1樓：猴閒判
（1）鎂能與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，該反應為放熱反應，所以本題答案為：mg+2h2o═mg（oh）2↓+h2↑，放熱；
（2）反應後的化學藥品中含有的鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以本題答案為：fe+cuso4═feso4+cu；
（3）鐵在有水和氧氣並存時易生鏽，所以本題答案為：水，氧氣．
無焰食品加熱器常被士兵用於野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉．使用時加入水，熱量是由鎂和水
2樓：樂百氏
（1）1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kj，反應速率越快，放出的熱量越大，溶液的溫度越高，由於曲線1、2、3中只有鎂的規格不同，所以影響鎂和水反應速率的因素是：鎂的反應表面積，
故答案為：d；
（2）根據圖3的圖象可知，加入0.125mol氯化鈉後，溶液已達到沸點不會再有溫度變化，所以大於0.125molnacl的用量的實驗就不再做了，
故答案為：c；
（3）由圖3可知，當加入0.060mol的nacl，反應溫度大於40℃，小於50℃，混合物的溫度最接近42℃，
故答案為：b；
（4）鎂粉比鎂條能更快產生熱量，在鎂和氯化鈉固定的情況下，0.1mol鎂中加入0.50mol鐵粉時反應溫度達到最大，再加入過量的鐵粉會造成浪費，所以a正確，
故答案為：a；
（5）由於1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kj，24g鎂放出的熱量為352.
7kj，該無焰加熱器反應的熱化學方程式為：mg（s）+2h2o（l）=mg（oh）2（s）+h2（g）△h=-352.8kj/mol，
故答案為：mg（s）+2h2o（l）=mg（oh）2（s）+h2（g）△h=-352.8kj/mol；
（6）鎂、鐵粉和nacl溶液構成了原電池，能夠使反應速率大大加快，故答案為：可能是鎂、鐵粉和nacl構成了原電池．
3樓：匿名使用者
分析：（1）鎂和水反應為放熱反應，根據曲線1、曲線2、曲線3中只有鎂的狀態不同進行判斷；
（2）根據圖3中氯化鈉的物質的量等於0.125mol時溶液已經沸騰分析；
（3）根據實驗3中圖象可知，加入0.060mol的nacl，反應溫度在40-50℃之間；
（4）鎂粉比鎂條產生熱量更快，根據實驗2可知，0.10mol鎂粉存在時，加入0.50mol鐵粉已經達到最高溫度；
（5）根據1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kj寫出該無焰加熱器反應的熱化學方程式；
（6）根據形成了原電池，能夠加快反應速率進行分析． 解答：解：（1）1.
0g鎂和水反應放出熱量14.7kj，反應速率越快，放出的熱量越大，溶液的溫度越高，由於曲線1、2、3中只有鎂的規格不同，所以影響鎂和水反應速率的因素是：鎂的反應表面積，
故答案為：d；
（2）根據圖3的圖象可知，加入0.125mol氯化鈉後，溶液已達到沸點不會再有溫度變化，所以大於0.125molnacl的用量的實驗就不再做了，
故答案為：c；
（3）由圖3可知，當加入0.060mol的nacl，反應溫度大於40℃，小於50℃，混合物的溫度最接近42℃，
故答案為：b；
（4）鎂粉比鎂條能更快產生熱量，在鎂和氯化鈉固定的情況下，0.1mol鎂中加入0.50mol鐵粉時反應溫度達到最大，再加入過量的鐵粉會造成浪費，所以a正確，
故答案為：a；
（5）由於1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kj，24g鎂放出的熱量為352.
