1樓：匿名使用者
（1）酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。
（2）酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（hcl、h2so4）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（hcl、h2so4）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
例如：①cu＋2h2so4（濃） cuso4＋so2↑＋2h2o
②3cu＋8hno3（稀）＝3cu（no3）2＋2no↑＋4h2o
可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。
（3）酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：h2so4 + cao == caso4 + h2o
（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：h2so4 + bacl2 === baso4↓+ 2hcl
（5）酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：h2so4＋ba(oh)2 === baso4↓（白色沉澱）＋2h2o
2樓：小孩的不懂世界
下樓回答的很全了 酸鹼中和生成鹽和水
3樓：朱培勝鈔雨
與鹽反應生成新酸新鹽
h2so4+2nacl=na2so4+2hcl↑與鹼反應生成鹽與水
hcl+naoh=nacl+h2o
與活潑金屬反應放出h2
2mg+2hcl=2mgcl+h2↑
使紫色石蕊試液變紅
無方程式
酸的化學性質？
4樓：nm牛虻
酸的化學性質有：
1、酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。
2、酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（hcl、h₂so₄）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（hcl、h₂so₄）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
3、酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：h₂so₄ + cao == caso₄ + h₂o
4、酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：h₂so₄ + bacl₂ === baso₄↓+ 2hcl
5、酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：h₂so₄＋ba(oh)₂ === baso₄↓（白色沉澱）＋2h₂o
擴充套件資料
一、酸的分類
1、根據有機無機分為無機酸和有機酸。有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，有機酸可與醇反應生成酯。
2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸。含氧酸如硫酸h₂so₄、碳酸h₂co₃等，無氧酸如鹽酸hcl、氫氟酸hf等。
3、根據酸性強弱分為強酸，中強酸，弱酸。強酸有hcl等，中強酸有h₃po₄等， 弱酸有h₂co₃等。
二、酸的用途
酸的用途很廣，許多工業和實驗室都要用酸。常用的有硫酸、鹽酸、硝酸。許多化學反應在水溶液中進行ph值很重要。如將二氧化碳通入含ca2+的溶液能否得到碳酸鈣沉澱取決於溶液的ph值。
某些反應須在恆定的ph值下進行，為此常用弱酸（鹼）及其鹽的溶液作緩衝溶液。正常人的血液ph≈7.4（其中含有hco和hco﹑hpo和hpo），稍微變動就會影響健康。
5樓：我是冉召
酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。狹義上也可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：酸是能釋放出質子的物質總稱為酸。
（1）金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）
.鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑現象：有可燃燒的氣體生成
鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣+ hg
（2）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水
氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液氧化鐵和硝酸反應fe2o3+6hno3==2fe(no3)3+3h2o 現象：
紅色固體溶解，生成黃色溶液
（3）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
h2o（4）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o現象：不明顯
鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
（5）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑現象：百色固體溶解，生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體
碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑現象：生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體
指示劑：石蕊溶液
6樓：曉熊
指示劑：酸能使紫色石蕊試液變紅，遇到酚酞不變色
活潑金屬：酸與活潑金屬反應產生氫氣和鹽。比如 fe + h2so4 = feso4 + h2↑
鹼：酸與鹼反應得到鹽和水。比如naoh + hcl = nacl + h2o
鹽：酸與鹽反應，得到新酸、新鹽。比如caco3 + 2 hcl = cacl2 + co2↑ + h2o
金屬氧化物：酸與金屬氧化物反應得到鹽和水。比如cuo + h2so4 = h2o + cuso4
7樓：初中學習大師
初中化學實驗-酸的化學性質
8樓：義建中
酸的化學性質？寫回答有獎勵
指示劑：
活潑金屬：
鹼：鹽：
金屬氧化物：
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nm牛虻24
lv.8
關注酸的化學性質有：
1、酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。
2、酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（hcl、h₂so₄）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（hcl、h₂so₄）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
3、酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：h₂so₄ + cao == caso₄ + h₂o
4、酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：h₂so₄ + bacl₂ === baso₄↓+ 2hcl
5、酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：h₂so₄＋ba(oh)₂ === baso₄↓（白色沉澱）＋2h₂o
酸有哪些化學性質，能寫出化學方程式的舉例
9樓：匿名使用者
1、酸能與酸bai鹼指示劑作用：酸溶液du能使紫色的石zhi蕊溶液dao變紅；
2、酸能與活潑金屬反專應生成屬鹽和氫氣：mg+2hcl=mgcl2+h2↑；
3、酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水：cuo+h2so4=cuso4+h2o；
4、酸能與鹼反應生成鹽和水：naoh+hcl=nacl+h2o；
5、酸能與某些鹽反應生成新鹽和新酸：hcl+agno3=agcl↓+hno3。
酸:化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。
酸鹼質子理論認為:能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。
能與鹼反應生成鹽的一種化合物(如鹽酸、硫酸或苯甲酸);如溶於水，則其水溶液呈酸味能使石蕊試紙變紅，與某些金屬(如鐵鋅、錫)反應放出氫氣;一種含氫化合物(hx)，在水溶液中產生水合氫離子(如h₃o)和陰離子x，強酸(如硝酸、鹽酸或三氯醋酸)的稀溶液電離程度基本完全弱酸(如醋酸或苯甲酸)的電離度可能只有百分之一，極弱的酸(如氫氰酸或硼酸)的電離度遠小於百分之一。
10樓：溫暖冰藍
（1）酸bai
溶液能跟酸鹼指示
du劑起反應.紫色石蕊試液zhi遇酸變紅dao,無色酚酞試液遇酸不變色內.注意顯色的物質是指示容劑.
