1樓：匿名使用者
(1)密度是相同狀況下h2密度的14.5倍，即其質量是同等體積的h2的14.5倍，其平均摩爾質量是h2的14.5倍，為 29g/mol
(2) 該混合氣體的摩爾質量為 29g/mol。則在標況下，1mol 該混合氣體的質量為29克，
設其中co的物質的量為n,則o2的物質的量為1-n,依前結果，可得 n* 28 +(1-n) * 32 = 29解得n=0.75mol, 即1mol混合氣體中含co 0.75mol，含o2有0.
25mol
則 混合氣體中 co與o2的物質的量之比為 3：1（3）co的質量分數
（0.75*28） /29 =72.4%
2樓：
h2是2.所以該氣體14.5×2=29g/mol。。。
co=28g/mol o2=32g/mol 所以混合後為32+28=60g/mol。。設該混合中有xmolco，ymolo2.。列方程：
x+y=29/60。28x+32y=29g。。解出即可。
3樓：斯雲英
因為氣體密度之比等於氣體摩爾質量之比，所以該混合氣體的平均摩爾質量是14.5x2 g/mol.
no2 : nco == (14.5x2 ---28) : (32 ----14.5x2 ) == 1 : 3
co的質量分數== 3x28/(1x28 +3x32)x100%==77.4%
4樓：匿名使用者
密度倍數=摩爾質量倍數，所以14.5*2=29g／mol。第二問一樓說的對，用的是十字交叉法，把x和y求出來就是第二問答案。然後用求出的x／29g再乘100%就是第三問
高一化學要解析
1.a a.氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液先沉澱後溶解，氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液開始沒有沉澱然後產生沉澱。b.相互滴加，都沒有明顯現象 雖然反應了 c.都是有氣體產生 如果換成碳酸鈉就不一樣了 d.都是產生紅褐色沉澱 2.b 1.鋅過量，鹽酸就完全反應了，所以1錯。2.二氧化錳不與稀鹽酸反應，鹽酸不能...
求解 高一化學
你的這個題的 室溫單質單質a與某種常見一元強酸溶液反應，可得到b和c。這個地方有問題是不是你打錯了，應該是一元強鹼溶液吧！就可以做出來，x在a b c d中的化合價分別為0，1，1，5。x是一個非金屬元素，最低價態 1價，屬於鹵族元素，初步判斷x為cl元素，a的單質為cl2。化合物d受熱催化分解，可...
高一化學題。求解
生成的沉澱為2 100 0.02mol,則，混合物中碳酸根離子有0.02mol 設碳酸鈉為xmol,碳酸鉀為ymol 根據題意列出方程組 x y 0.02 106x 138y 2.44 解方程組得x y 0.01 所以混合物中 na2co3 和 k2co3 的物質的量之比是1 1 生成的沉澱為2.0...