1樓：匿名使用者
濃度升高分子碰撞幾bai率變du大，有效碰撞增多，活化分子zhi就增多dao，反應速率加快
溫度越高內分子運動速容
率越快，碰撞次數增多，有效碰撞增多即活化分子變多，速率加快正催化劑降低反應活化能，活化分子增多，速率加快。
要加快反應速率可以升高溫度或者加大反應物濃度或者加正催化劑。降低速率的話相反的就可以了。
2樓：匿名使用者
濃度越大分子碰撞機率越大，速率加快
溫度越高反應需要的活化能越低，速率加快
正催化劑和溫度一個道理，負的相反
一道化學題，一道化學題
極限法考慮。假設加進去的e完全反應。這樣就可以求出為使隔板處於 的x的最大值。因為如果再往裡加氣體的mol數要大於12mol如果大於12mol隔板將沒法處於中間。又因為是一個平衡反應。e是沒有辦法全部反應的。左邊的a b c一共是12mol，右邊要平衡也不能超過它。因為反應 a b 2c 前面氣體的...
一道化學題，一道初中化學題
選擇d分別來解釋七種溶液在空氣中長時間放置的變化 1.br2和水都揮發，但前者更易揮發，長期放置不易變質 br2與水的歧化反應很難發生 但是濃度變小 2.水揮發，nacl不會變化，不會變質，濃度變大 3.濃硫酸吸水，不會變質，但會變稀 4.發生變質，na2so3 o2 na2so4，本身也可能吸收c...
急，一道化學題，一道初中化學題
從nah h2o naoh h2 可知每克nah可以放出氫氣1 12 克 從2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 可知每克al可以放出氫氣1 9克 現在平均值是n m 克，可以用十字交叉法 nah 1 12 1 9 n m m n 9m n m al 1 9 n m 1 12 n m...