1樓：關關關門門
熵的概念是由德國物理學家克勞修斯於2023年所提出.克氏定義一個熱力學系統中熵的增減：在一個可逆性程式裡,被用在恆溫的熱的總數（δq）.
玻爾茲曼定義s = k×lnω公式中的k是玻爾茲曼常數,ω則為該巨集觀狀態中所包含之微觀狀態數量.這個被稱為玻爾茲曼原理的假定是統計力學的基礎.作用：
自發反應總是向體系與環境熵之和增大的方向進行.焓：定義：
h=u+pv作用：自發的物理和化學過程都具有對外作功的能力.實際熵這種對外作功的能力就是自發過程的推動力.
從自發過程對外作功這個角度出發,便可推匯出焓和熵的組合形式.在化學熱力學中把這種組合形式定義為自由焓,並用「g」表示.自由焓的定義式：
g=h-ts自發過程總是向著體系自由減少的方向進行,直到自由焓變等於零為止.這就是最小自由焓原理.自由焓是一種能量組合形式,又叫自由能,最小自由焓原理又叫自由能降低原理
2樓：
gis全稱氣體絕緣組合電器裝置（gas insulated switchgear）... 它將一座變電站中除變壓器以外的一次裝置，包括斷路器、隔離開關、接地開關、電壓互感器、電流互感器、避雷器、母線、電纜終端、進出線套管等，經優化設計有機地組合成一個整體。
3樓：厭武
轉為哲學觀點解析便是「有始無終」
「熵」的物理意義是什麼？它是如何被定義的？
4樓：匿名使用者
不知道你需要什麼樣的解釋，我用最通俗的說法幫你解釋下吧，熵定義為混亂度，舉例，睡覺前被子是整齊的，我們就說混亂度比較小，起床後被子凌亂，那就是混亂度比較大，一般我們用熵是比較混亂度的改變來看的，δs就叫熵變，混亂度增大，就是熵增加，δs>0反之熵減少δs<0對於化學物質來說，固體就像睡覺前疊的整齊的被子，熵比較小，氣體就像起床後的被子，混亂，熵比較大所以由固體到氣體的過程是δs>0，氣體越多熵增加越多。看是不是可以更好的理解吧。
5樓：匿名使用者
系統的混亂度。標誌熱量轉化為功的程度
「熵」的物理意義是什麼？它是如何被定義的
6樓：匿名使用者
熵 【拼音：shāng】熵的概念是由德國物理學家克勞修斯於2023年所提出。化學及熱力學中所指的熵，是一種測量在動力學方面不能做功的能量總數。
熵亦被用於計算一個系統中的失序現象。熵是一個描述系統狀態的函式，但是經常用熵的參考值和變化量進行分析比較。
1．混亂度和微觀狀態數
決定反應方向主要有兩個因素:[1]
(1).反應熱效應。放熱反應使體系的能量下降
(2).混亂度。一些吸熱反應在一定溫度下也可進行 特點是反應體系的混亂度變大。體系的微觀狀態數越多，體系的混亂度越大，微觀狀態數可以定量地表明體系的混亂度。
2．狀態函式
熵：描述體系混亂度的狀態函式叫做熵，用s表示。體系的狀態一定，其微觀狀態數一定，如果用狀態函式來表示混亂度的話，狀態函式與與微觀狀態數ω存在下列關係s=klnω,其中k=1.
38×10－23j/k叫波爾茲曼常數。熵是一種具有加和性的狀態函式，體系的熵值越大則微觀狀態數ω的越大，即混亂度越小（孤立系統都是由非平衡到平衡狀態轉化的），因此可以認為化學反應趨向於熵值增加，即趨向於∆rs>0。過程的始終態一定，狀態函式s的改變數∆s的值是一定的，過程中的熱量變化是和途徑有關的量，若以可逆方式完成這一過程時，熱量用qr表示，則∆s=qr/t 。
在373k,1.013×105pa時ho(l) →ho(g)的相變熱為44.0kj/mol故此過程的摩爾熵變∆**=qr/t= 44.
0×103/373=118(j/mol·k)
3．熱力學第三定律和標準熵
熱力學第三定律：在0k時任何完整晶體中的原子或分子只有一種排列方式，即只有唯一的微觀狀態，其熵值為零。從熵值為零的狀態出發，使體系變化到p=1.
