1樓：匿名使用者
你好是要化合價還是反應式
2樓：匿名使用者
初中化學、離子方程式及常見元素化合價彙總，希望對你有用！ 一． 物質與氧氣的反應： （1） 單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo 2.
鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4 3. 銅在空氣中受熱：
2cu + o2 加熱 2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3 5.
氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒：
4p + 5o2 點燃 2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2 8.
碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：
2c + o2 點燃 2co （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：
2co + o2 點燃 2co2 11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 12.
酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o 二．幾個分解反應： 13.
水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2↑ 14. 加熱鹼式碳酸銅：
cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑ 16.
加熱高錳酸鉀：2kmno4 === k2mno4 + mno2 + o2↑ 17. 碳酸不穩定而分解：
h2co3 === h2o + co2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑ 三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 20.
木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：
3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑ 23.
一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：
3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2 四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係 （1） 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26.
鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 29.
鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ 30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 32.
鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：
fe + cuso4 === feso4 + cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu 36.
銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg （3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：
fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 39.
氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o 40. 氧化銅和稀硫酸反應：
cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o 42.
氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o （4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o 46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 47.
消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o （5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o 49.
鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o 51.
鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：
3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o 53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o 54.
硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o 55.硫酸和氫氧化鉀反應：
h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o 56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o 57.
硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o 58. 硝酸和燒鹼反應：
hno3+ naoh ==== nano3 +h2o （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:
mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 63.硫酸和碳酸鈉反應：
na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl （7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：
2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl 68.
氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：
ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3 71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl 五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：co2 + h2o === h2co3 73．生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2 74．氧化鈉溶於水：
na2o + h2o ==== 2naoh 75．三氧化硫溶於水：so3 + h2o ==== h2so4 76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4?
5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o 77．無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4?5h2o 初中化學知識總結（化學口訣） 1、基本反應型別：
化合反應：多變一 分解反應：一變多 置換反應：
一單換一單 複分解反應：互換離子 2、常見元素的化合價： 鉀鈉氫銀正一價； 氟氯溴碘負一價； 鈣鎂鋇鋅正二價； 氧硫常現負二價； 一二銅汞二三鐵； 鋁三矽四要記得； 二四六硫二四碳； 單質零價不用看。
3樓：匿名使用者
初中常見化合價、化學式、化學方程式
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4樓：妖妖小怪書
置換反應
1．酸+金屬==鹽+氫氣
反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）
②金屬必須位於氫以前（常用mg、al、zn、fe）
mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑ mg+ h2so4==mgso4+h2↑
2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑ 2al+3 h2so4== 2al2(so4)3+3h2↑
zn+ 2hcl==zncl2+ h2↑ zn+ h2so4==znso4+ h2↑
fe+ 2hcl==fecl2+ h2↑ fe+ h2so4===feso4+h2↑
2．鹽+金屬==新鹽+新金屬
反應條件： ①鹽（反應物）必須溶於水
②金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉
fe+cuso4==feso4+cu 2al+3cuso4==al2(so4)3+3cu
zn+cuso4==znso4+cu cu+2agno3==cu(no3)2+2ag
cu+hg(no3)2==cu(no3)2+hg
複分解反應
1．酸+鹼==鹽+水
cu(oh)2+2hcl==cucl2+h2o al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o
cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o
2．酸+鹽==新酸+新鹽
反應條件：符合複分解反應發生的條件（實際反應條件很複雜）
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
agno3+hcl==agcl↓+hno3 na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑
h2so4+bacl2==2hcl+baso4↓ h2so4+ba(no3)2==2hno3+baso4 ↓
3．鹽+鹼==新鹽+新鹼
反應條件：反應物都溶於水，生成物至少有一種不溶（前溶後沉）
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
na2co3+ca(oh)2==2naoh+caco3↓ cuso4+ba(oh)2==cu(oh)2↓+baso4↓
4．鹽+鹽==新鹽+新鹽
反應條件：反應物都溶於水，生成物至少有一種不溶（前溶後沉）
nacl+agno3==nano3+agcl↓ na2so4+bacl2==2nacl+baso4 ↓
na2so4+ba(no3)2==2nano3+baso4 ↓
5．酸+金屬氧化物==鹽+水
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+2hcl==cucl2+h2o cuo+ h2so4==cuso4+h2o
2naoh+so3==na2so4+h2o ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o
6. 鹼+非金屬氧化物==鹽+水
2naoh+co2==na2co3+h2o 2naoh+so2==na2so3+h2o
2naoh+so3==na2so4+h2o ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o
化學方程式高中彙總，高中所有化學方程式彙總
1 鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合2 鈉和水劇烈反應，量大時發生 3 鈉還能在二氧化碳中燃燒 4 鈉低元醇反應產生氫氣 5 鈉和電離能力很弱的液氨也能反應 4na o2 2na2o 2na o2 na2o2 燃燒 2na 2h2o 2naoh h2 2na cl2 2nacl 4na...
誰有初中所有化學方程式以及應用吖 急用
加熱 2cuo co2 加熱 k2mno4 mno2 caco3 2hcl cacl2 h2o 電解 2h2 o2 9.不反應。求，初中化學所有的實驗和反應方程式，急急急急急急急急急急急 書寫化學方程式，急吖 這個是化學課本力比較簡單的化學方程式，你看看課本就知道了。這裡寫比較費勁，因為輸入沒有合適...
化學方程式配平的習題，求 初中化學方程式配平練習（越多越好，要附答案）
如果方程式是氧化還原的，可用化合價升降法把方程式拉平！這個只要平時在學習方程式的時候記下前面的係數，並且每次老師栽培的時候你要認真看，不會的去問問老師，你在網上這樣看是沒用的。當你碰到新的還是不會！所以重要的還是方法！希望對你有幫助！記化合價 多練練就好了 求 初中化學方程式配平練習 越多越好，要附...