1樓：國楊爾念夢
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤：co32-
+2h+=
co2+h2o
原因：caco3難溶
於水，像baso4、．agcl、cu(0h)2、h2sio3等在書寫
離子方程式
時均不能拆開，應寫成
化學式.
正確：caco3
+2h+
=co2
+ca2+
+h2o
二、微溶物作
生成物不拆
例2：向氯化鈣
溶液中加入
硫酸鈉溶液。
錯誤：該反應不能發生
．原因：caso4是微溶物，像ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：so42-
+ca2+
=caso4
說明：微溶物作
反應物，
濃度較小時拆成
離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆『
．例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤：al3+
+30h-=al(0h)3
原因：氨水為弱電解質，像h2o、hf、ch3cooh等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：al3+
+3nh3•h2o=al(oh)3
+3nh4+
四、氧化物
不拆例4：將氧化鈉加入水中。
錯誤：o2-
+h20=20h-
原因：na2o是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：na2o+h2o=2na+
+20h-
五、弱酸
的酸式酸根
不拆例5：向碳酸氫鈉溶液中加入
稀鹽酸。
錯誤：2h+
+co32-
=co2
+h2o
原因．hco3-是弱酸h2c03的酸式酸根，像hso3-，、hs-、h2po4-
等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：hco3-+h+
=c02
+h20
注意：對於強酸的
酸式鹽，如nahso4其
陰離子在
稀溶液中應拆開寫成
h＋與so4形式，在
濃溶液中不拆開，仍寫成hso4¬。
六、固相
反應不拆
例6：將氯化銨固體與
氫氧化鈣
固體混合加熱。
錯誤：nh4+
+oh-
=nh3
+h20
原因：寫離子反應的前提是在
水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應儘管是離子反應，只能寫
化學方程式
，不寫離子方程式。
正確：2nh4cl+ca(0h)2
cacl2
+2nh3
+2h2o(
化學反應
方程式)
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇
等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫
分子式。
離子方程式書寫中常見的錯誤型別：
①不符合客觀事實，如：
fe與hcl反應寫成「2fe+6h+=2fe3++3h2↑」
稀h2so4與ba(oh)2反應寫成「ba2++oh－+h++so42－＝baso4↓+h2o」
②配平有誤：
質量不守恆，如：zn+2fe3+=fe+3zn2+
電荷不守恆，如：al+2h+=al3++h2↑
電子不守恆，如：2mno4－+3h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o
③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成「co32－+2h+=co2↑+h2o」
④不符合反應物的比例關係和實際操作對反應的影響：
例如，澄清石灰水
中通入co2：
離子方程式_________________________________________
離子方程式_________________________________________
例如，ba(oh)2溶液中滴加稀nahso4溶液：
至溶液呈中性時化學方程式_____________________________________
離子方程式_____________________________________
至沉澱完全時化學方程式_____________________________________
離子方程式_____________________________________
例如，na2co3溶液與稀鹽酸反應：
na2co3溶液中滴入少量稀鹽酸時，化學方程式_____________________
離子方程式_____________________
稀鹽酸中滴入少量na2co3溶液時，化學方程式_____________________
離子方程式______________________
〔練習〕完成下列離子方程式並寫出對應的化學方程式（至少3個）：
（1）ba2+
+so42－＝
（2）cu2+
+oh－＝
（3）h+
+oh－＝
（4）h+
+co32－＝
（5）h+
+caco3＝
（6）cu2+
+fe＝
1．離子方程式的書寫
（1）cuso4+bacl2－
（2）cucl2+agno3－
（3）caco3+hcl－
（4）na2co3+h2so4－
（6）cuo+h2so4－
（7）ca(oh)2+co2（少量）－
