1樓：匿名使用者
你這裡弄錯了，hf和hcl在通常狀況下都是氣體。但是你要認識到的真正要點是：
1、hf比hcl穩定。因為f的非金屬性比cl強。所以f和h結合強度大於cl
2、hf沸點大於hcl。 雖然分子晶體分子量越高，沸點越高。但這裡有三個特例：
h2o,hf,nh3。因為三者都能產生氫鍵，增加了分子間的作用力，使沸點升高。所以儘管hcl分子量大於hf，卻是hf沸點高。
3、沸點與穩定性無關，與金屬性非金屬性無關。
希望對你有幫助。
2樓：匿名使用者
穩定性指化學鍵強弱，狀態是與晶體型別有關。
hf與hcl通常情況下都是氣體。
你說的hcl是液態是誤解了鹽酸與hcl。鹽酸是混合物，是hcl氣體溶於水得到的。
3樓：匿名使用者
因為氣化點較低！
fh在常溫為氣體！也可以被壓縮為液體！
hcl也可以揮發為氣體的！
要看儲存方式的。
4樓：匿名使用者
首先你這裡出現了誤解…hcl和hf都是相對氣體來說…hcl有氣體…液體之分
5樓：馬友戶外
常溫下hf和hcl都是氣體，鹽酸是hcl氣體和水的溶液，也叫hcl溶液。
6樓：餘思解熙星
a．因f的非金屬性很強，在hf分子之間存在氫鍵，hcl分子之間不存在氫鍵，則hf的沸點比hcl的沸點高，故a正確；
b．n-h鍵的鍵能較大，則nh
3的穩定性很強，氫鍵隻影響物質的熔沸點，與氫鍵無關，故b錯誤；
c．氫鍵是一種介於分子間作用力與化學鍵之間的特殊的作用力，範德華力屬於分子間作用力，則它們都不屬於化學鍵，故c錯誤；
d．離子化合物中的靜電作用既有吸引也有排斥，則在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，故d正確；
故選ad．
化學問題：氫氟酸（hf）與鹽酸（hcl）哪種穩定性更強？
7樓：手機使用者
氫鹵酸的穩定性取決於滷原子的非金屬性強弱，非金屬性強的滷原子形成的氫滷算穩定。氫氟酸穩定性大於鹽酸大於氫溴酸大於氫碘酸
8樓：匿名使用者
非金屬氫化物的穩定與否，
跟其對應的非金屬的非金屬性有關，
非金屬性越強，
對應的氫化物的穩定性越強。
氫氟酸（hf）穩定性更強。
同時你也可以看到氫氟酸（hf）中還有氫鍵
這也是其穩定性的一個體現。
呵呵，希望這樣的解釋對你有用咯。
祝你學習進步！
9樓：匿名使用者
氫氟酸（hf）穩定性更強
這個東西我記得是元素週期表的一個規律，你看f正好是在cl的上面。我好久不學化學了，忘了這個代表什麼性質，似乎是越靠上的元素越穩定。不過記得是這樣的話，hf的穩定性比hcl穩定性更強。
同樣，hcl比它下面的溴，碘酸會更穩定。
10樓：中國西部牛仔
氫氟酸（hf）穩定性更強
下列說法正確的是（ ）a．hf的沸點比hcl的沸點高，是由於hf分子間存在氫鍵b．nh3的穩定性很強，是因為
11樓：唯愛一萌
a．因f的非金屬性很強，在hf分子之間存在氫鍵，hcl分子之間不存在氫鍵，則hf的沸點比hcl的沸點高，故a正確；
b．n-h鍵的鍵能較大，則nh3的穩定性很強，氫鍵隻影響物質的熔沸點，與氫鍵無關，故b錯誤；
c．氫鍵是一種介於分子間作用力與化學鍵之間的特殊的作用力，範德華力屬於分子間作用力，則它們都不屬於化學鍵，故c錯誤；
d．離子化合物中的靜電作用既有吸引也有排斥，則在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，故d正確；
故選ad．
化學問題：f的非金屬性大於cl 為什麼hf是弱酸 而hcl是強酸
12樓：匿名使用者
hcl是強酸因為溶液中h+基本全部電離出來，hf是弱酸因為h+不完全電離出來的，仍溶液仍有hf存在主要原因是f的離子的半徑小，對h的吸引力大，離子鍵不易破壞。
13樓：匿名使用者
無氧酸的酸性比較複雜！同一主族的非金屬元素，非金屬越強，氣態氫化物的水溶液酸性越弱；而同週期的非金屬元素，非金屬越強，氣態氫化物的水溶液酸性越強；既不是同週期，又不是同主族的元素就無法比較！ 最高含氧酸的酸性比較簡單，非金屬越強，最高含氧酸的酸性越強！
所以不要把含氧酸和無氧酸的酸性問題混為一談！
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