013×105pa和某溫度t，如果知道這一過程中的熱力學資料，原則上可以求出過程的熵變值，它就是體系的絕對熵值。於是人們求得了各種物質在標準狀態下的摩爾絕對熵值，簡稱標準熵，單位為kj/mol。
請問熵變是什麼?是化學裡的△s嗎？怎麼計算以及如何判斷它大於還是小於0呢？ 10
7樓：e拍
在一個過程中，系統混亂度發生改變，稱之為熵變，也就是△s。對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標準狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標準熵變。
計算公式：一般地，對於反應：ma+nb=xc+yd，dr**q=[x sq,c+y sq,d]–[m sq,a+n sq,b]。
判斷：往混亂度增大的方向反應，則△s大於零，反之則△s小於零。
一般來說，氣體大於液體大於固體，所以生成氣體越多，熵變越大。
例如，水蒸氣冷凝成水，△s<0；乙烯聚合成聚乙烯，△s<0；caco₃(s)=cao(s) +co₂(g)，△s>0；n₂o₄(g)=2no₂(g)，△s>0。
擴充套件資料
影響因素
1、熵變與體系中反應前後物質的量的變化值有關
（1）對有氣體參加的反應
主要看反應前後氣體物質的量的變化值即δn(g)，δn(g)正值越大，反應後熵增加越大；δn(g)負值越大，反應後熵減越多。
（2）對沒有氣體參加的反應
主要看各物質總的物質的量的變化值即δn(總)，δn(總)正值越大，熵變正值越大；δn(總)負值絕對值越大，熵變也是負值的絕對值越大，但總的來說熵變在數值上都不是特別大。
2、溫度的高低
熵變值隨溫度的改變變化不大，一般可不考慮溫度對反應熵變的影響。
3、壓力的大小
熵變值隨壓力的改變變化也不大，所以可不考慮壓力對反應熵變的影響。
8樓：小紅花兒
體系混亂度的狀態函式為熵，熵是有加和性質的狀態函式。在一個過程中，系統混亂度發生改變，稱之為熵變，也就是△s。
計算①應用公式s＝klnω 進行時△s＝s2-s1②恆溫可逆過程△s＝qr/t③應用吉布斯自由能方程計算△g＝△h-△ts
往混亂度增大的方向反應△s大於零，相反△s小於零。
比較混亂度方法固＜液＜氣 同狀態，分子構成原子數相同，分子體積越大，混亂度越大。
9樓：匿名使用者
請問熵變是什麼?是化學裡的△s嗎？怎麼計算以及如何判斷它大於還是小於0呢？
請問熵變是什麼?是化學裡的△s嗎？怎麼計算以及如何判斷它大於還是小於0呢？如題展
10樓：匿名使用者
請問上邊是什麼是化學裡的人？是怎麼計算以及如何判斷他大於還是小於呢？應該是大於的多。
11樓：匿名使用者
熵就是混亂度，混亂度增加，則熵增大。比如電解水的反應就是一個熵增的過程,液體變成氣體,混亂度增大了. 固體變成氣體,液體的過程都是熵增的。
對於氣體反應生成氣體,則要比較氣體前面的係數了。比如 2co+o2=2co2,這個是一個熵減小的反應
熵變中的德爾塔s是什麼意思
12樓：米粒
熵就是混亂度，混亂度增加，則熵增大。比如電解水的反應就是一個熵增的過程，
回液體變成氣體，混亂度增大了。答
固體變成氣體，液體的過程都是熵增的。
對於氣體反應生成氣體，則要比較氣體前面的係數了。比如2co+o2=2co2，這個是一個熵減小的反應
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熵的物理意義是什麼？它是如何被定義的
因題幹條件不完整，缺少文字，不能正常作答。熵 的物理意義是什麼？它是如何被定義的 熵 拼音 sh ng 熵的概念是由德國物理學家克勞修斯於1865年所提出。化學及熱力學中所指的熵，是一種測量在動力學方面不能做功的能量總數。熵亦被用於計算一個系統中的失序現象。熵是一個描述系統狀態的函式，但是經常用熵的...