o co2 106 98 142 44 x y z 4.4g 106 x 98 y 142 z 44 4.4x 10.6g y 9.8g z 14.2g 原混合物中na...
請幫忙解答這道化學題
電解硫酸銅時 陽極氫氧根失電子生成氧氣 陰極銅離子得電子變成單質銅 題中說加0.1膜氫氧化銅恢復原濃度說明有0.1膜銅離子放電 1膜銅失去2膜電子 0.1膜銅離子失去0.2膜電子 電子的轉移是氫氧跟把電子給了銅離子 所以原題有誤 應選b 寫出硫酸銅電解方程,它的電解是水與硫酸銅生成cu o2 硫酸....