（9）mg(oh)2+hno3－
（10）zn+hcl——
（11）na2co3+ca(oh)2－
目的：①瞭解離子反應和離子方程式的
含義②掌握離子反應的發生條件，會離子方程式的書寫方法
重點：離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法
過程：一、離子反應
nacl+agno3=agcl↓+nano3
mgcl2+2agno3=2agcl↓+mg(no3)2
alcl3+3agno3=3agcl↓+al(no3)2
共同點：①溶液中發生反應
②鹽+鹽→新鹽和新鹽
③都生成agcl沉澱
分析：na++cl-+ag++no3-=na++no3-+agcl↓
即ag++cl-=agcl↓
mg2++2cl-+2ag++2no3-=mg2++2no3-+2agcl↓
即ag++cl-=agcl↓
al3++3cl-+3ag++3no3-=al3++3no3-+3agcl↓
即ag++cl-=agcl↓
實質：三個反應均是ag++cl-=agcl↓
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
2na++co32-+2h++2cl-=2na++2cl-+h2o+co2↑
即co32-+2h+=h2o+co2↑
k2co3+h2so4=k2so4+h2o+co2↑
2k++co32-+2h++so42-=2k++so42-+h2o+co2↑
即co32-+2h+=h2o+co2↑
總結：某些化合物在溶液裡所起的反應實質上是離子之間的反應，
這樣的反應屬於離子反應。
注意：①某些化合物：電解質(酸、鹼、鹽)
②反應場所：溶液中(
中學範圍內只要求表示溶液中的反應)
③離子發生反應：kno3+nacl不反應，談不上離子反應
離子反應的分類：
1.非氧化還原反應：1)溶液中酸、鹼、鹽之間的反應
2)在溶液中氧化物與酸、鹼的反應
2.氧化還原反應：1)金屬或
非金屬與離子之間的反應
2)特殊反應，如mno2+hcl(濃)
二、離子方程式：
概念：用實際參加反應的
離子符號
來表示離子反應的
式子叫離子方程式。
例：nacl+agno3=agcl↓+nano3
用ag++cl-=agcl↓表示，而na+、no3-未發生變化不列出。
意義：表示物質間的某一反應，而且表示同一型別的所有離子反應。
寫書：以ba(no3)2和na2so4溶液反應為例
1.「寫」化學方程式：
ba(no3)2+na2so4=baso4↓+2nano3
2.「拆」易溶於水，易
電離物質，寫成離子。難溶、難電離，
氣體寫化學式(氧化物寫化學式)
ba2++2no3-+2na++so42-=baso4↓+2na++2no3-
3.「刪」不參加反應(即不生成難溶、難電離、氣體物質)的離子
ba2++so42-=baso4↓
4.「查」是否質量守恆，是否電荷平衡，
左面：+2+(-2)=0(電荷)
右面：0(電荷)
練習及答案：
1.cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
ca2++co32-=caco3↓
2.na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
co32-+2h+=h2o+co2↑
3.ba(oh)2+h2so4=baso4↓+2h2o
ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o
4.fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o
fe(oh)3+3h+=fe3++3h2o
5.co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
co2+ca2++2oh-=caco3↓+h2o
6.hac+naoh=naac+h2o
hac+oh-=h2o+ac-
7.nh4cl+koh=kcl+nh3.h2o
nh4++oh-=nh3.h2o
8.2nacl(固)+h2so4(濃)
求高一所有的化學方程式
2樓：匿名使用者
高一化學化學方程式集錦
1、sio2 + 2naoh == na2sio3 + h2o（sio2是一種酸性氧化物，只溶於鹼中的強鹼）
2、sio2 + caco3 == casio3+co2↑
3、sio2 + na2co3 == na2sio3+co2↑
4、sio2 + 2c == si + 2co↑ （工業制粗si）
5、sio2 + cao == casio3
6、sio2 + 4hf== sif4↑+ 2h2o（sio2只溶於酸中的hf）
7、si + 2naoh + 4h2o == na2sio3 + 2h2↑+ 3h2o
或 si + 2naoh + h2o == na2sio3 + 2h2↑【si只溶於鹼中的強鹼】
8、si + 4hf== sif4↑+ 2h2↑
（常溫下，sio2只溶於酸中的hf）
9、si + 2f2 == sif4 （常溫下，si只與氣體中的f2反應）
10、na2sio3 + co2 (少量) + h2o == h2sio3↓ + na2co3
11、na2sio3 + 2co2 (過量) + 2h2o == h2sio3↓ + 2nahco3
12、h2sio3 sio2 + h2o
