1樓：匿名使用者
氣體壓強足夠小，溫度足夠高時，即分子間間距足夠大，此時可視作分子與分子之間毫無相互作用，因此其行為與理想氣體最接近。
對於實際氣體，在什麼情況時，其行為與理想氣體相近
2樓：匿名使用者
當實際氣體
溫度足復夠制高，壓強足夠小時bai，接近理想氣體。du1、理想氣體與實際氣體相比，zhi理想氣體分子間沒有dao作用力，實際氣體分子間存在作用力。
2、理想氣體嚴格遵守理想氣體狀態方程pv=nrt，實際氣體近似遵守這個方程。
3、若要讓實際氣體接近理想氣體，就要設法減小分子間的作用，那就是增大分子間的距離。
4、這需要的條件是溫度足夠高，壓強足夠小。
3樓：匿名使用者
氣體壓強足夠小,溫度足夠高時,即分子間間距足夠大,此時可視作分子與分子之間毫無相互作用,因此其行為與理想氣體最接近.
4樓：匿名使用者
首先理解理想氣體的假設：
1、忽略分子間的作用力，即範得華力
2、忽略版分權
子本身的大小
3、忽略分子間碰撞造成的動能損失。
壓力越小、濃度越烯、分子體積越小的實際氣體越與理想氣體性質接近，有時可用理想氣體狀態方程進行計算。
5樓：4399小學生
沒有外力（主要指重力）
溫度均勻，溫度不同，行為也是不一樣的
什麼是理想氣體，實際氣體與理想氣體更接近的條件是什麼
6樓：是潘寶寶
理想氣體是物理學上為了簡化問題而引入的一個理想化模型，在現實生專活中不存在。通常狀況屬下，只要實際氣體的壓強不是很高，溫度不是很大都可以近似的當成理想氣體來處理。
當實際氣體的狀態變化規律與理想氣體比較接近時,在計算中常把它看成是理想氣體。這樣,可使問題大為簡化而不會發生大的偏差。
7樓：匿名使用者
理想氣體又稱「完全氣體」.
是理論上假想的一種把實際氣體性質加以簡化的氣內體.人們把假想的,在任何情況下
容都嚴格遵守氣體三定律的氣體稱為理想氣體.就是說：一切實際氣體並不嚴格遵循這些定律,只有在溫度較高,壓強不大時,偏離才不顯著.
所以一般可認為溫度不低於0℃,壓強不高於1.01×105pa時的氣體為理想氣體.
從微觀角度來看是指：「分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣體,稱為是理想氣體.
當實際氣體的狀態變化規律與理想氣體比較接近時,在計算中常把它看成是理想氣體.這樣,可使問題大為簡化而不會發生大的偏差.
理想氣體和實際氣體的不同在哪些方面
8樓：淵源
嚴格遵從氣態方程(pv=(m/m)rt=nrt)的氣體，叫做理想氣體(ideal gas 有些書上，指符合氣體三大定律的氣體）
從微觀角度來看是指：分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為是理想氣體。理想氣體應該是這樣的氣體：
1、分子體積與氣體體積相比可以忽略不計；
2、分子之間沒有相互吸引力；
3、分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失。
為什麼實際氣體和理想氣體的特性不一樣
9樓：匿名使用者
理想氣體是物理學上為了簡化為題而引入的一個理想化模型，在現實生活中不存在。通常狀況下，只要實際氣體的壓強不是很高，溫度不是很大都可以近似的當成理想氣體來處理。
理想氣體是實際氣體在壓強不斷降低情況下的極限，或者說是當壓強趨近於零時所有氣體的共同特性，即零壓時所有實際氣體都具有理想氣體性質。在n、t一定時，則pv=常數，即其壓強與體積成反比，這就是波意耳定律(boyle's law)。若n、p一定，則v/t=常數，即氣體體積與其溫度成正比，就是蓋·呂薩克定律(j.
l.gay-lus-sac's law)。
理想氣體在理論上佔有重要地位，而在實際工作中可利用它的有關性質與規律作近似計算。
10樓：匿名使用者
解析：理想氣體：把氣體分子想象成沒有體積的質點，沒有充分考慮到分子之間的相互作用。
實際氣體：氣體分子的體積大小不一，分子之間有較為複雜的相互作用。
理想氣體與現實氣體區別何在,理想氣體和實際氣體有什麼區別嗎
嚴格遵從氣態方程copy pv m m rt nrt 的氣體，叫做理想氣體 ideal gas.有些書上，指符合氣體三大定律的氣體。從微觀角度來看是指 分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為是理想氣體。理想氣體應該是這樣的氣體 1 分子體積與氣體體積相比可以忽略不計 2 分子之間沒...
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