1樓：曾聽昕雨
b碳，氫兩元素的質量比總是小於9/1，而大於9/2 ,可知，9/1、9/2為a、b兩種物質純物質的碳氫的質量比設其分子式為cxhy 12x：y=9，x:y=3:
4,c3h4 12x：y=9:2，x:
y=3:8,c3h8 b的相對分子質量大於a,所以a為c3h4，b為c3h8 當混合氣體碳，氫兩元素的質量比是5/1，設a在混合氣體中的體積分數x 則[36x+36(1-x)]:[4x+8(1-x)]=5 x=0.2選b
2樓：
極限的思想，因為題裡說了兩種氣體隨意混合(9:2)<(c的質量:h的質量)<(9:
1)，這兩個極限（9：1和9：2）的含義就是分別只有a或b的時候的碳氫質量比，也就是a和b自己的談情質量比。
並且兩者的c數必需一樣。又有b相對分子質量大於a易知a是c(3x)h(4x)如,b是c(3x)h(8x),而當x>1時，b中h原子個數就大於2*(3x)+2，捨去，所以x=1，即a為c3h4（丙炔），b為c3h8（丙烷）。然後分別設ab的物質的量為xy，則可列方程3*12(x+y):
(4*x+8*y)=5:1,解得4x=y，所以a的體積分數為20%，選b
一道化學題，一道化學題
極限法考慮。假設加進去的e完全反應。這樣就可以求出為使隔板處於 的x的最大值。因為如果再往裡加氣體的mol數要大於12mol如果大於12mol隔板將沒法處於中間。又因為是一個平衡反應。e是沒有辦法全部反應的。左邊的a b c一共是12mol，右邊要平衡也不能超過它。因為反應 a b 2c 前面氣體的...
一道化學題，一道初中化學題
選擇d分別來解釋七種溶液在空氣中長時間放置的變化 1.br2和水都揮發，但前者更易揮發，長期放置不易變質 br2與水的歧化反應很難發生 但是濃度變小 2.水揮發，nacl不會變化，不會變質，濃度變大 3.濃硫酸吸水，不會變質，但會變稀 4.發生變質，na2so3 o2 na2so4，本身也可能吸收c...
急，一道化學題，一道初中化學題
從nah h2o naoh h2 可知每克nah可以放出氫氣1 12 克 從2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 可知每克al可以放出氫氣1 9克 現在平均值是n m 克，可以用十字交叉法 nah 1 12 1 9 n m m n 9m n m al 1 9 n m 1 12 n m...