1樓：幸運的
先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，最後加入苯。
通常所用的濃硝酸約含hno3 65%左右，也就是說含有大量的水，而如果往濃硝酸里加濃硫酸為非等於往水裡加濃硫酸，不能往水裡加濃硫酸樓主應該知道吧，我再補充一下：
如將水倒入濃硫酸中，一方面由於水的密度遠比濃硫酸的小，水將浮在濃硫酸上面而形成兩個液層，濃硫酸只在兩個液層接觸處混溶並放出大量熱。(硫酸有很大的稀釋熱，在稀釋過程中，硫酸溶液的發熱現象，開始非常劇烈，以後逐漸減弱。)另一方面又由於硫酸的質量熱容較水的低，當兩者混溶時，硫酸的溫度會比水的溫度升高得快，因而造成強烈的區域性高溫，使水汽化而造成噴濺。
當把濃硫酸加入水中時，由於濃硫酸的密度很大，能迅速穿過水層不至引起劇烈的區域性高溫。這就說明了為什麼稀釋濃硫酸時，只能在不斷攪拌下把濃硫酸慢慢注入水中，而不能以相反的方式進行。
用苯製取硝基苯的步驟
2樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
用品：小燒瓶、量筒、滴管、水槽、燒杯、試管、玻管、單孔軟木塞。 濃硝酸(69％)、濃硫酸(98％)、苯。
原理：苯分子裡的氫原子能被硝酸分子中的硝基所取代，這種反應叫做硝化反應。
操作：在一個小燒瓶裡盛濃硫酸8毫升和濃硝酸5毫升，浸在冷水裡慢慢振盪，使混和均勻。
然後把5毫升苯分5次加入，每加一次就要把燒瓶浸在冷水裡，同時小心地振盪。一方面使這些液體能充分混和，另一方面不使液體的溫度升得過高。
苯加完後為了使硝化反應進行得更完全，在燒瓶上配以帶有80釐米長的直玻管(迴流管)的單孔軟木塞，浸在50～60℃的熱水裡加熱，同時不停地搖動燒瓶。
10分鐘後，硝基苯已經生成。把混和液倒在一個盛水的燒杯裡，硝酸和硫酸都溶解於水，產物硝基苯則是一種淡黃色的油狀液體，沉積在燒杯的底部，沒有參加反應的苯則浮在液麵上。
注意事項：
1.所用硝酸必須是濃的，否則硝化反應不會發生。濃硝酸是過量的，因為反應有水生成。
2.加熱溫度不能超過60℃，否則就有一部分二硝基苯生成。
3.加入濃硫酸有兩個作用，一個是吸水作用，另一個是緩和硝化反應。
4.硝基苯是無色的，由於含有少量二硝基苯等雜質而顯黃色。若要除去硝基苯中的雜質，可以用移液管把硝基苯轉移到盛有5％氫氧化鈉溶液的燒杯裡洗滌，用分液漏斗進行分離，然後再用蒸餾水洗，最後，在洗過的硝基苯里加一小塊無水氯化鈣，放在水浴上加熱到透明為止。
實驗室製備硝基苯的主要步驟如下：①配製一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應器中。②向室溫下的
3樓：匿名使用者
（1）濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配製混酸操作注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，並及時攪拌和冷卻，
故答案為：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，並及時攪拌和冷卻；
（2）由於控制溫度50-60℃，應採取50～60℃水浴加熱，故答案為：採取50～60℃水浴加熱；
（3）硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態，採取分液操作，需要用分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（4）反應得到粗產品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產品中殘留的酸，
故答案為：除去粗產品中殘餘的硫酸、硝酸；
(5)大； 苦杏仁
4樓：眾神戰神1対
(1)先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，並及時攪拌和冷卻(2)將反應器放在50—60 ℃(或60 ℃)的水浴中加熱(3)分液漏斗
(4)除去粗產品中殘留的酸
(5)大 苦杏仁
配製濃h2 so4 和濃硝酸的混合液，相當於稀釋濃h2 so4 ，所以，一定要將濃h2 so4 逐漸加入到濃hno3 中；反應所需溫度低於100 ℃時，一般採用水浴加熱的方式；硝基苯不易溶於水，用上述方法制得的硝基苯往往殘留少量酸性物質，可以用鹼液洗滌除去。
下列操作正確的是（ ）a．製取硝基苯實驗配製混合酸時，先將濃硫酸注入容器，再慢慢注入濃硝酸b．先用
5樓：手機使用者
a．實驗室制硝基苯時，先將濃硝酸注入容器中，然後再慢慢注入濃硫酸，並及時攪拌，濃硝酸和濃硫酸混合後，在50-60℃的水浴中冷卻後再滴入苯，故a錯誤；
b．若測定前用水潤溼試紙，會稀釋被測液，使酸性溶液的ph偏大，鹼性溶液的ph偏小，故b錯誤；
c．硝酸銀見光易分解，應放在棕色試劑瓶中，故c正確；
d．苯酚易溶於酒精，苯酚濃溶液沾到**上，可用酒精沖洗，故d錯誤．故選c．
實驗室用濃硫酸和乙醇製取乙烯時,實驗室用乙醇和濃硫酸加熱反應制取乙烯，請回答下列問題1製取時，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反
這個題來的意思應該是溴自水驗證乙烯的存在並說明乙烯bai能發生加成反du應，再用溴水除去乙烯，zhi用品紅檢驗dao二氧化硫的存在，用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用氫氧化鈉除去。如果先檢驗二氧化硫，必須檢驗過後就除去它，不然在這個題上就無法檢驗二氧化碳。除去二氧化硫的酸性高錳...
實驗室製取氧氣，可供選擇的實驗裝置如圖所示（1）若用氯酸鉀
1 氯酸鉀製取氧氣，反應的化學方程式是2kclo3mno.2kcl 3o2 二氧化錳催化劑能加快此反應的速率 2 氫氧化鈉溶液比水更易吸收二氧化硫，naoh溶液代替水吸收產生的氣體效果會更好 3 一氧化氮氣體難溶於水，在空氣中容易與氧氣發生反應，收集一氧化氮氣體只能用排水法，當有氣泡往集氣瓶口外冒時...
某化學興趣小組在實驗室製取氧氣時。取KClO3和MnO2的固體混合物若干克，加熱至不再產生氣體為止
同一溫度下，相同質量水中溶解的kcl應該是一樣多的第一個數值不是很清晰，暫且按14.1算吧 14.1 9.3 4.8 9.3 m 4.8 m 4.5 因為4.5 4 0.5 4.8 故4g全為二氧化錳粉末故生成的氯化鉀為 14.1 4.8 4 14.9g令產生的氧氣質量為xg 2kclo3 2kcl...