7kj，該無焰加熱器反應的熱化學方程式為：mg（s）+2h2o（l）=mg（oh）2（s）+h2（g）△h=-352.8kj/mol，
故答案為：mg（s）+2h2o（l）=mg（oh）2（s）+h2（g）△h=-352.8kj/mol；
（6）鎂、鐵粉和nacl溶液構成了原電池，能夠使反應速率大大加快，故答案為：可能是鎂、鐵粉和nacl構成了原電池． 點評：本題考查了**吸熱反應和放熱反應、熱化學方程式的書寫，題目難度中等，該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，有利於培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率．與本題相關的練習冊：
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士兵在野外加熱食物時通常採用無焰食物加熱器，其主要化學成分為鎂粉鐵粉氯化鈉粉末。使用時加入水與其... 20
4樓：蘭亭的等候
第一個問題答案：鎂的表面積
第二個問題答案是:c
第三個問題答案是:b
鐵粉和鎂粉組成無數微電池(原電池),氯化鈉是增加溶液的導電性,使吸氧腐蝕速度加快.所以....
5樓：摩羯座
發生了電化學反應，鎂、鐵為兩極，氯化鈉溶液為電解質組成了原電池。電化學反應比普通化學反應速率快得多，所以相同時間內放的熱就多，溫度就高。
無焰食品加熱器（內裝有鎂粉、鐵粉和氯化鈉等化學品）常用於野外加熱食品．使用時，往化學品中加水，水與
6樓：百度使用者
（1）鎂能與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，該反應為放熱反應，所以本題答案為：mg+2h2 o═mg（oh）2 ↓+h2 ↑，放熱；
（2）反應後的化學藥品中含有的鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以本題答案為：fe+cuso4 ═feso4 +cu；
（3）鐵在有水和氧氣並存時易生鏽，所以本題答案為：水，氧氣．
有一種無焰野外加熱器，由鎂和水反應產生熱量來進行加熱，化學方程式為mg+2h2o 催化劑 . mg（oh）2+h2↑
7樓：度大娘
由mg+2h2o催化劑
.mg（oh）2+h2↑可知，反應物是一種單質和一種化合物，生成物是一種單質和一種化合物．屬於置換反應．
故選a．
急求!!!!!12屆初中科學競賽試題 20
氯化鈉加水點解後再加鐵或錳 會發生什麼變化
8樓：free大海
實際上你得到的是cacl2和nacl晶體的混合物，並且晶體顆粒大小也很難控制（沒法說是否均勻）。固體噼裡啪啦的迸是由於高溫導致晶體破裂（也可能含有少量的水）
用加熱包煮的食品有害處嗎？
9樓：如之人兮
發熱包對身體有沒有壞處。
發熱包不直接與食物接觸，而且此專利技術已在軍用領域實施很多年。很多需要執行野外任務的部隊都配有發熱包食物。國家給部隊的補給都要優於地方，很多軍用品在民用市場都受到大熱追捧。
因此也可證明發熱包是對身體沒有害處的。
補充：加入生石灰、碳酸鈉和水反應快速放熱，提供最初的熱量。
鐵粉、鋁粉、鎂粉、炭、鹽等組成原電池，持續氧化放出熱量。
發熱包的成分主要是焙燒矽藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、活性炭、鹽、生石灰、碳酸鈉等混合後，加水反應升溫，用於加熱食物。
在使用「自熱食品」的時候，一定要嚴格按照說明書的做法來使用發熱包，並注意在加熱過程中將透氣孔開啟，這樣才能讓自熱食品在安全、可控的條件下加熱食品，以免造成意外傷害。
市場上有一種自熱米飯，其飯盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是鐵粉、鎂粉和氯化鈉．小明利用這包粉末，
10樓：對方哈
（1）鐵能被磁鐵吸引，而鎂和氯化鈉不能被磁鐵吸引，可以使用磁鐵吸引的方專法將鐵粉分離出來，故填屬
：用磁鐵吸引；
（2）鎂能與硫酸反應生成硫酸鎂，可能存在硫酸過量的情況，故填：h2so4；
（3）硫酸鎂溶液酸性極弱，在金屬活動性順序中中鎂在鐵的前面，鐵不能與硫酸鎂發生反應，要證明溶液中含有硫酸，可以使用金屬鐵，猜想正確，則鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故填：fe+h2so4=feso4+h2↑．
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