1樓：
若為強鹼，則ph=11，即oh-濃度0.001mol/l，
鹽酸，ph=1，即h+濃度0.1
等體積混合，不可能恰好完全反應
所以，為弱鹼
a．鹼的濃度大於鹽酸的濃度 －－錯，等體積混合，恰好反應，即1：1，即等濃度
b．反應後的溶液呈酸性 －－對，恰好反應生成鹽，為弱鹼強酸鹽，水解顯酸性
c．若鹼為nh3•h2o，原氨水中有1%的含氮微粒為nh4+ －－對，鹽酸0.1mol/l，即氨水0.1mol/l，現在oh-為0.001mol/l，即1％電離
d．若鹼為nh3•h2o，反應後的溶液中nh4+、nh3•h2o與nh3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol/l －－對，反應後的即為nh4cl溶液，0.05mol/l，據物料守恆，即含n的微粒濃度之和為0.
05所以，答案為a
(前任解答貌似很詳細的樣子，若以上回答中有誤，再行討論...）
求高中化學《鹽類的水解》的所有知識點詳解，要求如下：
2樓：匿名使用者
有弱酸或弱鹼形成鹽類才水解~~水解是一種平衡，受勒夏德勒原理影響內~~在比較時注意那個多或少容可以根據水解方程式比較，在緩衝溶液中的也一樣，其實就是一種平衡的轉化到溶液中而已。
至於除雜是水解產生絮狀沉澱的吸附，還有雙水解的反應是充分的~~至於那些會水解~樓上很詳細
高二化學鹽類的水解怎樣學好
3樓：匿名使用者
記住鹽的組成，例如強酸弱鹼鹽。。。。再記住每一種水解特性
4樓：羅明軍
這節一定要細心，剛開始可能會有一些問題，但一定不要放棄。要靜下心來仔細思考
5樓：匿名使用者
不用太麻煩。第一記住高中主要的弱離子。第二記住水可以電離成氫離子和氫氧根。
第三是最主要也是很簡單的，弱陽離子和陰離子（氫氧根）結合，陰離子和陽離子（氫離子）結合。這就是主要的過程。再者就是當兩個都是弱離子時就分別寫出兩個的式子，左邊加左邊，右邊加右邊，就是雙水解了。
還有多元弱離子記得分步。當然，這是對於基礎不咋的的同學用的。
高中化學鹽類的水解，都有什麼重要規律及其詳解，必採納，速度
高中化學 鹽的水解
1 酸 電離出的陽離子都是氫離子的化合物。強酸 hci hno3 h2so4,弱酸 h2s,hclo,h2co3,h2so3酸的化學式第一個元素是h,是化合物,特殊 醋酸,ch3cooh 2 鹼 電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物。強鹼 naoh koh ca oh 2 ba oh 2 弱鹼 fe...
高中化學水解急求
1 nh4hso4能直接電離出h 酸性最強，ph最小 nh4 2so4 中nh4 濃度是0.2 mol l，酸性次之nh4no3酸性最弱，ph最大。ph由大到小的順序是nh4no3 nh4 2so4 nh4hso4 2 naoh抑制水的電離，由水電離的c oh 最小。能水解的鹽的溶液中的oh 來自h...
高中化學，求詳解，高中化學簡單 求詳解
假設他用naon進行滴定，對a就有 俯視讀數，把naoh的體積讀少了，而實際上滴入的比讀出來的更多，而他所用來計算的是讀出來的數，這樣計算出來的結果就會偏小。對b就有 沒有潤洗的話，就使得加入錐形瓶中的hci的濃度就減小了，如果後面的滴定一切正常，就是偏小了。對c就有 錐形瓶不需要乾燥，這個滴定的本...