1樓：洛落兒
其實我覺得這一部分需要你自個琢磨一下。
已經不學化學很久了，所以以下所說的內容可能不夠全面，但至少可以幫助你一些。
1.原電池
（1）它其實就是一個電池，那麼必須有夠自發的化學反應，比如最簡單的鹽酸和鐵的反應。這就要求電極有一端是要反應的。fe+2hcl＝h₂↑+zncl₂
（2）正負極的判斷 電池中，電流是從正極流向負極，而電子是相反的。所以在原電池中，失去電子的那級是負極，發生的是氧化反應（fe——fe2+ + 2e-），得到電子的就是正極，發生還原反應，方程式你可以用總的化學反應，減去負極發生的反應寫出，也可以直接寫（2h+ + 2e- ------h₂↑ ）
（3）如果，總的反應你不知道，而正極反應的寫法就是根據金屬活動性順序表的金屬相應離子形式的倒敘。這個我一時沒想起例子來，你可以自己試一下。
2.電解池
(1)電解池一定是有電源的。當然有時候題目比較複雜，可能會出現電解池原電池合在一起的情況。這裡主要說有電源的電解池。那麼正極負極一目瞭然。
（2）電解池寫方程式的時候寫的是陽極和陰極。陽極，對的就是電池的正極，發生的是氧化反應，氧氣也是在這裡產生，所以「陽氧氧」這個你可以記一下。（4oh- ——2h2o +o2 +4e-）。
如果正極直接連線的是金屬，那麼就是金屬直接失電子了、這裡還要額外記住幾個離子（硫碘溴氯氫氧根離子，他們的還原性依次減弱，他們在水溶液中是依次反應 ，也就是說如果溶液中有氯離子，那麼氫氧根肯定不會反應。）
電源負極，發生還原反應。那大部分就是金屬離子了，要麼就是h離子
3.做電解池原電池最根本的就是分清氧化反應和還原反應，基本的化學方程式要會寫。只要這些弄清了，就沒啥問題了。
「升失氧，降得還」————化合價升高，失去電子，氧化反應。化合價降低，得到電子，還原反應。
2樓：匿名使用者
一般來說先判斷原電池還是電解池，一般原電池電極會自發地進入溶液（介質），如最普通的
zn（znso4）=電橋=cu（cuso4）這種然後再根據物理的 e-行進方向（電池負極-》電解池陰極-》電解池陽極-》電池正極-》電池負極）判斷什麼電極，之後寫方程式
做這種題一定不要怕花時間，看仔細按套路就行
3樓：匿名使用者
負極是氧化反應，正極是還原反應，如zn+2hcl＝h₂↑+zncl₂,zn由零價單質變為正二價的鋅離子，鋅被氧化，為負極，寫作zn-2e=zn²﹢；氫離子得到電子變成氫氣，是還原反應，寫作正極2h﹢＋2e＝h₂↑;電解池就是氧化反應寫在陽極，還原反應寫在陰極
4樓：
我現在高一，我所學到的極反應方程式如電解飽和食鹽水，就是陽極氯離子失去電子成為氯氣，陰極氫離子得電子成氫氣
5樓：匿名使用者
在即將邁入21世紀時聯合國教科文組織負責人說：「21世紀的文盲不是說他不識字，而是沒有掌握良好的學習方式方法」。你也一樣，書本上的東西沒消化吸收變成自己的，弄得它認識你你不認識它！
建議你再把書本拿起來仔細研讀，那裡涉及原電池的是怎麼書寫的、什麼是陰極陽極正極負極、鹽橋怎麼寫的……熟了就好了。
這樣的問題始於你過去常有不認真不仔細的習慣，不好好審題，馬馬虎虎……過去有個相聲說有個人叫「馬大哈」，什麼都不仔細，跟採購員傳話讓他「去東北角買猴牌肥皂」，他給傳成了「去東北買猴」，你想想這後果會是怎麼樣的
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