1樓：尉廣英九書
方法1.通入足量硫化氫。
生成硫化亞鐵。
硫單質、硫化銅沉擾纖澱。
保留沉澱，洗滌，加入濃鹽酸。
保留沉澱，洗滌，加入搭悔濃硫酸。
加熱，過濾。
缺點：最後一步反應困難，但可將硫化銅(可能含硫)灼燒，知李正在溶於硫酸。
方法2.調節ph值，使fe
完全水解，cu
不水解，過濾。
缺點：條件苛刻。
方法3.過量鐵粉，除去fe
單質銅析出。
過濾，保留沉澱，稀硫酸漂洗，除去fe
過濾洗滌，保留單質銅，灼燒氧化，用適量稀硫酸溶解。
缺點，步驟多複雜，浪費。
2樓：鄺染茆丁
理論：除去硫酸銅中的二價鐵離子，利用鹽類的水解，銅離子完全生成氫氧化銅的ph為左右，而正二價鐵離子生成氫氧化亞鐵的ph也在左右，所以無法利用水解方法除去亞鐵離子，但是如果將亞鐵氧化成鐵離子，則可以利用水數罩解的方法除去鐵元素，鐵離譽畢寬子生成氫氧化鐵完全沉澱的ph為，所慶亮以當鐵離子已沉澱完全，而銅離子卻未開始沉澱，從而達到除雜的目的。
方法：1、向硫酸銅溶液在通入足量的雙氧水，2,、用氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅、鹼式碳酸銅調節ph為。
3、過濾則可以得到較純淨的硫酸銅溶液。
補充：加除雜劑不能引入新的雜質，又要便於除去，加氧化銅可以促進鐵離子的水解從而除去鐵離子，同時也不引入新的雜質。
粗硫酸銅中雜質二價鐵為什麼要先氧化為三價鐵在除去
3樓：王朝
硫酸銅和硫酸亞鐵都是溶於水，簡單的過濾之類的是沒有辦法除去雜質亞鐵離子。
又因為金屬活潑性 fe>cu，所以不能通過置換反應除去雜質二價鐵只有先將二價鐵氧化成三價鐵離子，因為三價鐵具有較強的氧化性，而單質銅具有較強的還原性，所以三價鐵離子會將銅氧化成cu2+
離子方程式是：cu+2fe3+=cu2+ +2fe2+
粗硫酸銅中二價鐵離子為什麼要氧化為三價鐵離子除去
4樓：吾是桑葉
二價鐵離子只有在ph值為的時候才會沉澱。
二價銅離子只有在ph值為的時候才會沉澱。
三價鐵離子只有在ph值為的時候才會沉澱。
由此可觀，想加鹼使二價鐵離子沉澱，勢必銅離子會先沉澱這樣就達不到除雜的目的了。所以要先把二價鐵離子氧化為三價鐵離子才行。
5樓：網友
fe3+氫氧化物開始沉澱時的ph值：
fe3+氫氧化物沉澱完全時的ph值：
fe2+氫氧化物開始沉澱時的ph值：
fe2+氫氧化物沉澱完全時的ph值：
cu2+氫氧化物開始沉澱時的ph值：
cu2+氫氧化物沉澱完全時的ph值：
如果直接沉澱是先沉澱銅離子，所以要先氧化為亞鐵離子為三價鐵離子。
鐵置換硫酸銅方程式為什麼不能是三價
6樓：天寂無痕
鐵到底被氧化為二價的鐵還是三價的鐵這要依氧化劑的強弱而定。
fe只能被cu2+氧化為二價的鐵，因為硫酸銅的氧化性不強，而fe能被硝酸、濃硫酸、氯氣等強氧化劑氧化為三價的鐵，一般用鐵去置換的反應得到的都是二價的鐵。
置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
氧化還原反應不一定為置換反應，置換反應一定為氧化還原反應。
7樓：透亮杯兒
由於鐵的化學性質比銅活潑，所以鐵可以置換銅。這是個氧化還原的反應，即銅離子奪取了鐵的兩個電子，被還原為單質銅，鐵被奪取兩個電子被氧化成為fe2+,但銅離子沒有能力奪取鐵的三個電子，所以只能的二價鐵。再則三價鐵的氧化能力可以將單質銅氧化，所以三價鐵也不能與單質銅共存。
為什麼調節ph至3~4能除去硫酸銅溶液中的鐵離子
8樓：網友
答案：調節ph3~4之間，fe3+已被沉澱完全，而銅離子還未開始沉澱，所以能除內。
1、氫氧化鐵的溶度積常容數為：
氫氧化銅的溶度積常數為：
2、計算：通常認為某離子在溶液的濃度小於或等於10^-5mol/l則被除盡。
1)當fe3+被除盡時[c(oh－)]3＝，則c(oh－)＝故只需調節ph到3以上，fe3+就能被除盡。
2)銅離子開始沉澱時[1/2c(oh－)]3=算得ph約為通過計算得出結論：調節ph3~4之間，fe3+已被沉澱完全，而銅離子還未開始沉澱，所以能除。
9樓：捷列夫
根據氫氧化鐵的溶度積常數，計算可得，使fe3+沉澱完全（殘留fe3+濃度小於1x10^-5mol/l)的ph=，而這時氫氧化銅還沒有沉澱。故可以除去硫酸銅溶液中的fe3+。
粗硫酸銅中二價鐵離子為什麼要氧化為三價鐵離子除去
10樓：詩玉蘭雲裳
二價鐵離子只有在ph值為的時候才會沉澱。
二價銅離子只有在ph值為的時候才會沉澱。
三價鐵離子只有在ph值為的時候才會沉澱。
如果不先把二價鐵離子氧化為三價鐵離子，直接加入鹼，則會造成二價鐵離子與二價銅離子一起沉澱，這樣就達不到除雜的目的了．
一般加入次氯酸鈉將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，然後用試劑（氧化銅，碳酸銅等等）將溶液ph調至適當範圍，即可除去鐵的雜質．
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