1樓：網友
是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），幹爛局掘冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外乙個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。
另外就是鍋爐，裡面一般都放置一臘仔些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成**。
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，飢核兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。
2樓：苟周暴向雁
這是溶液的特性——稀溶液的依數性所決定的。
難揮發非電解質稀溶液的依數性是指難揮發非電解質稀溶液的蒸汽壓下降、沸點上公升、凝固點下降、滲透壓等現象只與溶液的濃度呈正比關係，而與溶液的溶質種類無關。
電解質溶液也具有如上所述的現象，但不簡單螞雹符合悶巧帆正比關係。
雪花是純淨物，加入寬鍵鹽後就變成了難揮發的電解質稀溶液，於是使得整個體系的凝固點（即熔點）下降，因而使雪花更快融化。
為什麼在下雪的時候，往雪上撒鹽，雪就化了
3樓：畢連枝鹹女
這是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外乙個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。
另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，隱殲鬧提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成**。
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高灶罩於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。
如果溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會改巧降低到-16℃。利用鹽冰點低的特性，在寒冬，可用鹽防止公路路面、機場跑道結冰。）
還有——大學化學有關蒸汽壓的章節介紹：其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！
這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！
此外，鹽的最大特性就是吸水(例如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮溼，這說明鹽的吸水性極強），但鹽撒在雪上會融化還有乙個重要的條件就是被撒的鹽的溫度要比雪的溫度高的多，因為鹽的存放多數在室內。比喻鹽場露天的鹽堆上的雪就不容易化，這說明我們撒的鹽的溫度已經高與雪的溫度，這是讓雪融化的條件。
為什麼雪上撒鹽就會化的快
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