1樓：手機使用者
1、由於兩份碳酸氫鈉質量相同，故含有的鈉元素質量也相同。不管按哪個步驟反應，加入鹽酸後生成的氯化鈉是一樣多的，即氯化鈉中的氯元素質量一樣，而氯元素由鹽酸提供，因此消耗的鹽酸一樣多，答案是b.
2、由於是離子反應方程式，必遵循元素和電荷守恆。首先根據氧元素守恆，n=2.根據氫元素守恆y=4.
根據r元素守恆x=m。原方程可改為mr(2+) + 4 h(+) + o2 = mr(3+) + 2 h2o
最後根據電荷守恆列方程 2m+4=3m 所以m=4 答案為b
2樓：教授王
1：1（加入hcl就是得到nacl，na沒有減少，所以cl也不減少）bm=x（原子數不變）
m=4（得失電子數相等）b
3樓：匿名使用者
第一題 b
與鹽酸反應摩爾比為1：1
na2co3與鹽酸反應摩爾比1：2
2molnahco3受熱分解得1molna2co3第二題 b
通過h、o守恆，得出y=4，再根據電荷守恆，2x+y=3m 且由r元素守恆，x=m解方程即可
4樓：匿名使用者
1.a、1:1 因為相同物質的量的nahco3消耗的hcl是na2co3的一半。nahco3加熱會分解為na2co3。你把方程式寫出來就容易看出來了。
2.由題可以看出 n=2,然後推出y=4 再根據2x+y(y=4)=3m(電荷守恆) ，然後x=m(元素守恆) 所以m=4
5樓：純白d愛戀
1)d。。。。。。2mol nahco3------1mol na2co3------------2mol hcl(碳酸鈉是由碳酸氫鈉來的。所以1：1)
求解 高一化學
你的這個題的 室溫單質單質a與某種常見一元強酸溶液反應，可得到b和c。這個地方有問題是不是你打錯了，應該是一元強鹼溶液吧！就可以做出來，x在a b c d中的化合價分別為0，1，1，5。x是一個非金屬元素，最低價態 1價，屬於鹵族元素，初步判斷x為cl元素，a的單質為cl2。化合物d受熱催化分解，可...
高一化學，求解析
1 密度是相同狀況下h2密度的14.5倍，即其質量是同等體積的h2的14.5倍，其平均摩爾質量是h2的14.5倍，為 29g mol 2 該混合氣體的摩爾質量為 29g mol。則在標況下，1mol 該混合氣體的質量為29克，設其中co的物質的量為n,則o2的物質的量為1 n,依前結果，可得 n 2...
高一化學題。求解
生成的沉澱為2 100 0.02mol,則，混合物中碳酸根離子有0.02mol 設碳酸鈉為xmol,碳酸鉀為ymol 根據題意列出方程組 x y 0.02 106x 138y 2.44 解方程組得x y 0.01 所以混合物中 na2co3 和 k2co3 的物質的量之比是1 1 生成的沉澱為2.0...