13.cl2與fe反應：3cl2 + 2fe 2fecl3 （棕褐色煙）（常溫下不反應，只有fe3+）
14.cl2與naoh溶液：cl2 + 2naoh == nacl + naclo + h2o
15.cl2與kbr溶液：cl2 + 2kbr == 2kcl + br2
16. 2hclo ==== 2hcl+o2↑ （說明hclo不穩定）
17.cl2與fecl2溶液：cl2 + 2fecl2 == 2fecl3
18.少量cl2與febr2溶液：3cl2 + 6febr2== 2fecl3 + 4febr3（fe2+還原性大於br-）
19.過量cl2與febr2溶液：3cl2 + 2febr2== 2fecl3 + 2br2
20.mno2與濃hcl反應：mno2 + 4hcl(濃)== mncl2 + cl2↑+ 2h2o
21.kmno4溶液與濃hcl反應：2kmno4 + 16hcl(濃)=2kcl+ 2mncl2 + 5cl2↑+8h2o
22.kclo3與濃hcl反應：kclo3+6hcl(濃)=kcl+3cl2↑+3h2o **移的電子數為5）
23. cl2 + 2na == 2nacl （白色的煙） cl2 + h2 == 2hcl （蒼白色的霧）
24. cl2與h2o反應：cl2 ＋h2o ＝ hcl ＋ hclo ；
離子方程式：cl2 + h2o = h+ + cl- + hclo
25.2cl2 + 2ca(oh)2= cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o （漂白粉的製備）
26. ca(clo)2 + co2 + h2o=caco3↓+ 2hclo（漂白粉的漂白原理，也說明碳酸大於次氯酸）
27、2f2 + 2h2o = 4hf + o2 （在暗處都能反應，說明f2的氧化性極強）
28、3s + 6koh == 2k2s + k2so3 + 3h2o 【n(氧化劑):n(還原劑)=2:1】
29、s + fe fes s + 2cu cu2s
（s與金屬反應，生成的亞態金屬，證明了s的氧化性比o2弱，比氯氣更弱）
30、s + o2 so2 （無論o2少量還是過量，產物都是so2）
31、2h2s(氣體) + o2 （少量） 2s + 2h2o
2h2s(氣體) + 3o2 （足量） 2so2 + 2h2o
32、2h2s（溶液）+ o2 = 2s↓ + 2h2o 2h2so3 + o2 = 2h2so4
（故氫硫酸與亞硫酸在空氣中都易因被氧化而變質）
33、so2 + h2o h2so3 2so2 + o2== 2so3 （都為可逆反應）
34、so2 （少量） + 2naoh == na2so3 + h2o
so2（足量） + naoh == nahso3
35、so2 + 2h2s == 3s↓+ 2h2o （氧化產物與還原產物為2：1）
36、cl2 + so2 + 2h2o=2hcl + h2so4 （溴水、碘水也可以）
37、so2 + nahco3 === nahso3 + co2 （此反應可除去co2中的so2氣體）
38、注意：so2通入到bacl2溶液中，不會生成沉澱，但如果繼續加入硝酸或naoh溶液則會出現白色沉澱（前者的沉澱為baso4，後者的沉澱為baso3）
39、2nh3�6�1h2o + so2 (少量)== (nh4)2so3 + h2o
nh3�6�1h2o + so2 (過量)== nh4hso3
40、2h+ + so32- === h2o + so2↑ h+ + hso3- === h2o + so2↑
41、oh- + hso3- === h2o + so32-
42、cu＋2h2so4(濃) cuso4＋so2↑＋2h2o
43、c + 2濃h2so4 co2↑+ 2so2↑+ 2h2o
44. n2 + 3h2 2nh3 （工業合成氨）
45. n2 + o2 === 2no 2no + o2 === 2no2
46. 3no2 + h2o = 2hno3 + no △v=2
47. n2 + 3mg mg3n2 mg3n2 + 6h2o ==3 mg(oh)2 ↓ + 2nh3↑
48. nh3 + hcl(氣體)==nh4cl (固體) （現象：白煙）
49. 4nh3 ＋ 5o2 4no ＋ 6h2o （氨的催化氧化）
50. 4nh3 ＋ 3o2（純氧） 2n2 ＋ 6h2o
51. nh4cl nh3↑+ hcl↑
52. nh4hco3 nh3↑ + h2o + co2↑
53. （nh4）2co3 2nh3↑ +h2o↑+co2↑
54. 2nh4cl ＋ ca(oh)2 2h2o + 2nh3↑+ cacl2
55. 3cu+8hno3(稀) = 3cu(no3)2+2no↑+4h2o（只有2份hno3被還原）
56. cu+4hno3(濃) = cu(no3)2+2no2↑+2h2o（只有2份hno3被還原）
57. 4hno3====4no2↑+o2↑+2h2o （所以硝酸常顯黃色）
58. 4no + 3o2 + 2h2o == 4hno3
59. 4no2 + o2 + 2h2o == 4hno3 （當no2過量時，剩餘氣體為no）
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