（2）酸能跟多種活潑金屬起反應,通常生成鹽和氫氣.只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（hcl、h2so4）反應,產生氫氣.位於氫後的金屬不能與稀酸（hcl、h2so4）反應,但能與濃硫酸和濃硝酸反應.
例如：①cu＋2h2so4（濃） cuso4＋so2↑＋2h2o
②3cu＋8hno3（稀）＝3cu（no3）2＋2no↑＋4h2o
可見,金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生,這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因.
（3）酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：h2so4 + cao == caso4 + h2o
（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：h2so4 + bacl2 === baso4↓+ 2hcl
（5）酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：h2so4＋ba(oh)2 === baso4↓（白色沉澱）＋2h2o
11樓：匿名使用者
酸的通性一共來有五條：
1、酸能源與酸鹼指示劑作用。
酸溶液能使紫色的石蕊溶液變紅；
2、酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
mg+2hcl=mgcl2+h2↑
3、酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水
cuo+h2so4=cuso4+h2o
4、酸能與鹼反應生成鹽和水
naoh+hcl=nacl+h2o
5、酸能與某些鹽反應生成新鹽和新酸
hcl+agno3=agcl↓+hno3
12樓：精銳理科劉老師
①酸與活潑copy金屬反應，zn+h2so4=znso4+h2↑；②酸與金屬氧化物反應，cuo+h2so4=cuso4+h2o；③酸與鹼反應，naoh+hcl=nacl+h2o；④酸與某些鹽反應，caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑；
13樓：好戰的血
酸顧bai名思義，具有酸du性。
能夠與活zhi潑金屬反
應生成氫氣，與dao部分鹽發生反應生成回新答酸和新鹽（符合強酸制弱酸原理）
與鹼反應生成鹽和水。
方程式:
與鹽反應生成新酸新鹽 h2so4+2nacl=na2so4+2hcl↑
與鹼反應生成鹽與水 hcl+naoh=nacl+h2o與活潑金屬反應放出h2 2mg+2hcl=2mgcl+h2↑使紫色石蕊試液變紅 無方程式
酸有哪些共同的化學性質？為什麼
14樓：孤獨的狼
酸的通性：
1、與指示劑紫色石蕊變紅 ；
2、與金屬置換出h2 酸 + 金屬 =鹽 + 氫氣；
3、與金屬氧化物生成金屬鹽與水 酸 + 金屬氧化物= 鹽 + 水；
4、與鹼發生中和,生成鹽與水 酸 + 鹼 = 鹽 + 水；
5、與某些鹽發生複分解反應，生成新鹽新酸 酸 + 鹽 = 另一種酸 + 另一種鹽；
酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。
酸鹼質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。
鹼的通性:
1.與指示劑紫色石蕊變藍、酚酞變紅；
2.與某些金屬氧化物反應,生成鹽與水 鹼 + 非金屬氧化物=鹽 + 水 ；
3.與某些鹽發生複分解,生成新鹽新鹼 鹼 + 鹽 =另一種鹼 + 另一種鹽 ；
4.與酸發生中和,生成鹽與水 鹼 + 酸=鹽 + 水。
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