1樓：匿名使用者
是理論上假想的一種把實際氣體性質加以簡化的氣體.人們把假想的,在任何情況下都嚴格遵守氣體三定律的氣體稱為理想氣體.就是說：
一切實際氣體並不嚴格遵循這些定律,只有在溫度較高,壓強不大時,偏離才不顯著.所以一般可認為溫度不低於0℃,壓強不高於1.01×105pa時的氣體為理想氣體.
從微觀角度來看是指：「分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣體,稱為是理想氣體.
當實際氣體的狀態變化規律與理想氣體比較接近時,在計算中常把它看成是理想氣體.這樣,可使問題大為簡化而不會發生大的偏差.所以理想氣體不考慮分子勢能的，氣體分子，除了和其他分子碰撞外，其屬於自由粒子。
熱力學能指的是內能嗎，給些公式給你（都是微分的形式）
du（內能）=cvdt,，cv是內能關於溫度的偏導數，固定體積，
本來後面還要加一項內能關於體積的偏導數，但對於理想氣體而言，後一項為零
所以內能只是溫度的函式
而焓就要複雜一點了
dh=d(u+pv)=du+pdv+vdp，而du=dq+dw=dq-pdv
所以dh=dq+vdp=cpdt+vdp
2樓：
理想氣體是不考慮分子勢能的，氣體分子除了和其他分子碰撞外，屬於自由粒子。
功，熱量，內能，都是狀態函式的單值函式麼？為啥
3樓：w別y雲j間
不全是，功和熱量都是過程量，不是狀態量，內能是狀態量，內能分為分子動能和分子勢能，分子動能由物體溫度決定，分子勢能由物體體積決定，所以它是狀態函式的單值函式。
狀態函式（state function），即指表徵體系特性的巨集觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函式（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。狀態函式只對平衡狀態的體系有確定值，其變化值只取決於系統的始態和終態。另外，狀態函式之間相互關聯、相互制約。
狀態函式按其性質可分為兩類，即廣度性質和強度性質，其區別在於是否與物質的量有關。
4樓：pasirris白沙
不是！1、功 work、熱量或熱能 heat energy，thermal energy，是過程量，
是 process property；
2、內能 internal energy 是狀態量，是 state property；
內能是指系統內部的全部能量的總和，說它是單值函式是指：
在一個狀態下，系統的內能只有一個值，這是能量守恆定律的結果。
如果狀態固定了，內能卻不定，或多或少，這違背能量守恆。
3、以理想氣體為例，狀態引數包括：
a、體積的大小，但不限制體積的形狀；
b、壓強的大小；
c、溫度的高低；
d、氣體的種類、質量的多少、摩爾數的多少，這是限制化學反應。
如有疑問，歡迎追問，有問必答、有疑必釋、有錯必糾。
5樓：
樓主問題樓主自想師題目
樓主自想問題厚非畢竟道；
樓主師問題位教師嚴重合格半吊
1、功work涉及程物理量具 process property；
2、功狀態量具state property作狀態引數；
3、內能狀態量廣延量 extensity狀態函式狀態引數；
函式 = function；引數 = parameter；
4、推功沒說pv 具功量綱；p△v才具功意義；
平所說體積功指 p△v理想氣體種體積功於
固體、流體除體積功外電場力做功磁場力做功類非體積功所才焓定義才各種熱力函式現
5、改變熱力系統內能 internal energy除熱傳遞外系統做功熱力第定律u + pv = hu = 內能h = enthalpy = 焓
焓狀態量狀態函式廣延量
關於理想氣體，下列說法正確的是A溫度越高，氣體分子平均動能越大B氣體壓強跟分子平均動能和
a 溫度是分子平均bai 動能的du標誌，溫度越高，氣zhi體分子平均動能越大，故daoa正確 b 氣體壓強跟分 內子容平均動能和分子密集程度有關，故b正確 c 理想氣體內能由氣體溫度決定，一定質量的理想氣體發生等溫壓縮時，溫度不變壓強增大，內能不變，故c錯誤 d 壓強相同，氣體分子對器壁單位面積單...
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理想氣體的分子有質量，無體積，是質點 每個分子在氣體中的運動是獨立的，與其他分子無相互作用，碰到容器器壁之前作勻速直線運動。忽略氣體分子的自身體積，將分子看成是有質量的幾何點 假設分子間沒有相互吸引和排斥，即不計分子勢能，分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞是完全彈性的，不造成動能損失。這種氣體稱為理...
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