1樓：
樓上寫的是什麼東西？答非所問。不是高手就少說幾句！
加水促進水解的原理可以用化學平衡來解釋：
舉個例子：nh4+ + h20 === nh3.h2o + h+
這個水解反應達到平衡後如果加水，反應方程式裡的四種粒子，除水外濃度都會相應地降低，根據勒沙特列原理，反應向減少這種趨勢的方向進行，自然向右移動，於是便促進水解了。其他水解反應可以舉一反三。
2樓：匿名使用者
弱酸根離子與弱鹼陽離子在水溶液中互相促進水解，水解程度增大。有些互促水解反應不能完全進行，有些互促水解反應能完全進行（俗稱「雙水解反應」）。那麼，哪些弱酸根離子與弱鹼陽離子在水溶液中互相促進水解反應能完全進行呢？
由於中學化學教學中往往僅列出能發生「雙水解反應」的一些例子讓學生記住，學生較難掌握且不能舉一反
三、靈活運用；本文**互促水解反應完全進行的條件及其推論，揭示其本質，以便該知識能較易被掌握和應用。
一.「雙水解反應」發生的條件：
首先我們來分析al3+與hco3–在水溶液中為什麼能發生「雙水解反應」而mg2+與co32–或hco3–卻不能發生「雙水解反應」？互相促進水解其水解程度增大,由於al(oh)3溶解度非常小且h2co3又不穩定易分解即生成的水解產物能脫離反應體系,根據平衡移動原理水解反應繼續向右進行,直至反應完全進行；但mg(oh)2溶解度比al(oh)3大些，不容易脫離反應體系，則水解反應進行到一定程度就達到平衡，水解反應不能完全進行。由上不難看出:
生成的水解產物脫離反應體系是反應得以完全進行的重要原因. 因此, 「雙水解反應」發生的條件之一是：水解產物是容易脫離反應體系的溶解度非常小物質如：
al(oh)3、fe(oh)3或h2、o2等極難溶的氣體。當然，若互相促進水解程度非常大水解反應也可以認為完全進行。如：
（nh4）2s幾乎99.9%水解成nh3·h2o和hs-。
綜上所述，水解反應能否完全進行決定於兩個因素：1.互相促進水解程度大小（包括物質本性、外界條件等的影響）2.水解產物的溶解度。
二.有關推論及其應用：
中學化學中常見的能發生「雙水解反應」的離子對有：al3 +與hco3–、co32–、hs-、s2-；fe3+與hco3–、co32–；nh4+與sio32-等。下面我們思考這樣一個問題：
al3+遇到比碳酸還弱的酸的酸根如：clo-、sio32-、alo2-等會不會發生「雙水解反應」呢？根據以上條件，答案是肯定的。
實際上，由於al(oh)3、fe(oh)3溶解度非常小，比碳酸稍強的酸的酸根與fe3+ 、al3 +也能發生「雙水解反應」。本文在此就不再進行定量討論
化學高手進來。中考化學問題。謝謝
反應完後可能還有過量的氧氣，就相當於引入了雜質氧氣。我覺得是這樣啊，呵呵 在二氧化碳過多的情況下，一點點的一氧化碳是無法燃燒的，應為co2會把co包圍住，使o2無法與co接觸 可以這樣理解 化合反應沒錯 通入紅熱的cuo 反應完後可能還有過量的氧氣，就相當於引入了雜質氧氣，不足量就有沒轉化的一氧化碳...
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解 設o2有xl，o3有yl 2個臭氧生成3個氧氣 2 o3 3 o2 所以新生成的o2有3y 2l x y a x 3y 2 1.2a 所以x 0.6a，y 0.4a 所以總質量為0.6a 32 0.4a 48 38.4a所以o2的質量分數為0.6a 32 38.4a 50 o3的質量分數為0.4...
溶液配製問題，化學高手幫忙
先配製1000倍母液100ml或者200ml，容量瓶配置。若配置100ml，稱取亞硒酸鈉0.05g 0.5 1000x0.1x1000 氯化鎘5g 50 1000x0.1x1000 混合配製定容至100ml。完後用移液管或者刻度滴管量取1ml，用蒸餾水稀釋至1000ml，容量瓶中操作。量取20ml即...